2．把0.6molX、0.4molY混合后，在2L密閉容器中發(fā)生反應：3X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，并測得這段時間內(nèi)v（Z）=0.01mol/（L•min）．上述反應中Z的化學計量數(shù)n是（　�。�
A．1B．2C．3D．4

分析 根據(jù)△n=v×△t×V計算生成n（Z），再根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比計算．

解答 解：生成Z的物質(zhì)的量為5min×0.01mol/（L•min）×2L=0.1mol，
物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，則n：2=0.1mol：0.2mol，故n=1，
故選：A．

點評 本題考查化學反應速率有關計算，比較基礎，注意對速率公式的理解與靈活運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中不正確的是（　�。�
A．將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池
B．乙醇和沼氣都是可再生能源
C．CO2是造成酸雨的主要原因之一
D．質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有A、X、Y、Z、W五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子的核外總數(shù)與其周期數(shù)相同；X基態(tài)原子的L電子層中有3個未成對電子；Y基態(tài)原子的2p軌道上有一個電子的自旋方向與2p軌道上其他電子的自旋方向相反；Z基態(tài)原子的3p軌道上得到兩個電子后不能再容納外來電子；W基態(tài)原子的最外層電子數(shù)為1，其余各電子層均充電子層均充滿電子．請回答下列問題：
（1）這五種元素中，電負性最大的元素基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p4，W位于周期表的ds（填“s”或“p”或“ds”區(qū)）．
（2）已知X2Y分子中Y原子只與一個X原子相連，請根據(jù)等電子原理，寫出X2Y的電子式：，其中心原子的雜化軌道類型是sp，1molX2Y含有的π鍵數(shù)目為2NA．
（3）W可以形成配合物．A、X、Y、Z、W五種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈正四面體結構，該陰離子的化學式為SO42-，；其陽離子呈軸向狹長的八面體結構（如圖1），該陽離子的化學式為[Cu（NH3）4（H2O）2]2+；該化合物加熱時首先失去的組分是H2O，判斷理由是H2O和Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱．
（4）W、X形成某種化合物的晶胞結構為如圖2所示的立方晶胞（其中X顯-3價），則其化學式為Cu3N．
設阿伏加德列常數(shù)為NA，距離最近的兩個W的核間距為a cm，則該晶體的密度為$\frac{103\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（用含a和NA的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．氨氣通入鹽酸溶液      HCl+NH3═NH4Cl
B．澄清的石灰水跟鹽酸反應   H++OH-═H2O
C．碳酸鋇溶于醋酸       BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
D．金屬鈉跟水反應        Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為生產(chǎn)和生活服務．回答有關問題：
（1）從能量的角度看，斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要放出能量．
（2）已知拆開1molH-H鍵、1molI-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．化學反應N2（g）+3H2（g）=2NH3（l）的能量變化如圖所示，（注：圖中△E都為正值），寫出該反應的熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．指出下列變化能量是怎樣轉(zhuǎn)化的：
（1）學校燃燒煤煮飯化學能轉(zhuǎn)化為熱能，
（2）給手機的電池充電電能轉(zhuǎn)化為化學能．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應為黃色．下列判斷正確的是（　　）
A．金屬性：Y＞ZB．氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
C．離子的還原性：X＞W(wǎng)D．離子半徑：Z＞Y＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．寫出下列反應的化學方程式
（1）制備乙酸乙酯CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；
（2）實驗室制作硝基苯；
（3）乙醇的催化氧化2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
（4）鋁熱法煉鐵反應8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．

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