Question

下列各表述與示意圖一致的是（　�。�

• A、
  此圖表示25℃時，用0.1mol/L鹽酸滴定20mL 0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化得到的滴定曲線
• B、
  此圖表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H＜0各成分的物質(zhì)的量變化，t₂時刻改變的條件可能是降低溫度或縮小容器體積
• C、
  此圖表示某明礬溶液中加入Ba（OH）₂溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）₂溶液體積的關(guān)系，在加入20mL Ba（OH）₂溶液時鋁離子恰好沉淀完全
• D、
  此圖表示化學(xué)反應(yīng)H₂（g）+C1₂（g）═2HCl（g）的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=﹢183kJ/mol

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,離子方程式的有關(guān)計算,反應(yīng)熱和焓變,物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：圖示題

分析：A、等濃度、等體積的氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，在滴定終點時pH會發(fā)生突變；
B、根據(jù)圖象可知，t₂時刻反應(yīng)物物質(zhì)的量減小，生成物濃度增加，說明平衡向著正向移動，根據(jù)影響化學(xué)平衡的因素分析；
C、鋁離子恰好完全沉淀時，沉淀的總質(zhì)量沒有達(dá)到最大，即在加入氫氧化鋇溶液15mL處；
D、根據(jù)反應(yīng)物、生成物總能量可以判斷出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變應(yīng)該小于0．

解答： 解：A、0.1mol?L^-1NaOH溶液的pH為13，用0.1mol?L^-1鹽酸滴定恰好中和時pH為7，因濃度相同，則體積相同，但酸堿中和在接近終點時，pH會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，故A錯誤；
B、因反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng)，則降低溫度或增大壓強，平衡向著正向移動，二氧化硫、氧氣的物質(zhì)的量減小，三氧化硫的物質(zhì)的量增大，圖象與反應(yīng)情況一致，故B正確；
C、當(dāng)Al³⁺完全沉淀時，離子方程式為2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓；當(dāng)SO₄^2-完全沉淀時，離子方程式為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，可見加入15mL氫氧化鋇溶液時，鋁離子完全沉淀，最后氫氧化鋁沉淀逐漸溶解，硫酸鋇沉淀逐漸增加，沉淀的質(zhì)量繼續(xù)增大，當(dāng)硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化成硫酸鋇沉淀時，氫氧化鋁完全溶解，即加入20mL氫氧化鋇溶液時代表SO₄^2-完全沉淀，鋁離子完全溶解，故C錯誤；
D、分析圖象拆化學(xué)鍵和形成化學(xué)鍵能量變化判斷，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱△H=-183kJ/mol，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了酸堿中和滴定曲線判斷、反應(yīng)熱和焓變、離子方程式的有關(guān)計算等知識，題目難度中等，注意掌握根據(jù)圖象判斷反應(yīng)熱與焓變的方法，明確外界條件對化學(xué)平衡的影響．