16．鋁在人體中積累可使人慢性中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為食品污染源之一，而加以控制．
鋁在下列使用場合須加以控制的是①制鋁錠②制易拉罐③制電線電纜④制牙膏皮⑤用明礬凈水⑥制炊具⑦用明礬和蘇打作食物膨化劑⑧用Al（OH）3制成藥片治胃�、嶂品冷P油漆（　�。�
A．①②④⑤⑥⑦⑧B．②⑤⑥⑦⑨C．②④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

分析 鋁在人體內積累可使人慢性中毒，鋁進入人體的主要途徑是通過消化系統(tǒng)．

解答 解：①制鋁錠，人的消化系統(tǒng)不直接接觸，對人體無影響，故不選；
②制易拉罐，飲料上粘的鋁能通過消化系統(tǒng)或呼吸系統(tǒng)進入人體，所以正確．
③鋁作電線電纜與人的消化系統(tǒng)不直接接觸，鋁不會因使用電纜進入人體，所以錯誤．
④牙膏皮上的鋁能隨通過消化系統(tǒng)進入人體，所以正確．
⑤明礬凈水后，飲用水中的鋁元素能通過消化系統(tǒng)或呼吸系統(tǒng)進入人體，所以正確．
⑥鋁作制炊具，鋁會隨食物通過消化系統(tǒng)或呼吸系統(tǒng)進入人體，所以正確．
⑦用明礬和蘇打混合作食品膨化劑，食品中的鋁元素能通過消化系統(tǒng)或呼吸系統(tǒng)進入人體，所以正確．
⑧服氫氧化鋁膠囊，較多的鋁會被攝入，所以正確．
⑨制防銹漆，正常情況下鋁與人的消化系統(tǒng)不直接接觸，鋁不會因使用電纜進入人體，所以錯誤．
故選C．

點評 關愛生命，擁抱健康”是人類追求的永恒主題，對營養(yǎng)元素與人體健康的考查也就成了熱點之一，特別是元素的分類、元素的生理功能和對人體的影響等內容．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．現(xiàn)有物質的量濃度均為 0.1mol•L -1 的下列五種物質的溶液：
①HCl   ②H2SO4 ③CH3COOH  ④NH4Cl  ⑤NaOH．
下列有關說法正確的是（　�。�
A．其溶液中由水電離出的c（H+）的大小關系是 ①=②＞③＞④＞⑤
B．其溶液中由水電離出的（H+）的大小關系是 ④＞③＞①=⑤＞②
C．上述溶液中能能促進水的電離是②＞①=＞⑤＞③
D．上述溶液中能促進水的電離是只有④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硫酸亞鐵銨晶體[化學式為x（NH4）2SO4•yFeSO4•zH2O]呈淺綠色，易溶于水，不溶于酒精，是一種重要的化學試劑．某化學興趣小組設計以下實驗制備并定量測定其組成．
已知：
溫度、溶解度、物質（NH4）2SO4FeSO4•7H2SO4硫酸亞鐵銨晶體
1073.040.018.1
2075.448.021.1
3078.060.024.5
4081.073.327.9
5084.5-31.3
7091.9-38.5

Ⅰ．硫酸亞鐵銨晶體的制備（如圖所示）
（1）Na2CO3溶液能用于除油污的原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（2）加入適量（NH4）2SO4后，經(jīng)加熱濃縮、冷卻結晶、過濾就能得到硫酸亞鐵銨晶體的原因是相同溫度下，硫酸亞鐵銨晶體在水中的溶解度小于（NH4）2SO4、FeSO4•7H2O．
（3）用無水乙醇除去硫酸亞鐵銨晶體表面的水分，而不能在空氣中直接烘干的原因是防止在加熱過程中晶體失去結晶水及被氧化．
Ⅱ．定量測定硫酸亞鐵銨晶體的組成
步驟1：結晶水的測定
（4）準確稱量47.040g純凈的硫酸亞鐵銨晶體并隔絕空氣加熱至恰好失去結晶水，稱得剩余固體34.080g，則n（結晶水）=0.72mol．再將全部剩余固體溶于水配成250mL溶液．
步驟2：Fe2+的測定
（5）取25.00mL步驟1中所配溶液于錐形瓶中，將0.1000mol/L 酸性高錳酸鉀標準溶液裝入
酸式滴定管中進行滴定，反應的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，滴定至終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴標準液時，錐形瓶內溶液變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不恢復原色，共計消耗酸性高錳酸鉀標準溶液24.00mL．
步驟3：SO42-的測定    向25.00mL步驟1中所配溶液中加入足量BaCl2溶液后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱量沉淀質量為5.592g．
步驟4：計算
（6）x：y：z=1：1：6．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氧元素性質活潑，在眾多的含氧化合物中氧元素顯-2價，但也能形成一定數(shù)量的顯正價的化合物．
（1）OF2是一種棕黃色有惡臭的氣體，有極強的氧化性．
①OF2中氧元素的化合價為+2．
②將Fz通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、鹽等物質，相應反應的化學方程式為2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2．
（2）過氧化氫是一種綠色氧化劑、還原劑，工業(yè)上有多種方法制備H2O2．
①研究表明，H2O2相當于二元弱酸，則它的一級電離方程式為H2O2?H++HO2-，已知常溫下1L的H2O2相當于48.3mol，其K1≈1.67×10　-12．則該溫度下H2O2中c（H+）約為9×10-6mol/L，寫出它與足量Ba（OH）2反應的化學方程式為Ba（OH）2+H2O2=2H2O+BaO2．
②乙基蒽醌法是制備過氧化氫最常用的方法，其主要過程可以用如圖表示，寫出此過程的總反應方程式H2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$H2O2．
③空氣陰極法制備H2O2是一種環(huán)境友好型、節(jié)能型制備方法，電解總方程式3H2O+3O2 $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H2O2+O3，則陽極上電極反應式為2H2O-2e-=H2O2+2H+．
（3）氧也能與鉀元素形成K2O、K202、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一種比Na2O2效率高的供氧劑，寫出它與CO2反應的化學方程式4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL，回答下列問題：
1．主要儀器
托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的玻璃儀器是100mL容量瓶．
2．配制步驟
（1）計算：根據(jù)n=c•V，m=n•M，則m（NaCl）=5.85g．
（2）稱量：用托盤天平準確稱取NaCl固體5.9g．
（3）溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；用玻璃棒攪拌，并冷卻至室溫．
（4）移液：
（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內壁及玻璃棒2-3次，并將洗滌液都注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻．
（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距容量瓶頸刻度線1 cm～2 cm時，
改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切．
（7）搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
如圖是該同學轉移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤：轉移液體時沒有用玻璃棒引流；容量瓶用的是150mL應該用100mL．
3．若實驗遇到下列情況，對NaCl溶液的物質的量濃度有何影響（填寫“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容．偏高．
②溶解的NaCl溶液轉移到容量瓶中后未洗滌燒杯：偏低．
③定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z為三種氣體，把a mol X與b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應X+2Y?2Z，達到平衡時，若它們的物質的量滿足：n（X）+n（Y）=n（Z），則Y的轉化率為（　�。�
A．$\frac{ab}{5}$×100%B．$\frac{2ab}{5}$×100%C．$\frac{2ab}{5b}$×100%D．$\frac{ab}{5a}$×100%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（　�。�
A．Ca2+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$B．Na+、Cl-、NH${\;}_{4}^{+}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．K+、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$、H+D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中R元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍，下列判斷正確的是（　�。�
XY
ZMR
A．元素的非金屬性次序為：Y＞X＞M
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：M＞R
C．Z的氧化物可以做光導纖維
D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列水解方程式的書寫中，正確的是（　　）
A．CH3COO-的水解方程式：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
B．HCO3-的水解方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
C．CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D．Fe3+的水解方程式：Fe3++3OH-?Fe（OH）3

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