10．如圖，兩相鄰圓圈內(nèi)物質(zhì)間含有相同的某一原子，且該原子的物質(zhì)的量相同．（設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）
回答下列問題：
（1）N為NA，V為22.4；
（2）甲中CO2和丙中H2S的物質(zhì)的量之比為3：2；
（3）乙中SO3和丁中C3H4的原子個數(shù)之比為8：7．

分析 66g二氧化碳物質(zhì)的量為$\frac{66g}{44g/mol}$=1.5mol，1.5molCO2中含有1.5molC和3molO，結(jié)合n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$計算．

解答 解：66g二氧化碳物質(zhì)的量為$\frac{66g}{44g/mol}$=1.5mol，1.5molCO2中含有1.5molC和3molO．
（1）已知1.5molCO2中含有1.5molC和3molO，甲和乙中的O原子個數(shù)相同，則SO3中O原子為3mol，所以SO3的物質(zhì)的量為1mol，即N=NA；乙丙中S原子數(shù)相同，所以丙中H2S的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L；
故答案為：NA；22.4；
（2）甲中二氧化碳物質(zhì)的量為1.5mol，丙中硫化氫物質(zhì)的量為1mol，所以二者物質(zhì)的量之比為：3：2；
故答案為：3：2；
（3）乙中含有三氧化硫物質(zhì)的量為1mol，原子個數(shù)為4NA；甲丁中C原子數(shù)相同，則C3H4的物質(zhì)的量為0.5mol，原子個數(shù)為0.5mol×7×NA=3.5NA，乙中SO3和丁中C3H4的原子個數(shù)之比：4：3.5=8：7，
故答案為：8：7．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有16.4克O2和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L．請回答下列問題：
（1）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為41g/mol
（2）混合氣體中碳原子的個數(shù)為0.3NA（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
（3）將混合依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中（體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）
①氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為1.6 NA（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
②氣球的體積為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．分子組成相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的有機物是同系物
B．乙酸的官能團(tuán)是羧基，乙醇的官能團(tuán)是羥基
C．乙烯的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平
D．淀粉和纖維素的組成都是（C6H10O5）n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．用澄清石灰水可以鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉
B．新制氯水經(jīng)光照一段時間pH減小
C．自然界硅元素貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅
D．等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉分別于足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組中的離子，能在無色溶液中大量共存的是（　�。�
A．H+、K+、CO32-、SO42-B．Fe3+、Na+、NO3-、SO42-
C．Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-D．K+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．將SO2和Cl2分別通入裝有品紅溶液的兩個試管中，兩溶液的紅色均褪去．加熱后，有一支試管中的溶液又呈現(xiàn)紅色，該試管通入的氣體是SO2；若將SO2和Cl2按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色．經(jīng)實驗證明，SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，且SO2被氧化，該反應(yīng)的離子方程式是SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各離子不重復(fù)）：
陽離子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子：OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性．
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀．
請回答下列問題：
（1）寫出B、D、E的化學(xué)式：BBa（OH）2，DAgNO3，EAl2（SO4）3．
（2）寫出A與E溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O═3CO2↑+2Al（OH）3↓．
（3）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中至反應(yīng)完全，離子方程式為：H++CO32-=HCO3-
（4）在100mL 0.1mol•L-1 E溶液中，逐滴加入40mL 1.6mol•L-1NaOH溶液，最終得到沉淀物 質(zhì)的量為0.016mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中A、D、E、F、H為常見的單質(zhì)，其余的為化合物，且單質(zhì)E和單質(zhì)F在點燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)化合物．

試回答下列有關(guān)問題：
（1）A在元素周期表的位置第四周期第Ⅷ族
（2）以上7個化學(xué)反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是⑦ （用編號①→⑦填寫）
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（4）寫出引發(fā)反應(yīng)④的實驗操作加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃寫出該反應(yīng)一種重要的工業(yè)用途焊接鐵軌或冶煉高熔點金屬
（5）寫出用A與H作電極材料插入電解溶液G形成閉合電路的正極反應(yīng)：2H2O+2e-═H2↑+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知鐵的化合物之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
Fe2+$?_{④}^{①}$Fe3+$?_{③}^{②}$FeO42-（高鐵酸根離子）
請回答下列有關(guān)問題：
（1）Fe與過量稀鹽酸反應(yīng)可以制取FeCl2，若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈，可選用的試劑是c（選填序號）；
a．KMnO4      b．HNO3         c．H2O2
（2）硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝，精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：
CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S為-2價）則下列說法正確的是c（選填序號）；
a．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金           
b．Cu2+和S是氧化產(chǎn)物
c．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，46gCuFeS2參加反應(yīng)
d．反應(yīng)中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑
（3）在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出．
①若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+，一定不含的陽離子是Fe3+．
②若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定不含的陽離子是Cu2+和Fe3+．
（4）高酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，和水發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe（OH）3膠體等物質(zhì)，寫出FeO42-和H2O反應(yīng)的離子方程式4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-．高酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒．（用簡潔的名詞描述即可）

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