Question

13．若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 標準狀況下，22.4 L H₂和Cl₂的混合氣體中含有的分子數(shù)為2N_A
• B． 分子總數(shù)為N_A的NO₂和CO₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N_A
• C． N_A個氧氣分子與N_A個氖氣分子的質(zhì)量比是8：5
• D． 標準狀況下，11.2 L CO₂與常溫常壓下8.5 g NH₃所含分子數(shù)相等

Answer 1

分析 A．依據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計算混合氣體的物質(zhì)的量；
B．每個NO₂和CO₂分子均含有2個O原子，故二者混合氣體中含有O原子數(shù)目為分子總數(shù)的2倍；
C．根據(jù)n=$\frac{N}{NA}$計算出氧氣和氖氣的物質(zhì)的量，再計算出二者質(zhì)量之比，注意稀有氣體為單原子分子；
D．先計算出二氧化碳和氨氣的物質(zhì)的量，二者物質(zhì)的量相等，含有的分子數(shù)一定相同．

解答 解：A．標準狀況下，22.4 L H₂和Cl₂的混合氣體物質(zhì)的量為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，含有的分子數(shù)為N_A，故A錯誤；
B．分子總數(shù)為N_A的NO₂和CO₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N_A，故B正確；
C．、N_A個氧氣分子的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為32g；N_A個氖氣分子的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為20g，二者質(zhì)量比是：32g：20g=8：5，故C正確；
D．標準狀況下，11.2 L CO₂的物質(zhì)的量為0.5mol；常溫常壓下8.5 g NH₃的物質(zhì)的量為0.5mol，二者物質(zhì)的量相同，所以含有的分子數(shù)相等，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，還要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系是解題關鍵，題目難度不大．