5．五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中R元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍，下列判斷正確的是（　�。�
XY
ZMR
A．元素的非金屬性次序為：Y＞X＞M
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：M＞R
C．Z的氧化物可以做光導(dǎo)纖維
D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞X

分析 由短周期元素在周期表的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、M、R處于第三周期，R元素原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍，則R為S，可推知X為C元素，Y為N元素，Z為Al，M為P元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．

解答 解：由短周期元素在周期表的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、M、R處于第三周期，R元素原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍，則R為S，可推知X為C元素，Y為N元素，Z為Al，M為P元素．
A．磷酸的酸性碳酸的強，故非金屬性P＞C，故A錯誤；
B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性R＞M，故氫化物穩(wěn)定性：R＞M，故B錯誤；
C．Z的氧化物為三氧化二鋁，可以用作耐火材料，用作光導(dǎo)纖維的是二氧化硅，故C錯誤；
D．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性Y＞X，故最高價含氧酸酸性：Y＞X，故D正確，
故選D．

點評 本題考查元素周期表及元素周期律的應(yīng)用知識，題目難度不大，要熟記元素周期表中的遞變規(guī)律，學(xué)以致用，掌握元素周期表結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．苯甲酸鈉是一種常見的食品防腐劑．實驗室制備苯甲酸的反應(yīng)裝置如圖，有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃溶解性
甲苯92-94.9110.6難溶于水
苯甲酸122122.13249微溶于水
苯甲酸鈉144-249.3易溶于水
按下列合成步驟回答問題：
（1）制備苯甲酸
在三頸瓶中加入4mL甲苯和20mL稀硫酸，放入碎瓷片后，加熱至沸騰，加入12.8g高錳酸鉀，加熱到甲苯層消失．將三頸瓶在冰水浴中冷卻，分離出苯甲酸．
①球形冷凝管的作用是冷凝回流，其進水口是b（填“a”或“b”）．
②三頸瓶中反應(yīng)的離子方程式．
③分離苯甲酸選用的玻璃儀器是BCD（填標(biāo)號）
A分液漏斗  B玻璃棒  C燒杯  D漏斗  E蒸餾燒瓶   F直形冷凝管
④分離出的苯甲酸晶體中可能含有的雜質(zhì)是K2SO4、MnSO4，為進一步提純，應(yīng)采用的方法是重結(jié)晶．
（2）制備苯甲酸鈉
控制溫度為70℃，向三頸瓶中加入61.0g苯甲酸和適量的32%的碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后停止加熱．在深色的溶液中加入活性炭，并將反應(yīng)混合物過濾，得到無色透明的苯甲酸鈉溶液，將濾液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥制得苯甲酸鈉晶體．
⑤控制溫度為70℃的方法是水浴加熱．
⑥加入活性炭的作用是吸附色素．
⑦若提純得到46.8g苯甲酸鈉．則苯甲酸鈉的產(chǎn)率是65.0%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．鋁在人體中積累可使人慢性中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為食品污染源之一，而加以控制．
鋁在下列使用場合須加以控制的是①制鋁錠②制易拉罐③制電線電纜④制牙膏皮⑤用明礬凈水⑥制炊具⑦用明礬和蘇打作食物膨化劑⑧用Al（OH）3制成藥片治胃�、嶂品冷P油漆（　�。�
A．①②④⑤⑥⑦⑧B．②⑤⑥⑦⑨C．②④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物有多種方法．
（1）硝酸廠常用催化還原法處理尾氣：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4H2（g）+2NO2（g）═N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ•mol-1．
（2）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$?_{催化劑}^{180℃}$ 2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是增大NH3濃度（或減小壓強、降低溫度）．
（3）利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下：反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4．若有11.2LN2生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況），共消耗ClO267.5g．
（4）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除．用NO2為原料可制新型綠色硝化劑N2O5．制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備N2O5，如圖．Pt（甲）為陽極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氰化鈉（NaCN）是一種重要化工原料，用于化學(xué)合成、電鍍、冶金等方面．NaCN有劇毒，含氰廢水需經(jīng)無害化處理才能排放，某電鍍廠含氰廢水的一種工業(yè)處理流程如下：

已知：HCNO的結(jié)構(gòu)式是：H-O-C≡N
HCN的Ka=6.02×10-10
[Ag（CN）2]-（aq）?Ag+（aq）+2CN-（aq）  K=1.3×10-21
回答下列問題：
（1）CN-中兩原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出CN-的電子式．
（2）氰化鈉遇水會產(chǎn)生劇毒氫氰酸，請寫出相應(yīng)的離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-．
（3）向發(fā)生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN揮發(fā)進入吸收塔．
（4）氧化池中氰化物的降解分兩步進行，CN-被氯氣氧化成低毒的CNO-，寫出相應(yīng)的離子方程式CN-+Cl2+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O，CNO-被氯氣氧化成無毒的兩種氣體，寫出相應(yīng)的離子方程式2CNO-+3Cl2+4OH-═N2↑+CO2↑+6Cl-+2H2O
（5）貯水池中廢水須先經(jīng)堿化后再進行氧化的原因防止生成HCN．
（6）電鍍廠電鍍銀時需要降低鍍層金屬的沉積速度，使鍍層更加致密．電解液使用Na[Ag（CN）2]，請寫出陰極反應(yīng)式[Ag（CN）2]-+e-=Ag+2CN-，解釋工業(yè)電鍍中使用氰離子（CN-）的原因Ag+和CN-可以結(jié)合成穩(wěn)定的絡(luò)合物，可以控制銀離子濃度，使鍍層致密．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．甲烷和甲醇可以做燃料電池，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，回答下列問題

（1）甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖1所示：通入a氣體的電極是原電池的負極（填“正”“負”），其電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+．
（2）某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖2所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml．閉合K后，若每個電池甲烷用量均為0.224L（標(biāo)況），且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為7.72×103C（法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol），若產(chǎn)生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為13．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．綠礬晶體（FeSO4•7H2O，M=278g/mol）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．實驗室利用硫酸廠的燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2），制備綠礬的過程如下：

（上述過程所加試劑均過量）
試回答：
（1）操作Ⅰ為過濾（填寫操作名稱）．
（2）試劑Y與溶液X反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+═3Fe2+、Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（3）檢驗所得綠礬晶體中含有Fe2+的實驗操作是將少許所得晶體放入KSCN溶液不變色，再向溶液中加入氯水變成紅色．
（4）操作Ⅲ的順序依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）某同學(xué)用酸性KMnO4溶液測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量：
a．稱取11.5g綠礬產(chǎn)品，溶解、配制成1000mL溶液；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①步驟a配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需1000mL容量瓶．
②該同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式，最合理的是b（夾持部分略去）（填字母序號）．

③滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
④判斷此滴定實驗達到終點的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成紫色且半分鐘不再褪色；若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO4溶液液面，其他操作均正確，則使測定結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
⑤計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.7%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某課外活動小組學(xué)生模擬呼吸面具中的原理（過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng)），設(shè)計用如圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積．圖中量氣裝置E是由甲乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水．甲管有刻度（0～50 mL），供量氣用；乙管可上下移動，以調(diào)節(jié)液面高低．實驗室可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水．試回答：

（1）圖中裝置的連接順序是⑤③④⑥⑦（⑦⑥） ②①⑧（填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略）．
（2）裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（3）裝置A的作用是吸收過量的CO2；裝置B中的碳酸氫鈉溶液否（填“能”或“否”）換成碳酸鈉溶液．
（4）下列操作能使所測量的氧氣體積偏大的是a　b（填字母編號）．
a．未冷卻到室溫后讀數(shù)
b．乙管液面低于甲管液面
c．讀數(shù)時應(yīng)上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平，視線與凹液面最低處相平
d．讀數(shù)時俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．前20號元素X、Y、Z、W分布在三個周期，原子序數(shù)依次增大，Y、W為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y、Z位于同一周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體．
（1）寫出元素符號YAl，Z在元素周期表的位置第三周期IVA族，用電子式表示W(wǎng)2O2形成的過程（用元素符號表示）．
（2）X、Y、Z、W原子半徑由大到小的順序為K＞Al＞Si＞O（用元素符號表示）．
（3）寫出W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Y單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑（用化學(xué)式表示）．

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同步練習(xí)冊答案