11．下列過程中，涉及化學變化的是（　�。�
A．將海水蒸餾淡化為飲用水
B．四氯化碳萃取碘水中的碘
C．過濾除去粗鹽溶液中的不溶性雜質(zhì)
D．三氯化鐵溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體

分析 A．因鹽類物質(zhì)的沸點比水高，則從海水中獲得淡水，根據(jù)物質(zhì)沸點的差異；
B．從碘水中萃取碘單質(zhì)，沒有新物質(zhì)生成；
C．過濾的方法是利用溶解度的不同；
D．三氯化鐵濃溶液滴入沸水中，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體和H+．

解答 解：A．因鹽類物質(zhì)的沸點比水高，則從海水中獲得淡水，根據(jù)物質(zhì)沸點的差異，可用蒸餾的方法獲得，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故A錯誤；
B．CCl4與水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多，所以可用CCl4作萃取劑，從碘水中萃取碘單質(zhì)，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故B錯誤；
C．過濾的方法是利用溶解度的不同，將溶于液體的物質(zhì)與不溶于液體的固體從共存的混合物中分離，可用過濾的方法除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故C錯誤；
D．三氯化鐵濃溶液滴入沸水中，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體和H+，反應的離子方程式為Fe3++3H2O（沸水）?Fe（OH）3（膠體）+3H+，是化學變化，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學變化和物理變化的區(qū)別，解答本題要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，如果沒有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學變化，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E、F為周期表中前36號元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1；B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期，C原子最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的$\frac{1}{3}$；D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4；E是前四周期中電負性最小的元素；F在周期表的第10列．
（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形．
（2）某同學根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖違背了泡利原理．
（3）F位于Ⅷ族d區(qū)，其基態(tài)原子的電子有28種運動狀態(tài)．
（4）CD3中心原子的雜化方式為sp3，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為三角錐形，檢驗E元素的方法是焰色反應．
（5）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶數(shù)特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示，則晶胞中該原子的配位數(shù)為12，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式的面心立方最密堆積．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素都是人類的基本營養(yǎng)物質(zhì)，下表為某品牌燕麥片標簽中的一部分．
每100g含有
營養(yǎng)成分		糖類油脂蛋白質(zhì)維生素C鈣鎂鈉鋅苯甲酸鈉
7.6g7.8g7.4g18mg201mg18.2mg30.8mg8.1mg--
①燕麥片的營養(yǎng)成分中蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物是氨基酸；等質(zhì)量的糖類、油脂和蛋白質(zhì)中提供能量最多的是油脂；人體必需的微量元素是鋅，
②維生素C具有的性質(zhì)是a（填字母）．
a．還原性             b．常溫下不溶于水            c．溶液顯堿性
③苯甲酸鈉的作用是防腐劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有以下實驗裝置供實驗時挑選使用．

（1）利用Cu和濃硝酸反應制備NO2，用過氧化氫溶液和MnO2制取O2，根據(jù)反應原理應選用C裝置（填序號，從A、B、C中選�。�
（2）欲用石灰石和濃鹽酸反應制取純凈干燥的CO2氣體，將你所選的儀器按氣體由左向右方向連接，連接順序為：C→G→E→J．
用飽和碳酸氫鈉溶液除去揮發(fā)出的HCl優(yōu)于用水除HCl的原因是不消耗二氧化碳，氯化氫能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳．
（3）某小組為了探究Ag與濃硝酸反應過程中可能產(chǎn)生NO，設計了一連接順序為D→H→I→K的實驗裝置．
①反應開始前通入N2的目的是排盡裝置內(nèi)殘留的空氣，
②反應結束，若H瓶中溶液體積為100mL，從中取出25.00mL溶液以酚酞作指示劑，用0.1000mol•L-1NaOH溶液進行滴定，兩次滴定用去NaOH溶液的體積分別為16.98mL和17.02mL，則該瓶中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.068mol/L．
若實驗測得NO的體積為95.2mL（已折算成標準狀況），請你通過數(shù)據(jù)說明Ag與濃硝酸反應過程中是（填“是”或“否”）有NO產(chǎn)生．
（4）某同學設計下列四種制備NH3的方法，不合理的是AD（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于以下的轉(zhuǎn)化過程，要加入氧化劑才能夠?qū)崿F(xiàn)的是（　�。�
A．O2→H2OB．Fe2+→Fe3+C．H2SO4→CuSO4D．HNO3→NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子檢驗的方法正確的是（　�。�
A．某藍色溶液中加NaOH溶液，生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+
B．某溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硝酸沉淀不溶解，說明原溶液中有SO42-
C．某溶液中加硝酸銀溶液，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硝酸有部分沉淀不溶解，說明原溶液中一定有Cl-
D．某溶液中加稀硫酸溶液生成無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明原溶液中一定含有CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液，按4：1的體積比混合，則溶液中c（H+）為（mol•L-1）（　�。�
A．$\frac{（4{×10}^{-9}+1{×10}^{-12}）}{5}$B．$\frac{（8{×10}^{-9}+1{×10}^{-12}）}{5}$
C．5×10-10D．5×10-12

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2，Na2SO3+5O2+H2O═2NaHSO3所得混合液可電解循環(huán)再生（A為陽離子交換膜；B為陰離子交換膜）．相關物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關系如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．Pt（Ⅱ）為陽極B．陽極區(qū)[H+]增大
C．圖中的n＜mD．陰極電極反應式為2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
（1）如用如圖裝置A制取氨氣，你所選擇的試劑是．

（2）制備氨基甲酸銨的裝置B如圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．當懸浮物較多時，停止制備．
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是：降溫提高反應物轉(zhuǎn)化率（或促進反應正向進行）、防止（因反應放熱造成）產(chǎn)物分解．液體石蠟鼓泡瓶的作用是：通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例．
②從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品，為了得到干燥產(chǎn)品，應采取的方法是c（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干    b．高壓加熱烘干    c．真空40℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖C所示．
雙通玻璃管的作用：；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解．
（3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.73g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為15.00g．
則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分數(shù)為80%．

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