11．已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　　）
A．7.8 g Na2O2中所含陰離子的數(shù)目是0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3含分子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 18O2中所含中子的數(shù)目是2NA
D．用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是2NA

分析 A、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成來分析；
B、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w；
C、求出氧氣18O2的物質(zhì)的量，然后根據(jù)18O2中含20個中子來分析；
D、氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)．

解答 解：A、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成，故0.1mol過氧化鈉中含0.1NA個陰離子，故A錯誤；
B、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的分子個數(shù)，故B錯誤；
C、標(biāo)況下2.24L氧氣18O2的物質(zhì)的量為0.1mol，而18O2中含20個中子，故0.1mol氧氣中含2NA個中子，故C正確；
D、氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移NA個電子，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列相關(guān)的說法不正確的是（　�。�
A．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
B．工業(yè)粉塵中含有Pb、Cd、Cr、V、As等金屬元素，過量攝入均對人體有害
C．用工業(yè)明膠制作用藥膠囊，會導(dǎo)致過量Cr元素?cái)z入人體而提高致癌風(fēng)險
D．分光光度計(jì)通過測定溶液顏色分析反應(yīng)物（或生成物）濃度變化，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法錯誤的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化本質(zhì)原因就是舊鍵斷裂所吸收的能量和新鍵形成所釋放的能量不同
B．極性鍵就是共用電子對發(fā)生偏移的共價鍵
C．氫鍵是一種比較弱的化學(xué)鍵
D．水結(jié)冰時體積膨脹、密度減小就是因?yàn)闅滏I的存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將Mg和Cu組成的混合物7.64g投入足量的稀硝酸中使其完全反應(yīng)，得到的唯一還原產(chǎn)物NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L．將反應(yīng)后的溶液稀釋為1L，測得溶液的pH=1，此時溶液中NO3-的濃度為（　　）
A．0.3 mol/LB．0.4 mol/LC．0.5 mol/LD．0.6 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NA表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol/L Na2CO3溶液中的Na+數(shù)目為2NA
B．電解Na2SO4飽和溶液，若生成2 NA個H2，一定生成NA個O2
C．常溫常壓下，46 g NO2的原子數(shù)為3NA
D．1 mol NO，與H2O完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律．
（Ⅰ）（1）甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰塊、鈉塊、鉀塊，觀察現(xiàn)象．
甲同學(xué)設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證鋰、鈉、鉀的活潑性（或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)），
反應(yīng)最劇烈的燒杯是C（填字母），結(jié)論是鉀的活潑性最強(qiáng)．
（2）乙同學(xué)想驗(yàn)證同周期元素金屬性強(qiáng)弱的規(guī)律，最好選用第三周期的鈉、鎂、鋁三種元素．最簡單的實(shí)驗(yàn)是將大小相近的三小塊金屬分別投入相同濃度的稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．應(yīng)該看到的現(xiàn)象是：
①鈉劇烈反應(yīng)，可能著火或爆炸，
②鎂反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，
③鋁反應(yīng)比鎂緩慢，有較多的氣泡產(chǎn)生．
（Ⅱ）丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性就越強(qiáng)．他設(shè)計(jì)了如圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱．
丙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，
已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成．
（1）寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A：HNO3，B：CaCO3，C：Na2SiO3．
（2）寫出燒杯中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的峰值（信號）有2個且峰的面積比為3：2的是CD（多選）

A、B、C、D、CH3CH2CH2CH3
（2）化合物A的分子式是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如圖，則：A的結(jié)構(gòu)簡式為：Br-CH2-CH2-Br
（3）某烴的化學(xué)式為C4H8，其同分異構(gòu)體的數(shù)目有6種（要考慮順反異構(gòu)）
（4）某化合物A 3.1g在氧氣中完全燃燒，只生成4.4gCO2和2.7gH2O．則該有機(jī)物A的最簡式為CH3O，A的紅外光譜表明有羥基O-H鍵和烴基上C-H鍵的紅外吸收峰，而A在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，且其面積之比為2：1，則該有機(jī)物的簡式為HO-CH2-CH2-OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期原子序數(shù)依次增大的元素．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．D與C可以形成兩種常見的離子晶體，D的陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物M，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的電負(fù)性大小順序?yàn)镃＜N＜O；一種由B、C三種元素組成的粒子與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O．
（2）E的價層電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，ECl3與B、C的氫化物形成的配合物M的化學(xué)式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3，1molM的配離子中σ鍵的個數(shù)為20NA．
（3）．化合物N可視為兩個B的氫化物分子各脫去一個氫原子后B原子間再成鍵的另一種B的氫化物．
①B的氫化物分子立體構(gòu)型是三角錐形，該分子中B原子的雜化類型為sp3．
②B的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高的可能原因是氨氣分子之間存在氫鍵．
③N能與硫酸反應(yīng)生成B2H6SO4．B2H6SO4晶體類型與（BH4）2SO4相同，則B2H6SO4的晶體內(nèi)不存在d（填標(biāo)號）．
a．離子鍵  b．共價鍵    c．配位鍵  d．范德華力
（4）D的立方晶胞如圖所示，則每個D原子最近且距離相等的D原子個數(shù)為8，若D原子半徑為acm，則該晶體的密度為$\frac{9\sqrt{3}}{4{N}_{A}{r}^{3}}$g/cm3（已知：用含a、NA的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某一溶液中含amol FeCl3和bmol CuCl2，向其中加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后，再過濾，殘?jiān)|(zhì)量小于加入的鐵粉質(zhì)量，則a：b（　�。�
A．小于2：7B．等于2：7C．大于2：7D．無法肯定

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