Question

某同學(xué)用固體NaOH配制1000mL 0.40mol/L的NaOH溶液，回答下列問題：
（1）請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)要步驟：
①計(jì)算；②稱量NaOH固體

 

g；③溶解；④冷卻并移液；⑤洗滌并轉(zhuǎn)移；⑥

 

；⑧上下振蕩；⑨裝瓶
（2）如圖是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤，請(qǐng)寫出：
①

 

；
②

 

．
（3）下列操作使所配溶液濃度偏大的有

 

（填字母，下同）；偏小的有

 

；無影響的有

 

．
A．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體濺出
C．未洗滌溶解NaOH的燒杯
D．定容時(shí)仰視刻度線
E．容量瓶未干燥就用來配制溶液．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)配制溶液的體積和濃度計(jì)算出需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量；
溶液配制的一般操作步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；
（2）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不能直接傾倒，應(yīng)用玻璃棒引流；容量瓶規(guī)格不是1000mL；
（3）據(jù)物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式c=

n

V

進(jìn)行誤差分析．

解答： 解：（1）配制1000mL 0.40mol/L的NaOH溶液，需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=1L×0.40mol?L^-1×40g/mol=16g，
溶液配制一般步驟是：計(jì)算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，故答案為：16、定容；
（2）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不能直接傾倒，應(yīng)用玻璃棒引流；應(yīng)該選用1000mL容量瓶；
故答案為：未用玻璃棒引流；  未采用1000 mL容量瓶；
（3）A、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高；
B、往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液的濃度偏低；
C、未洗滌燒杯、玻璃棒，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，濃度偏低；
D、定容時(shí)仰視度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低；
E、容量瓶未干燥即用來配制溶液，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的體積都沒有影響，所以不影響配制結(jié)果；
故答案為：A；BCD；E．

點(diǎn)評(píng)：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法步驟、誤差分析、注意事項(xiàng)等，難度不大，注意根據(jù)c=

n

V

理解溶液配制原理與誤差分析．