13．下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（　�。�
A．NaHCO3B．NaHSO4C．NH4ClD．AlCl3

分析 中學(xué)常見能與酸、堿反應(yīng)的物質(zhì)有：Al、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)等，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答．

解答 解：A．NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳與水，故A正確；
B．NaHSO4能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，不能與鹽酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．NH4Cl能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣與水，不能與鹽酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能與鹽酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，注意歸納總中學(xué)常見能與酸、堿反應(yīng)的物質(zhì)，熟練掌握元素化合物性質(zhì)即可解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．利用如圖裝置還可以驗(yàn)證醋酸、苯酚、碳酸的酸性強(qiáng)弱．
（1）A中固體試劑是b（選填字母）；
a．醋酸鈉  b．碳酸氫鈉   c．苯酚鈉
（2）C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；
（3）有同學(xué)認(rèn)為沒有B裝置，也可以驗(yàn)證酸性的強(qiáng)弱，這種認(rèn)為是不合理的，原因是不合理，乙酸有揮發(fā)性且能和苯酚鈉反應(yīng)，干擾CO2與苯酚鈉的反應(yīng)（3）乙酸有揮發(fā)性且能和苯酚鈉反應(yīng)，干擾CO2與苯酚鈉的反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．霧霾天氣肆虐給人類健康帶來了嚴(yán)重影響．燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO$?_{加熱}^{催化劑}$2CO2（g）+N2（g）△H＜O
①反應(yīng)的速率時(shí)間罔像如圖1所示．若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，其速率時(shí)間圖象如圖2所示．以下說法正確的是BC（填對(duì)應(yīng)字母）．

A．a(chǎn)1＞a2，B．b1＜b2    C．t1＞t2
D．圖2中陰影部分面積更大
E．圖1中陰影部分面積更大
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD（填代號(hào)）

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
（3）CH4和H2O（g） 在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2O?CO+3H2，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表：
溫度/℃800100012001400
平衡常數(shù)0.451.92276.51771.5
①該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②T℃時(shí)，向1L密閉容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡時(shí)c（CH4）=0.5mol/L，該溫度下反應(yīng)CH4+H2O?CO+3H2的平衡常數(shù)K=6.75．
（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解100ml1mol/L食鹽水，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）．

①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
②電解后溶液的pH=14（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）
③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是1.68L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在恒溫條件下，一定體積的容器中放入3L氣體R和2L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4R（g）+3Q（g）?2X（g）+nY（g），反應(yīng)達(dá)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來減小了，則反應(yīng)中方程式的n值是（　�。�
A．4B．5C．6D．7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中不正確的是（　　）
A．電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素
B．兩個(gè)原子如果核外電子排布相同，一定屬于同種元素
C．質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子
D．所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．大棗等紅色食物因富含鐵，是很好的補(bǔ)鐵食品．但因其中鐵為Fe3+很難被人體直接吸收，需要食用富含維生素C的食物，將其轉(zhuǎn)化為Fe2+，維生素C所具有的性質(zhì)是（　�。�
A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-．酸性或堿性條件下，溶液中能大量存在的離子最多有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．要證明一氯乙烷中氯元素的存在可以進(jìn)行如下操作，其中順序正確的是（　�。�
①加入AgNO3溶液       
②加入NaOH水溶液
③加熱                
④加蒸餾水
⑤冷卻后加入HNO3酸化    
⑥加入NaOH的乙醇溶液．
A．④③①⑤B．②③⑤①C．⑥③④①D．⑥③①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
選項(xiàng)離子組試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
AK+、AlO2-、NO3-過量CO2CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-
BFe3+、I-、ClO-少量NaOH溶液Fe3++3OH-=Fe（OH） 3↓
CCa2+、Na+、OH-少量NaHCO3溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O
DNH4+、HCO3-、Cl-少量NaOH溶液NH4++OH-=NH3•H2O
A．AB．BC．CD．D

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