一學(xué)生設(shè)計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物．

填空和回答下列問題
（1）B物質(zhì)是
 
（寫化學(xué)式）
（2）按此實驗方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析仍含有雜質(zhì)，這是因為上述方案中某一步設(shè)計有毛病，這一步的正確設(shè)計方案應(yīng)是
 
．
（3）若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的CaCl2的質(zhì)量和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是
 
．
（4）寫出B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
專題：實驗題
分析：分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物，溶解后加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈣和鹽酸發(fā)生：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，得到氯化鈣溶液，經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體；
由于碳酸鈉過量，所以濾液中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，加入稀鹽酸最合適，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉．
解答： 解：（1）NaCl和CaCl2兩種固體混合物，溶解后加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾后得到的沉淀B為碳酸鈣，故答案為：CaCO3；
（2）由于碳酸鈉過量，所以濾液中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，向濾液中加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體，生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉，
故答案為：先加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶；
（3）要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O可計算氯化鈣的質(zhì)量，混合物A的總質(zhì)量減去氯化鈣的質(zhì)量可得氯化鈉的質(zhì)量，
故答案為：混合物A；
（4）碳酸鈣和鹽酸發(fā)生：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，得到氯化鈣溶液，經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體，
故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握實驗的原理和操作方法，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E為中學(xué)常見的物種物質(zhì)，均含元素Y，有的還可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合價依次遞增，其中只有B為單質(zhì)
②常溫下將氣體D通入水中發(fā)生反應(yīng)，生成C和E．
③工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制成E．
請回答以下問題：
（1）A分子的空間構(gòu)型是
 
；從軌道重疊的方式看，B分子中的共價鍵類型有
 
．
（2）寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）工業(yè)上，若輸送Cl2的管道漏氣，用A進(jìn)行檢驗時可觀察到大量白煙，同時有B生成，寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如圖所示．請回答：
（1）a點時，v（正）
 
v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”），X線、Y線中代表N2O4的是
 
；
（2）反應(yīng)在第10min達(dá)到平衡，則前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=
 
mol?L-1?min-1．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（可用分?jǐn)?shù)表示）；
（3）在第25分鐘，進(jìn)行的操作是
 
；
（4）a、b、c、d四點對應(yīng)的時刻，NO2物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是
 
，再次平衡時的d點NO2的體積分?jǐn)?shù)比b點時
 
（填“大”、“小”或“相等”）；
（5）假如在第35分鐘從容器中移去0.4mol N2O4，并加入適當(dāng)催化劑使反應(yīng)在第40分鐘達(dá)到平衡，請在圖中畫出從第35分鐘以后兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系，并標(biāo)注所畫線條對應(yīng)的物質(zhì)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸的性質(zhì)有：A．高沸點；B．強酸性；C．吸水性；D．脫水性；E．強氧化性．在下列硫酸的用途或化學(xué)反應(yīng)中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個或者多個性質(zhì)，試用字母填空：
（1）實驗室制取氫氣
 
；
（2）實驗室干燥氫氣
 
；
（3）濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)
 
；
（4）實際生產(chǎn)中，濃硫酸可用鋼瓶貯運
 
；
（5）濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用固體NaOH配制1000mL 0.40mol/L的NaOH溶液，回答下列問題：
（1）請補充完整實驗的簡要步驟：
①計算；②稱量NaOH固體
 
g；③溶解；④冷卻并移液；⑤洗滌并轉(zhuǎn)移；⑥
 
；⑧上下振蕩；⑨裝瓶
（2）如圖是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出：
①
 
；
②
 
．
（3）下列操作使所配溶液濃度偏大的有
 
（填字母，下同）；偏小的有
 
；無影響的有
 
．
A．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B．往容量瓶轉(zhuǎn)移時有少量液體濺出
C．未洗滌溶解NaOH的燒杯
D．定容時仰視刻度線
E．容量瓶未干燥就用來配制溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
 族
周期		ⅠA
 		ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A       
2   DE GI
3B C F H 
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
，只有負(fù)價而無正價的是
 
，金屬性最強的單質(zhì)是
 
，非金屬性最強的單質(zhì)是
 
；
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是
 
，酸性最強的是
 
，呈兩性的是
 
；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的
 
；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

50mL 0.1mol/L FeCl3溶液與25mL 0.2mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比（　�。�
A、5：2B、3：1
C、2：5D、1：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丁腈橡膠-[CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH]-CNn具有優(yōu)良的耐油，耐高溫的性能，合成丁腈橡膠的原料是（　　）
（1）CH2=CH-CH=CH2      （2）CH3-CC-CH3       （3）CH2=CH-CN
（4）CH2-CH=CH-CN       （5）CH3-CH=CH2       （6）CH3-CH=CH-CH3．
A、（1）（3）
B、（2）（3）
C、（3）（6）
D、（4）（5）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氨水與鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
B、鋅與稀醋酸反應(yīng)：Zn+2H+═Zn2++H2↑
C、碳酸鈣與硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案