1．某一溶液中含amol FeCl3和bmol CuCl2，向其中加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后，再過(guò)濾，殘?jiān)|(zhì)量小于加入的鐵粉質(zhì)量，則a：b（　�。�
A．小于2：7B．等于2：7C．大于2：7D．無(wú)法肯定

分析 在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中加入足量的鐵粉，分別發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu，殘?jiān)|(zhì)量小于加入的鐵粉質(zhì)量，即所得固體殘?jiān)馁|(zhì)量比原鐵粉的質(zhì)量小，則消耗的鐵的質(zhì)量應(yīng)大于生成的銅的質(zhì)量，以此解答該題．

解答 解：設(shè)混合物中含有xmolFeCl3，ymol氯CuCl2，在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入過(guò)量的鐵粉，
分別發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu，
                           2     1               1  1         1
                             $\frac{1}{2}$x   x            y   y        y
由于充分反應(yīng)后殘?jiān)|(zhì)量小于加入的鐵粉質(zhì)量，則消耗的鐵的質(zhì)量應(yīng)大于生成的銅的質(zhì)量，
即：（0.5x+y）×56＞64y，
x：y＞8：28=2：7，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鐵離子與亞鐵離子轉(zhuǎn)變、混合物的簡(jiǎn)單計(jì)算，注意把握鐵與氯化鐵和氯化銅反應(yīng)的方程式的書(shū)寫，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系結(jié)合方程式計(jì)算，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．7.8 g Na2O2中所含陰離子的數(shù)目是0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3含分子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 18O2中所含中子的數(shù)目是2NA
D．用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

12．鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害．某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+．
②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O
③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如表所示：
M（OH）nKsp開(kāi)始沉淀pH沉淀完全pH
Al（OH）31.9×10-233.44.2
Fe（OH）33.8×10-382.52.9
Ni（OH）21.6×10-147.69.8
回答下列問(wèn)題：
（1）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，依次析出沉淀ⅠFe（OH）3和沉淀ⅡAl（OH）3（填化學(xué)式）．
（2）寫出加入Na2C2O4溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式：NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
（3）檢驗(yàn)電解濾液時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體的方法：用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙．
（4）寫出“氧化”反應(yīng)的離子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（5）如何檢驗(yàn)Ni（OH）3已洗滌干凈？取最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，證明沉淀已洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)，既能解決淡水資源缺乏的問(wèn)題，又能充分利用海洋資源．
如圖1是利用海水資源進(jìn)行化工生產(chǎn)的部分工藝流程示意圖：

（1）該工藝流程示意圖中包含了氯堿工業(yè)、侯氏制堿（填化學(xué)工業(yè)的名稱）．
（2）在流程Ⅰ中，欲除去粗鹽中含有的Ca2+、Mg2+、SO42+等離子，需將粗鹽溶解后，按順序加入藥品進(jìn)行沉淀、過(guò)濾等．加入藥品和操作的順序可以是bd（填字母）．
a．Na2CO3、NaOH、BaCl2、過(guò)濾、鹽酸
b．NaOH、BaCl2、Na2CO3、過(guò)濾、鹽酸
c．NaOH、Na2CO3、BaCl2、過(guò)濾、鹽酸
d．BaCl2、Na2CO3、NaOH、過(guò)濾、鹽酸
（3）流程Ⅱ中，通電開(kāi)始后，陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生的氣體是Cl2（填化學(xué)式），陰極附近溶液pH會(huì)增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）流程Ⅲ中，通過(guò)相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)可以得到NaHCO3晶體．圖2為NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲線，其中能表示NaHCO3溶解度曲線的是d，生成NaHCO3晶體的化學(xué)反應(yīng)方程式是NaCl+CO2 +NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（5）流程Ⅳ中，所得純堿常含有少量可溶性雜質(zhì)，常用的提純方法是重結(jié)晶（填名稱），通過(guò)該法提純后得到純凈的Na2CO3•10H2O，Na2CO3•10H2O脫水得到無(wú)水碳酸鈉．
已知：
Na2CO3•H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=+58.73kJ•mol-1
Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H2=+473.63kJ•mol-1
把脫水過(guò)程產(chǎn)生的氣態(tài)水完全液化釋放的熱能全部用于生產(chǎn)Na2CO3所需的能耗（不考慮能量損失），若生產(chǎn)1molNa2CO3需要耗能92.36kJ，由此得出：H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1 Na2SO3溶液加水稀釋，c（H+）：c（SO32-）的值逐漸減小
B．pH為6的碳酸溶液，水電離出的c（H+）=1.0×10-6mol•L-1
C．pH為12的氫氧化鋇溶液與pH為2的鹽酸溶液等體積混合，溶液呈堿性
D．把0.2mol•L-1醋酸與0.1mol•L-1醋酸鈉溶液等體積混合c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=3c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，實(shí)驗(yàn)室可依據(jù)反應(yīng)3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Si3N4+12HCl模擬工業(yè)制備氮化硅．


（1）甲組同學(xué)依據(jù)下列裝置制備NH3；
①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+NH3•H2O=Ca（OH）2+NH3↑．
②B中盛放的試劑為堿石灰．
（2）乙組同學(xué)擬利用甲組的A、B裝置及下列裝置如圖1合成氮化硅：
①實(shí)驗(yàn)中必須控制氨氣的流量，氨氣過(guò)多，在尾氣口可觀察到的現(xiàn)象是有白煙產(chǎn)生．
②已知SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃，水浴加熱溫度控制在稍高于57.6℃的好處是既能使SiCl4沸騰，又能防止溫度過(guò)高導(dǎo)致利用率降低．
③尾氣的吸收裝置如圖2可選擇ab（填字母）．
（3）丙組同學(xué)擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明下列物質(zhì)的性質(zhì)，請(qǐng)寫出設(shè)計(jì)方案的要點(diǎn)．
①四氯化硅常溫下極易水解在盛水的燒杯中滴入幾滴四氯化硅，觀察到有白霧產(chǎn)生或有白色沉淀產(chǎn)生．
②氮化硅能溶于氫氟酸不溶于硫酸在一支普通試管中加入少量Si3N4，向其中滴入硫酸，觀察到固體不溶解，在另一支塑料試管中加入少量Si3N4，向其中滴入氫氟酸，觀察到固體溶解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L．下列判斷正確的是（　�。�
A．x=1
B．A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L•s）
C．B的轉(zhuǎn)化率為60%
D．若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．向1L A1Cl3和FeCl3的混合溶液，逐滴加入NaOH 的溶液．產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量和加入溶液的體積的關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）加入NaOH 溶液900mL 時(shí)，溶液中的沉淀是Fe（OH）3，溶液中的溶質(zhì)是NaCl、NaAlO2．（填化學(xué)式）
（2）加入NaOH 溶液800mL 至900mL 之間時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）將混合溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表：
溶質(zhì)A1Cl3FeCl3
物質(zhì)的量濃度
mol/L
（4）加入NaOH 的溶液物質(zhì)的量濃度為8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．水玻璃溶液敞口放置空氣中會(huì)變質(zhì)，主要是因?yàn)榕cX反應(yīng)生成Y，則X和Y分別是（　　）
A．CO2和H4SiO4B．O2和SiO2C．CO2和Na2CO3D．H2和NaOH

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