Question

關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸，下列敘述正確的是（　　）

• A、取等體積的醋酸和鹽酸，分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的pH仍然相同，則m＜n
• B、取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時(shí)反應(yīng)速率：鹽酸大于醋酸
• C、取等體積的兩種酸，分別用完全一樣的NaOH溶液進(jìn)行中和，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸消耗的多
• D、兩種酸中c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．醋酸是弱酸，溶液中存在電離平衡，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離；
B．反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比；
C．中和堿的能力與酸的物質(zhì)的量成正比；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答： 解：A．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別加水稀釋后，促進(jìn)醋酸的電離，要使兩溶液的pH仍然相同，醋酸稀釋的倍數(shù)大，即m＞n，故A錯(cuò)誤；
B．pH相同則氫離子濃度相同，反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，所以兩種溶液反應(yīng)開始速率相等，故B錯(cuò)誤；
C．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，消耗堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比，所以醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸多，故C正確；
D．pH相同則氫離子濃度相同，所以氫氧根離子濃度也相同，根據(jù)電荷守恒c（CH₃COO^-）=c（Cl^-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，知道反應(yīng)速率、中和堿的能力與酸的關(guān)系即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，采用逆向思維的方法分析．