下列說法中，正確的是                                                  （　�。�
A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0
C．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)無關(guān)
B

試題分析：A項(xiàng)發(fā)生物質(zhì)變化一定發(fā)生能量變化，C項(xiàng)破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)有關(guān)。答案選B。
點(diǎn)評(píng)：本題非常簡單，主要考查學(xué)生的基本概念。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量一定大于生成物的總能量的是              
A．所有氧化還原反應(yīng)B．所有不需要加熱的反應(yīng)
C．所有物質(zhì)的溶解過程D．所有燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列表達(dá)不正確的是
A．反應(yīng)2NO2==O2+2NO；△H="+116.2kJ/mol" 任何情況非自發(fā)
B．Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)
C．表示碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； ΔH＝－393.5kJ/mol
D．等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+ Ba2++OH－ ＝ BaCO3↓ + H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)類型中可以吸收能量的反應(yīng)是         (   )
①化合反應(yīng)  ②分解反應(yīng)  ③置換反應(yīng)  ④復(fù)分解反應(yīng)  ⑤氧化還原反應(yīng)
A．①②③④⑤B．②④C．①③④⑤D．②

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（  ）
A．已知2SO2(g)+O22SO3(g) 為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量
B．已知C(石墨,s) ===C（金剛石,s） △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，則含20 g NaOH的溶液與足量稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7 kJ
D．已知2C(s) +2O2 (g) ===2CO2(g) △H1
2C(s) +O2 (g) ===2 CO (g)    △H2        則  △H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是   （   ）
A．燃燒木炭取暖B．炸藥爆炸
C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合攪拌D．酸與堿的中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

4P(紅磷s)  =====   P4(白磷s)；△H＝+17kJ·mol－1根據(jù)以上方程式，下列推論正確的是：（   ）
A．當(dāng)lmol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時(shí)放出17kJ熱量
B．當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時(shí)吸收17kJ熱量
C．正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)
D．白磷熱穩(wěn)定性比紅磷大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

已知25℃、101 kPa下，稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol。
（1）寫出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：                     。
（2）學(xué)生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱裝置如圖。

①實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：        。
②該裝置中有一處錯(cuò)誤是：                     ，如果用該錯(cuò)誤裝置測定，結(jié)果會(huì)     （填“偏高”“偏低”“無影響”）
③如果，該生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸與50 mL 0.55 mol/L的稀燒堿溶液，他用試劑的用量的理由是：          。在該實(shí)驗(yàn)中需要測定某種數(shù)據(jù)，完成一次實(shí)驗(yàn)，需要測定該數(shù)據(jù)的次數(shù)為    次。
④若反應(yīng)前溶液以及中和后的混合液的密度均設(shè)為 1 g/cm3，混合前酸與堿的溫度均為t1，混合后溶液的溫度為t2，比熱容為 4.18 J/(g·℃)。那么該生測定中和熱：ΔH＝                 。
（3）學(xué)生乙用2 mol/L的硫酸來測定與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的快慢，設(shè)計(jì)如圖（Ⅰ）裝置：
              
圖Ⅰ                        圖Ⅱ
①該生兩次實(shí)驗(yàn)測定時(shí)間均設(shè)定為10 min，那么他還要測定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是：
                                            。
②如果將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實(shí)驗(yàn)完畢待冷卻后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)先采取的操作是：                                  。
③該實(shí)驗(yàn)結(jié)果中，你估計(jì)與酸反應(yīng)較快的是       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)“改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率改變”的原因描述不正確的是(    )
A．增大反應(yīng)物的濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快?
B．增大氣體反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，單位體積中活化分子數(shù)增多，氣體反應(yīng)速率加快
C．升高反應(yīng)的溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大
D．催化劑通過改變反應(yīng)路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低，反應(yīng)速率增大

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