Question

如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個電解池（電極A、B、C都是惰性電極），請回答：
（1）寫出甲電解池中的電解反應化學方程式

 

（2）乙池中C電極的電極反應式為

 

若將C電極換為銅電極則電極反應式為

 

（3）若利用甲裝置實現(xiàn)鐵上鍍銅，則金屬銅應放在

 

（A或B）極，當電極上析出12.8gCu時，乙池中Fe電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為

 

mL．

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：（1）甲電解池中，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上銅離子放電生成銅，據(jù)此寫出電池反應式；
（2）乙槽中，陽極C上氯離子放電，陰極Fe上氫離子放電，將C電極換為銅電極，陽極為銅失電子生成銅離子；
（3）利用甲裝置實現(xiàn)鐵上鍍銅，陽極鍍銅原理陽極B為純銅，A為陰極是鐵，陽極電極反應和電子守恒計算乙池中陰極鐵電極上生成氣體體積．

解答： 解：（1）甲裝置中，電極都是惰性電極，所以電解硫酸銅溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上銅離子放電生成銅，所以電池反應式為：2CuSO₄+2H₂O

通電  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，故答案為：2CuSO₄+2H₂O

通電  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄；
（2）乙槽中，陽極C上氯離子放電，電極反應為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極Fe上氫離子放電，將C電極換為銅電極，陽極為銅失電子生成銅離子：Cu-2e^-=Cu²⁺；
故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）利用甲裝置實現(xiàn)鐵上鍍銅，陽極鍍銅原理陽極B為純銅，A為陰極是鐵，當電極上析出12.8gCu時，銅的物質(zhì)的量=

12.8g

64g/mol

=0.2mol，電極反應Cu²⁺+2e^-=Cu，電子轉(zhuǎn)移0.4mol，乙池中Fe電極上電極反應：2H⁺+2e^-=H₂↑，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積0.2mol，體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L=4480ml，
故答案為：B；4480．

點評：本題考查電解原理及利用電子守恒的計算，明確陰陽極的判斷及發(fā)生的電極反應是解答本題的關鍵，難度中等．