【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用固體NaOH配制100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液。

(1)用托盤(pán)天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為____g

(2)下列情況使所配得溶液的濃度如何變化?(填“偏大”“ 偏小”或“不變”)

A.未洗滌溶解氫氧化鈉的燒杯。____

B.容量瓶使用前用蒸餾水洗過(guò),內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理。____

C.定容時(shí)加水超過(guò)了刻度線,將多出的液體吸出。____

D.定容時(shí)俯視容量瓶讀數(shù)。____

【答案】4.0 偏小 不變 偏小 偏大

【解析】

(1)結(jié)合m=cVM計(jì)算，稱量NaOH固體；

(2)根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析。

(1) 配制100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液需NaOH的質(zhì)量，m=cVM=1mol/L0.1L40g/mol=4.0g，故需稱量NaOH固體4.0g；

(2)A. 沒(méi)有洗滌燒杯，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏�。�

B. 若容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確，至于水是原來(lái)就有的還是后來(lái)加入的，故所配濃度不變；

C.定容時(shí)加水超過(guò)了刻度線,溶液的體積偏大，且多出的液體吸出會(huì)導(dǎo)致容量瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)減少，故所配溶液的濃度偏�。�

D. 定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將鐵與銅的粉末按物質(zhì)的量之比為2︰1的比例混合均勻，取出mg混合物，投入到100mL 3mol·L-1FeCl3溶液中，充分反應(yīng)（反應(yīng)后溶液體積變化忽略不計(jì)）。試計(jì)算：

（1）如果固體完全溶解，則m最大值為____。

（2）如果溶液中Cu2+濃度為0.25 mol·L-1，則m值為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)了四種實(shí)驗(yàn)方案并得出了自己的結(jié)論，其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)及結(jié)論均正確的是(　　)

A. 淀粉溶液水解液溶液變藍(lán)。結(jié)論：淀粉完全沒(méi)有水解

B. 淀粉溶液水解液無(wú)磚紅色沉淀。結(jié)論：淀粉完全水解

C. 淀粉溶液水解液中和液有磚紅色沉淀。結(jié)論：淀粉已水解

D. 淀粉溶液水解液無(wú)現(xiàn)象。結(jié)論：淀粉沒(méi)有水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn),可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀,圖中每個(gè)“·”代表一種元素,其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　 )

A. 離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大

B. 虛線相連的元素處于同一族

C. N點(diǎn)代表的是圖中金屬性最強(qiáng)的元素

D. M、N點(diǎn)代表的元素組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能充分說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是

選項(xiàng)

A

B

C

D

反應(yīng)裝置或圖像

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息

反應(yīng)開(kāi)始后，針筒活塞向右移動(dòng)

反應(yīng)開(kāi)始后，甲側(cè)液面低于乙側(cè)液面

溫度計(jì)的水銀柱上升

反應(yīng)開(kāi)始后，氣球慢慢脹大

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是鋰—空氣電池的放電原理圖(隔膜只允許鋰離子通過(guò))。電池放電時(shí)的反應(yīng)可表示為：4Li+O2+2H2O=4LiOH。下列鋰—空氣電池放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 正極反應(yīng)式：Li-e－=Li+

B. 每轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗11.2L的O2

C. Li+不斷向電池的正極移動(dòng)

D. 可以去掉隔膜和有機(jī)電解液，讓金屬鋰與水性電解液直接接觸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：3H2+N22NH3。某溫度下，在容積恒定為2.0 L的密閉容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)/mol

0

0.24

0.36

0.40

0.40

(1)0～50 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N2)＝_______________。

(2)250 s時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為_______________。

(3)已知N≡N的鍵能為946 kJ·mol-1，H－H的鍵能為436 kJ·mol-1，N－H的鍵能為391 kJ·mol-1，則生成1 mol NH3過(guò)程中的熱量變化為_______kJ。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_____（填字母）。

A B

(4)為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施______________。

a．降低溫度 b．增大壓強(qiáng) c．恒容時(shí)充入He氣

d．恒壓時(shí)充入He氣 e．及時(shí)分離出NH3

(5)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是____________。

a．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

b．上述條件下，N2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3

c．在一定條件下，合成氨反應(yīng)有一定的限度

d．250～350 s時(shí)，生成物濃度保持不變，反應(yīng)停止

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成離子化合物，下列判斷正確的是（ ）

A.自然界存在游離態(tài)的W、X、Y

B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z

C.Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定強(qiáng)于Y

D.W元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能表現(xiàn)還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組欲探究SO2的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。

（1）指出儀器①的名稱：___。

（2）裝置B檢驗(yàn)SO2的氧化性，則B中所盛試劑可以為___。

（3）裝置C中盛裝溴水用以檢驗(yàn)SO2的___性，則C中反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）裝置D中盛裝新制漂白粉濃溶液，通入SO2一段時(shí)間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀。同學(xué)們對(duì)白色沉淀成分提出三種假設(shè)：

①假設(shè)一：該白色沉淀為CaSO3；

假設(shè)二：該白色沉淀為___；

假設(shè)三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物。

②基于假設(shè)一，同學(xué)們對(duì)白色沉淀成分進(jìn)行了探究。設(shè)計(jì)如下方案：

限選的試劑：0.5mol·L－1HCl、0.5 mol·L－1H2SO4、0.5mol·L－1BaCl2、1mol·L－1NaOH、品紅溶液。

第1步，將D中沉淀過(guò)濾、洗滌干凈，備用。

請(qǐng)回答洗滌沉淀的方法：___。

第2步，用另一只干凈試管取少量沉淀樣品，加入___（試劑），塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，將導(dǎo)管的另一端插入盛有___的試管中。若出現(xiàn)固體完全溶解，出現(xiàn)氣泡，且該溶液褪色現(xiàn)象，則假設(shè)一成立。

（5）裝置E中盛放的試劑是__，作用是___。

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