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12．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結論
A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至過量紫色消失H2O2在該反應中作還原劑
B溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X有白色沉淀生成X一定是Cl2
C向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振蕩、靜置有機相呈紅棕色，水相呈無色Fe2+的還原性大于Br-
D鋁絲用砂紙打磨后，放在冷的濃硝酸中浸泡一段時間后，放入CuSO4溶液中鋁絲表面變紅色鋁可從銅鹽溶液中置換出銅
A．AB．BC．CD．D

分析 A．紫色消失，說明二者發(fā)生氧化還原反應，則雙氧水被氧化，表現(xiàn)了還原性；
B．只能證明氣體X具有強氧化性，能夠氧化二氧化硫，該氣體不一定為氯氣；
C．氯氣少量，亞鐵離子優(yōu)先反應，則有機層應該為無色；
D．Al表面被硝酸氧化鈍化，形成致密的氧化膜，阻止了鋁與硫酸銅溶液的反應．

解答 解：A．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至過量，酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，溶液紫色消失，證明二者發(fā)生氧化還原反應，則H2O2在該反應中被氧化，作還原劑，故A正確；
B．溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，有白色沉淀生成，說明氣體X能夠氧化二氧化硫，可能為臭氧，不一定是Cl2，故B錯誤；
C．向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，F(xiàn)e2+的還原性大于Br-，則亞鐵離子優(yōu)先被氧化，再加入CCl4混合振蕩、靜置后有機相呈無色，水相呈紅棕色，故C錯誤；
D．鋁絲用砂紙打磨后，放在冷的濃硝酸中浸泡一段時間后，Al表面被硝酸氧化鈍化，形成致密的氧化膜，三氧化二鋁不與硫酸銅反應，則鋁表面不會生成銅，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度中等，涉及氧化還原反應、未知物判斷、鋁的化學性質等知識，明確常見元素及其化合物性質為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．酸堿中和在化工生產中有著重要應用．
Ⅰ：常溫下，分析下列情況問題
（1）將等體積、等物質的量濃度的鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序c（Cl?）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH?）．
（2）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，m與n的大小關系是m大于n． （填“大于”、“小于”或“等于”．）
（3）PH值為3的CH3COOH 溶液與PH值為11的NaOH 溶液等體積混合后，溶液呈酸性．（填“酸性”、“中性”或“堿性”．）
（4）CH3COOH和NH3•H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，當加入氨水的體積為10mL時，c（NH4+）小于0.05mol/L，c（CH3COO-）等于c（NH4+）（填“大于”、“小于”或“等于”．）
Ⅱ：某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．向洗凈后的錐形瓶中放入15.00mL溶液．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至終點，測得所耗鹽酸的體積為V1mL；
④重復以上過程2-3次．試回答下列問題：
（1）滴定終點時的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液由紅色變?yōu)闊o色
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察錐形瓶內溶液顏色的變化；
（3）該小組在步驟②中的錯誤造成的測定結果偏高 （填偏高、偏低或無影響）；
（4）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上合成氨的反應是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.20kJ•mol-1．
（1）在絕熱固定容積的密閉容器發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），能說明上述反應向正反應方向移動的是②④
①單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
②單位時間內生成6n mol N-H的同時生成2n mol H-H
③用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2
④混合氣體的平均摩爾質量增大
⑤容器內氣體密度不變
（2）已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：
時間（h）
物質的量（mol）		01234
N21.50n11.20n31.00
H24.504.203.60n43.00
NH300.201.001.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應進行到2小時時放出的熱量為27.78KJ
②0～l小時內N2的平均反應速率0.05mol•L-1•h-1；
③此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=0.15（保留兩位小數(shù)）
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學平衡將向正反應方向移動（填“正反應”、“逆反應”或“不移動”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．四種主族元素的性質或結構信息如下：
元素編號相關信息
X 地殼中含量最大的金屬元素；元素最高價為+3價．
Y 原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)是X最外層電子數(shù)的2倍．
Z 同周期主族元素中原子半徑最小，常溫下單質呈液態(tài)．
M 能從海水中提取的金屬元素，單質可在氮氣或二氧化碳中燃燒．
（1）M的原子結構示意圖是；上述元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是（寫分子式）Mg（OH）2（元素用元素符號表示，下同！）．
（2）Y單質溶于熱濃的硫酸產生的氣體的化學式為SO2．
（3）能體現(xiàn)Z單質比Y單質活潑性強的一個化學方程式：S2-+Br2=S+2Br-．
（4）常溫下，不能與X的單質持續(xù)發(fā)生反應的是（填選項序號）bce．
a．CuSO4溶液   b．Fe2O3   c．濃硫酸    d．NaOH溶液    e．Na2CO3固體
（5）鐵元素與Z元素形成化合物FeZ3，F(xiàn)eZ3溶液按如圖所示進行試驗．裝置通電后，連接電源正極（填“正極”或“負極”）碳棒邊的煤油顏色將變深，另一碳棒附近溶液將出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液逐漸變成淺綠色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．2016年8月10日《生物谷》載文稱，“毒性氣體”CO、NO及H2S可作為新型藥物開發(fā)的潛在靶點，用以開發(fā)更多新型藥物來幫助治療多種人類疾�。铝杏嘘P這三種氣體的說法正確的是（　�。�
A．都是電解質B．都易溶于水
C．都能與堿溶液反應D．都屬于共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．三氯化硼的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃，易水解生成硼酸和氯化氫，可用于制造高純硼、有機合成催化劑等．實驗室制取三氯化硼的原理為：B2O3+3C+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3+3CO
（1）甲組同學擬用下列裝置制取純凈干燥的氯氣（不用收集）．

①裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水，裝置C的作用是干燥氯氣．
②裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（2）乙組同學選用甲組實驗中的裝置A、B、C和下列裝置（裝置可重復使用）制取BCl3并驗證反應中有CO生成．

①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A→B→C→G→E→H→J→H→F→D→I．
②實驗開始時，先通入干燥N2的目的是排除裝置中的空氣．
③能證明反應中有CO生成的現(xiàn)象是裝置F中黑色粉末變?yōu)榧t色，裝置D中澄清石灰水變渾濁．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中量筒是必需儀器
B．實驗室中，盛裝NaOH 溶液的試劑瓶用橡皮塞
C．某未知液中加入稀NaOH溶液，沒有產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則該未知液中不含NH4+
D．用pH試紙測定某溶液的pH時，需預先用蒸餾水濕潤pH 試紙

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．運用化學反應原理研究氮、硫單質及其化合物的性質是一個重要的課題．回答下列問題：
（1）恒容密閉窗口中，工業(yè)固氮反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的化學平衡常數(shù)K和溫度的關系如表所示：
 溫度/℃ 25 200 300 400 500
 K5×108  1.0 0.86 0.507 0.152
①從上表演列出數(shù)據(jù)分析，該反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應
②有關工業(yè)合成氨的研究成果，曾于1918年、1931年、2007年三次榮膺諾貝爾化學獎．
下列關于合成氨反應描述的圖象中，不正確的是C（填序號）．

③400℃時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣物質的量濃度分別為3mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1，則該反應的v正＜v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）近年來，科學家又提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨的新思路，反應原理為：2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g），則其反應熱△H=+1530kJ•mol-1．[已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）?2H2O（1）△H=-571.6kJ•mol-1]
（3）聯(lián)氨（N2H4）、二氧化氮（NO2）可與KOH溶液構成堿性燃料電池，其電池反應原理為2N2H4+2NO2═3N2+4H2O，則負極的電極反應式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
（4）25℃時，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中的離子濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）若將等物質的量的SO2與NH3溶于水充分反應，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）（填表達式）．（已知：H2SO3的Ka1=1.7×10-2mol•L-1，Ka2=6.0×10-8mol•L-1；NH3•H2O的Kb=1.8×10-5mol•L-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，20gH218O中含有中子數(shù)目為12NA
B．標準狀況下，11.2LC2H6中含有極性鍵的數(shù)目為3.5NA
C．1LpH=3的CH3COOH溶液中，含有H+的數(shù)目大于10-3NA
D．1L1mol•L-1稀硝酸（還原產物為NO）與鐵完全反應，轉移電子數(shù)目為0.75NA

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