11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，20gH218O中含有中子數(shù)目為12NA
B．標準狀況下，11.2LC2H6中含有極性鍵的數(shù)目為3.5NA
C．1LpH=3的CH3COOH溶液中，含有H+的數(shù)目大于10-3NA
D．1L1mol•L-1稀硝酸（還原產(chǎn)物為NO）與鐵完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.75NA

分析 A、求出20gH218O的物質(zhì)的量，然后根據(jù)H218O中含10個中子來分析；
B、求出乙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)乙烷中含6條極性鍵來分析；
C、pH=3的醋酸溶液中，氫離子濃度為0.001mol/L；
D、根據(jù)稀硝酸和鐵的反應方程式為：3Fe+8HNO3（�。�=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O來分析．

解答 解：A、20gH218O的物質(zhì)的量為1mol，而H218O中含10個中子，故1molH218O中含有10NA個中子，故A錯誤；
B、標況下11.2L乙烷的物質(zhì)的量為0.5mol，而乙烷中含6條極性鍵，故0.5mol乙烷中含3NA條極性鍵，故B錯誤；
C、pH=3的醋酸溶液中，氫離子濃度為0.001mol/L，故1L溶液中含有的氫離子的個數(shù)為0.001NA個，故C錯誤；
D、根據(jù)稀硝酸和鐵的反應方程式為：3Fe+8HNO3（�。�=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，8mol硝酸～6mol電子，設(shè)1mol硝酸轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為xmol，則有：$\frac{8}{1}=\frac{6}{x}$，解得x=0.75mol，即0.75NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是（　　）
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至過量紫色消失H2O2在該反應中作還原劑
B溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X有白色沉淀生成X一定是Cl2
C向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振蕩、靜置有機相呈紅棕色，水相呈無色Fe2+的還原性大于Br-
D鋁絲用砂紙打磨后，放在冷的濃硝酸中浸泡一段時間后，放入CuSO4溶液中鋁絲表面變紅色鋁可從銅鹽溶液中置換出銅
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．能源是制約國家發(fā)展進程的因素之一．甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀的綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
（1）工業(yè)上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅  AC溶液（AC=CH3COO-）來吸收合成氣中的一氧化碳，其反應原理為：[Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+N3（g）?[Cu（NH3）3]AC•CO（aq）△H＜0
常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得 AC溶液的措施是加熱；
（2）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖1所示，則壓強P1小于P2（填“大于”或“小于”）；壓強為P2時，在Y點：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）． 求Y點對應溫度下的該反應的平衡常數(shù)K=1.6．（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學反應原理為：CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
①在恒容密閉容器里按體積比為1：4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是B、D；
A．逆反應速率先增大后減小 
C．反應物的體積百分含量減小
B．正反應速率先增大后減小
D．化學平衡常數(shù)K值增大
②寫出二甲醚堿性燃料電池的負極電極反應式CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O；
③二甲醚燃料電池工作時，若以1.12L•min-l（標況）的速率向該電池中通入二甲醚，用該電池電解50mL 2mol•L-1 CuSO4溶液，通電0.50min后，計算理論上可析出金屬銅的質(zhì)量為6.4g
（4）已知l g二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63kJ，請寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1454.98 kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1L 0.1mol•L-1 NaAlO2溶液中AlO2-數(shù)為0.1NA
B．4.48L N2與CO的混合物中所含分子數(shù)為0.2NA
C．1.2g金剛石所含共價鍵數(shù)為0.2NA
D．12.5mL 16mol•L-1濃硫酸與足量銅反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．同時改變兩個變量來研究化學平衡的移動，能更快得出有關(guān)規(guī)律
B．催化劑通過改變反應歷程，降低反應的活化能來加快反應速率
C．可逆反應的平衡向正向移動，該反應的平衡常數(shù)一定增大
D．安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
A向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是SO3氣體
B向某溶液中加入Cu 和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3-
C將Na投到一定濃度的CuCl2溶液出現(xiàn)氣泡并有固體生成Na與CuCl2溶液反應，有H2和Cu生成
D向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍色沉淀Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．利用自然資源制備相關(guān)化學物質(zhì)，下列化工生產(chǎn)不可行的是（　�。�
A．FeS2$→_{高溫}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO3$\stackrel{O_{2}}{→}$H2SO4
B．石英砂$→_{高溫}^{焦炭}$粗硅$\stackrel{Cl_{2}}{→}$粗SiCl4$→_{（2）H_{2}/高溫}^{（1）分餾提純}$高純硅
C．提取食鹽后的母液$\stackrel{Cl_{2}}{→}$含Br2的液體$\stackrel{熱空氣}{→}$$\stackrel{冷凝}{→}$粗Br2$→_{蒸餾}^{NaBr（s）}$Br2
D．鋁土礦$→_{（2）過濾}^{（1）NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$→_{（2）過濾}^{（1）CO_{2}}$Al（OH）3$\stackrel{煅燒}{→}$Al2O3$→_{電解}^{煅燒}$Al

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某班同學用如下實驗探究Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)．回答下列問題：
（1）甲組同學分別取1.0g Na2CO3、NaHCO3固體，各滴加幾滴水，發(fā)現(xiàn)盛Na2CO3的試管溫度上升，而盛NaHCO3的試管溫度下降；原因是碳酸鈉與水反應生成Na2CO3•xH2O，屬于放熱反應；NaHCO3只有溶解擴散現(xiàn)象，吸收熱量．
（2）乙組同學分別取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH變化與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示：

①碳酸鈉與鹽酸反應pH有兩次突變，達到兩次反應終點，分別是BC（填A、B、C、D或E）．
②B點的主要溶質(zhì)是NaCl和NaHCO3（用化學式表示）．
③B點小于（填“大于”或“小于”） D點的pH，主要原因是B點溶液溶解了少量二氧化碳，同時NaHCO3的濃度低于D點．
（3）丙組同學預測NaHCO3有酸性，向其溶液加入鎂粉，發(fā)現(xiàn)有氣泡和沉淀生成，寫出化學方程式：2NaHCO3+Mg=MgCO3↓+Na2CO3+H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．近年來“霧霾”污染日益嚴重，原因之一是機動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，火力發(fā)電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因，現(xiàn)在對其中的一些氣體進行了一定的研究：
（1）用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出 CH4（g）與 NO2（g）反應生成 N2（g）、CO2（g）和 H2O（l）的熱化學方程式：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ/mol．
（2）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體．4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ•mol-1
對于該反應，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖象正確的是乙（填代號）．

（3）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=a kJ/mol
在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如表：
時間/min
濃度/（mol/L）     		01020304050
NO1.00.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.3 00.360.36
①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時，該反應在0-20min的平均反應速率v（NO）=0.030mol•L-1•min-1；計算該反應的平衡常數(shù)K=0.56．
②30min后，只改變某一條件，根據(jù)表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是CD（填字母代號）．
A．通入一定量的CO2          B．加入合適的催化劑
C．適當縮小容器的體積        D．通入一定量的NO
E．加入一定量的活性炭
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：1：1，則達到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率降低（填“升高”或“降低”），a＜0（填“＞”或“＜”）．
（4）溫度T1和T2時，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=bkJ/mol．測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
溫度時間/min
物質(zhì)的量		010204050
T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
T2n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15
下列說法正確的是CD
A．T1＞T2，且b＞0
B．當溫度為T2、反應進行到40min時，x＞0.15
C．溫度為T2時，若向平衡后的容器中再充入0.50mol CH4和1.2mol NO2，重新達到平衡時，n（N2）＜0.70mol
D．溫度為T1時，若起始時向容器中充入0.50mol CH4（g）、0.50molNO2（g）、1.0mol N2（g）、2.0molCO2（g）、0.50molH2O（g），反應開始時，ν（正）＞ν（逆）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案