1．下列說法中不正確的是（　　）
A．將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池
B．乙醇和沼氣都是可再生能源
C．CO2是造成酸雨的主要原因之一
D．質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素

分析 A、原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；
B、沼氣和乙醇都可再生；
C、氮與硫的氧化物是造成酸雨的主要原因之一；
D、同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同原子之間互稱；

解答 解：A、原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確；
B、沼氣和乙醇都可再生，所以均屬于可再生資源，故B正確；
C、氮與硫的氧化物是造成酸雨的主要原因之一，二氧化碳是溫室效應(yīng)的氣體，故C錯誤；
D、同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同原子之間互稱，故D正確；
故選B．

點評 本題考查原電池、同位素和化石燃料以及酸雨的形成，綜合性強(qiáng)，但比較容易，實質(zhì)考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握程度．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A是一種常見的氣態(tài)烴，其中C、H元素質(zhì)量比為6：1，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g•L-1．B、C、D都是含有C、H、O三種元素的有機(jī)物，其中D是一種常見廚房調(diào)味品中的主要成分．A、B、C、D間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：
（1）D物質(zhì)中的官能團(tuán)羧基．（寫名稱）
（2）A→B的反應(yīng)類型加成反應(yīng)．
（3）B→C的反應(yīng)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．維生素C能增強(qiáng)人體對疾病的抵抗能力，促進(jìn)人體生長發(fā)育，中學(xué)生每天要補充60mg 的維生素C．下列物質(zhì)含有豐富維生素C的是（　　）
A．牛肉B．白菜C．雞蛋D．牛奶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．原子半徑：F＞Na＞Mg＞AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性強(qiáng)弱：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4D．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．1999年曾報導(dǎo)合成和分離了含高能量的正離子N5+的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．N5+共有34個核外電子
B．N5+中氮氮原子間以共用電子對結(jié)合
C．化合物N5AsF6中As化合價為+1
D．化合物N5AsF6屬于離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+．再滴入2滴KSCN溶液，溶液顏色溶液無明顯現(xiàn)象；再加入幾滴氯水，觀察溶液顏色變?yōu)檠t色，反應(yīng)方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CHO，
（1）該有機(jī)物的官能團(tuán)是（寫名稱）碳碳雙鍵，醛基；
（2）1mol該有機(jī)物最多能與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)．
（3）該有機(jī)物與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCOONH4+2Ag+3NH3+H2O，
（4）要鑒定該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵應(yīng)選用的最佳試劑為A．
A、銀氨溶液和酸性KMnO4溶液
B、酸性KMnO4溶液
C、溴水
D、NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫磺可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸．某企業(yè)用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請回答下列問題：
（1）為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝熱交換器（填設(shè)備名稱）；吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是增加SO3與濃硫酸的接觸面積，有利于SO3的吸收；吸收塔不用水而用98.3%濃硫酸吸收SO3的原因是避免產(chǎn)生酸霧從而降低吸收效率．
（2）硫酸的用途非常廣泛，可應(yīng)用于下列哪些方面B、C．
A．橡膠的硫化                B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產(chǎn)            D．制備大量硫磺
（3）硫酸的各個生產(chǎn)環(huán)節(jié)中都有一些廢渣、廢液、廢氣產(chǎn)生，需要進(jìn)行治理．由吸收塔排出的尾氣中SO2的含量若超過500 μL•L-1，就要加以處理處理才能排出．處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫，所得產(chǎn)物可作為肥料．請寫出此脫硫過程中可能發(fā)生的化學(xué)方程式：SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3+H2O、2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4．
（4）用含硫量為a%硫礦制硫酸，若燃燒時損失b%的硫元素，由SO2制SO3的轉(zhuǎn)化率為c%．則制取1噸98%的硫酸需這種硫礦$\frac{3200}{ac（1-b%）}$或$\frac{32×98%}{98×a%×（1-b%）×c%}$噸（用代數(shù)式表達(dá)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．把0.6molX、0.4molY混合后，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，并測得這段時間內(nèi)v（Z）=0.01mol/（L•min）．上述反應(yīng)中Z的化學(xué)計量數(shù)n是（　　）
A．1B．2C．3D．4

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