11．已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�
A．7.8 g Na2O2中所含陰離子的數(shù)目是0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3含分子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 18O2中所含中子的數(shù)目是2NA
D．用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是2NA

分析 A、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成來分析；
B、標(biāo)況下三氧化硫為固體；
C、求出氧氣18O2的物質(zhì)的量，然后根據(jù)18O2中含20個中子來分析；
D、氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)．

解答 解：A、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成，故0.1mol過氧化鈉中含0.1NA個陰離子，故A錯誤；
B、標(biāo)況下三氧化硫為固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和含有的分子個數(shù)，故B錯誤；
C、標(biāo)況下2.24L氧氣18O2的物質(zhì)的量為0.1mol，而18O2中含20個中子，故0.1mol氧氣中含2NA個中子，故C正確；
D、氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移NA個電子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列相關(guān)的說法不正確的是（　　）
A．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
B．工業(yè)粉塵中含有Pb、Cd、Cr、V、As等金屬元素，過量攝入均對人體有害
C．用工業(yè)明膠制作用藥膠囊，會導(dǎo)致過量Cr元素攝入人體而提高致癌風(fēng)險
D．分光光度計通過測定溶液顏色分析反應(yīng)物（或生成物）濃度變化，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法錯誤的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化本質(zhì)原因就是舊鍵斷裂所吸收的能量和新鍵形成所釋放的能量不同
B．極性鍵就是共用電子對發(fā)生偏移的共價鍵
C．氫鍵是一種比較弱的化學(xué)鍵
D．水結(jié)冰時體積膨脹、密度減小就是因為氫鍵的存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將Mg和Cu組成的混合物7.64g投入足量的稀硝酸中使其完全反應(yīng)，得到的唯一還原產(chǎn)物NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L．將反應(yīng)后的溶液稀釋為1L，測得溶液的pH=1，此時溶液中NO3-的濃度為（　�。�
A．0.3 mol/LB．0.4 mol/LC．0.5 mol/LD．0.6 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NA表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol/L Na2CO3溶液中的Na+數(shù)目為2NA
B．電解Na2SO4飽和溶液，若生成2 NA個H2，一定生成NA個O2
C．常溫常壓下，46 g NO2的原子數(shù)為3NA
D．1 mol NO，與H2O完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律．
（Ⅰ）（1）甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰塊、鈉塊、鉀塊，觀察現(xiàn)象．
甲同學(xué)設(shè)計該實驗的目的是驗證鋰、鈉、鉀的活潑性（或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強），
反應(yīng)最劇烈的燒杯是C（填字母），結(jié)論是鉀的活潑性最強．
（2）乙同學(xué)想驗證同周期元素金屬性強弱的規(guī)律，最好選用第三周期的鈉、鎂、鋁三種元素．最簡單的實驗是將大小相近的三小塊金屬分別投入相同濃度的稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．應(yīng)該看到的現(xiàn)象是：
①鈉劇烈反應(yīng)，可能著火或爆炸，
②鎂反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，
③鋁反應(yīng)比鎂緩慢，有較多的氣泡產(chǎn)生．
（Ⅱ）丙同學(xué)設(shè)計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性就越強．他設(shè)計了如圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱．
丙同學(xué)設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，
已知A是強酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成．
（1）寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A：HNO3，B：CaCO3，C：Na2SiO3．
（2）寫出燒杯中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的峰值（信號）有2個且峰的面積比為3：2的是CD（多選）

A、B、C、D、CH3CH2CH2CH3
（2）化合物A的分子式是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如圖，則：A的結(jié)構(gòu)簡式為：Br-CH2-CH2-Br
（3）某烴的化學(xué)式為C4H8，其同分異構(gòu)體的數(shù)目有6種（要考慮順反異構(gòu)）
（4）某化合物A 3.1g在氧氣中完全燃燒，只生成4.4gCO2和2.7gH2O．則該有機物A的最簡式為CH3O，A的紅外光譜表明有羥基O-H鍵和烴基上C-H鍵的紅外吸收峰，而A在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，且其面積之比為2：1，則該有機物的簡式為HO-CH2-CH2-OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期原子序數(shù)依次增大的元素．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．D與C可以形成兩種常見的離子晶體，D的陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物M，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的電負(fù)性大小順序為C＜N＜O；一種由B、C三種元素組成的粒子與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O．
（2）E的價層電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，ECl3與B、C的氫化物形成的配合物M的化學(xué)式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3，1molM的配離子中σ鍵的個數(shù)為20NA．
（3）．化合物N可視為兩個B的氫化物分子各脫去一個氫原子后B原子間再成鍵的另一種B的氫化物．
①B的氫化物分子立體構(gòu)型是三角錐形，該分子中B原子的雜化類型為sp3．
②B的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高的可能原因是氨氣分子之間存在氫鍵．
③N能與硫酸反應(yīng)生成B2H6SO4．B2H6SO4晶體類型與（BH4）2SO4相同，則B2H6SO4的晶體內(nèi)不存在d（填標(biāo)號）．
a．離子鍵  b．共價鍵    c．配位鍵  d．范德華力
（4）D的立方晶胞如圖所示，則每個D原子最近且距離相等的D原子個數(shù)為8，若D原子半徑為acm，則該晶體的密度為$\frac{9\sqrt{3}}{4{N}_{A}{r}^{3}}$g/cm3（已知：用含a、NA的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某一溶液中含amol FeCl3和bmol CuCl2，向其中加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后，再過濾，殘渣質(zhì)量小于加入的鐵粉質(zhì)量，則a：b（　　）
A．小于2：7B．等于2：7C．大于2：7D．無法肯定

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同步練習(xí)冊答案