皮膚上若沾上少量的苯酚，正確的處理方法是（　�。�
A、冷水沖洗
B、用70℃以上熱水沖洗
C、用酒精擦洗
D、用稀NaOH溶液清洗
考點：化學(xué)實驗安全及事故處理,苯酚的化學(xué)性質(zhì)
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：苯酚對皮膚具有強烈的腐蝕性，苯酚不溶于冷水，但易溶在酒精中，皮膚上若沾有少量的苯酚，可以用酒精洗去；但是不能使用熱水、氫氧化鈉溶液洗滌．
解答： 解：A．苯酚在冷水中溶解度很小，所以無法使用冷水洗去苯酚，故A錯誤
B．用70℃以上熱水沖洗，溫度過高，會燙傷皮膚，故B錯誤；
C．苯酚不溶于水，但易溶在酒精中，可以用酒精洗去，故C正確；
D．氫氧化鈉具有腐蝕性，不能使用氫氧化鈉洗滌，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了苯酚的性質(zhì)，題目難度不大，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握，注意熱水、氫氧化鈉溶液對皮膚會造成傷害，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH=a某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＜a，則該電解質(zhì)可能是（　�。�
A、Ba（OH）2
B、HCl
C、Na2SO4
D、AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，在
c(H+)
c(OH-)
=1×1012的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A、Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
B、Fe3+、Na+、Cl-、SCN-
C、NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D、Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O所含的分子數(shù)為NA
B、鐵與足量氯氣反應(yīng)，1mol Fe失去電子數(shù)為3NA
C、1mol NH4+所含質(zhì)子數(shù)為10NA
D、1 mol?L-1CaCl2溶液中所含Ca2+離子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法中正確的是（　�。�
A、足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
B、14g分子式為CnH2n的烯烴中含有的C=C的數(shù)目，一定為NA/n
C、71g氯氣通入足量水中，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA
D、7.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、48gO2、O3組成的混合物，在任何溫度、壓強下，不管混合物中各組分的比例，所含的原子數(shù)均為3NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水蒸氣所占有的體積約為22.4 L
C、用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，若有0.4 mol HCl被氧化，則可制得氯氣4.48 L
D、物質(zhì)的量為1mol的任何物質(zhì)在任何條件下含有的微觀粒子數(shù)均為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸，下列敘述正確的是（　�。�
A、取等體積的醋酸和鹽酸，分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的pH仍然相同，則m＜n
B、取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時反應(yīng)速率：鹽酸大于醋酸
C、取等體積的兩種酸，分別用完全一樣的NaOH溶液進行中和，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸消耗的多
D、兩種酸中c（CH3COO-）＞c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取該溶液進行實驗：
實驗步驟實驗現(xiàn)象
（1）取少量該溶液，測定溶液pHpH=0
（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃 H2SO4，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣變成紅棕色
（3）取少量該溶液，加少量BaCl2溶液有白色沉淀
（4）�。�3）中上層清液，加足量AgNO3溶液有白色沉淀，且不溶于稀HNO3
（5）取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀，NaOH過量時沉淀部分溶解
由此判斷：
（1）溶液中肯定不存在的離子有
 
，溶液中肯定存在的離子是
 
．
（2）請設(shè)計實驗驗證其中可能存在的陰離子的方法（寫明操作、現(xiàn)象、結(jié)論）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氟酸能腐蝕玻璃．25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氫氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示．
已知：電離度（α）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力．電離度（α）=
n(已電離的弱電解質(zhì))
n(全部的弱電解質(zhì))
×100%
請回答下列問題：
（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[α（HF）]增大的是
 
，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka（HF）]增大的是
 
．
a．升高溫度       b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸       c．加入少量NaF固體
（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka（HF）為：
 
，電離度α（HF）為
 
%．
（3）下列有關(guān)圖中各點微粒濃度關(guān)系正確的是
 
．
a．在A處溶液中：c（F-）+c（HF）=0.2mol?L-1
b．在B處溶液中：c（H+）+c（HF）=c（OH-）
c．在B處溶液中：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（OH-）
d．在A和B處溶液中都符合：
c(H+)?c(F+)
c(HF)
=Ka（HF）
（4）向此氫氟酸溶液中滴加10mL NaOH溶液后，請將HF分子與溶液中的離子濃度一起從大到小排序
 
．

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同步練習(xí)冊答案