20.四種主族元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下:
元素編號(hào)相關(guān)信息
X 地殼中含量最大的金屬元素;元素最高價(jià)為+3價(jià).
Y 原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,最外層電子數(shù)是X最外層電子數(shù)的2倍.
Z 同周期主族元素中原子半徑最小,常溫下單質(zhì)呈液態(tài).
M 能從海水中提取的金屬元素,單質(zhì)可在氮?dú)饣蚨趸贾腥紵?/TD>
(1)M的原子結(jié)構(gòu)示意圖是;上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是(寫分子式)Mg(OH)2(元素用元素符號(hào)表示,下同。
(2)Y單質(zhì)溶于熱濃的硫酸產(chǎn)生的氣體的化學(xué)式為SO2
(3)能體現(xiàn)Z單質(zhì)比Y單質(zhì)活潑性強(qiáng)的一個(gè)化學(xué)方程式:S2-+Br2=S+2Br-
(4)常溫下,不能與X的單質(zhì)持續(xù)發(fā)生反應(yīng)的是(填選項(xiàng)序號(hào))bce.
a.CuSO4溶液   b.Fe2O3   c.濃硫酸    d.NaOH溶液    e.Na2CO3固體
(5)鐵元素與Z元素形成化合物FeZ3,F(xiàn)eZ3溶液按如圖所示進(jìn)行試驗(yàn).裝置通電后,連接電源正極(填“正極”或“負(fù)極”)碳棒邊的煤油顏色將變深,另一碳棒附近溶液將出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液逐漸變成淺綠色.

分析 X是 地殼中含量最大的金屬元素;元素最高價(jià)為+3價(jià),應(yīng)為Al,Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,最外層電子數(shù)是X最外層電子數(shù)的2倍,為S元素,Z同周期主族元素中原子半徑最小,常溫下單質(zhì)呈液態(tài),為Br元素,M 能從海水中提取的金屬元素,單質(zhì)可在氮?dú)饣蚨趸贾腥紵,為Mg元素,結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題.

解答 解:(1)M為Mg,原子核外有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為2,則原子結(jié)構(gòu)示意圖為,金屬性Mg>Al>S>Br,則Mg(OH)2的堿性較強(qiáng),
故答案為:;Mg(OH)2;
(2)S單質(zhì)溶于熱濃的硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成,故答案為:SO2;
(3)可通過(guò)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)判斷非金屬性的強(qiáng)弱,發(fā)生S2-+Br2=S+2Br-,故答案為:S2-+Br2=S+2Br-;
(4)鋁在常溫下可與硫酸銅、氫氧化鈉溶液反應(yīng),與濃硫酸發(fā)生鈍化,與氧化鐵在高溫下反應(yīng),與碳酸鈉不反應(yīng),故答案為:bce;
(5)煤油顏色將變深,說(shuō)明生成溴,則發(fā)生氧化反應(yīng),應(yīng)連接電源的正極,則另一極發(fā)生還原反應(yīng),鐵離子被還原,溶液顏色變淺綠色.
故答案為:正極;溶液逐漸變成淺綠色.

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素推斷題,為高考常見(jiàn)題型,側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,題目難度較大,推斷元素的種類為該題的關(guān)鍵,注意相關(guān)知識(shí)的積累,把握原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)規(guī)律.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.如圖所示的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛘f(shuō)法正確的是( 。
A.
進(jìn)行中和熱的測(cè)定
B.
運(yùn)用該實(shí)驗(yàn)可區(qū)分膠體和溶液
C.
X若為苯,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸
D.
驗(yàn)證AgCl溶解度大于Ag2S

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.將石墨置于熔融的鉀中,石墨會(huì)吸收鉀而形成稱為鉀石墨的物質(zhì),其組成是C8K、C24K、C36K、C48K和C60K.在鉀石墨中,鉀元素處于石墨中間層,因而石墨層之間被脹大,層間距離增大,鉀原子把最外層電子交給石墨層但在遇到與金屬鉀易反應(yīng)的其它物質(zhì)時(shí)還會(huì)收回.下列對(duì)鉀石墨的敘述正確的是( 。
A.鉀石墨是一類共價(jià)化合物B.鉀石墨導(dǎo)電性比石墨強(qiáng)
C.鉀石墨遇水不產(chǎn)生氫氣D.C8K、C24K和C36K屬于同素異形體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列敘述中不正確的是( 。
A.常溫時(shí),某溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)和c(OH-)的乘積為l×10-24,該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO-2、SO2-4
B.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA
C.鎳鎘可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用,它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行:Cd(OH)2+2Ni(OH)2$?_{放電}^{充電}$Cd(OH)2+2Ni(OH)2+2H2O,充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為:Ni(OH)2+OH-+e-═NiO(OH)+H2O
D.某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O.已知As是產(chǎn)物之一,則該反應(yīng)配平后H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.SO2是一種重要的化工原料,也是引起酸雨污染的重要來(lái)源.

(1)某興趣小組采用如圖1所示裝置制取SOz
①下列實(shí)驗(yàn)方案適用如圖所示裝置制取所需SO2的試劑是B(填序號(hào)).
A.Na2SO3溶液與稀硝酸
B.Na2SO3固體與濃硫酸
C.固體硫和氧氣
D.銅與濃硫酸
②a的儀器名稱是分液漏斗.
③尾氣吸收裝置的連接順序是b接d接c接e.
(2)為了回收利用SO2廢氣,研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2
吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣,制備硫酸錳晶體(MnSO4•H2O)生產(chǎn)流程,其流程示意圖如圖2:

已知:浸出液的pH<2,其中的金屬離子主要是Mn2+,還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子.有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:
離子開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Fe2+7.69.7
Fe3+2.73.7
Al3+3.84.7
Mn2+8.39.8
請(qǐng)回答:
①含Al3+的鹽常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H +
②浸出過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+MnO2=MnSO4
③氧化過(guò)程中加入MnO2粉的目的是將Fe2+氧化為Fe3+;
反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O.
④用石灰漿調(diào)節(jié)pH,pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍是4.7≤pH<8.3.
⑤濾渣的主要成分是氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì).某工廠用LiF、PCl5為原料,低溫反應(yīng)制備LiPF6,其流程如圖:

已知:HCl的沸點(diǎn)是-85.0℃,HF的沸點(diǎn)是 19.5℃.
(1)第①步反應(yīng)中無(wú)水 HF 的作用是反應(yīng)物、溶劑.反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O(用化學(xué)方程式表示).
(2)該流程需在無(wú)水條件下進(jìn)行,第③步反應(yīng)中PF5極易水解,其產(chǎn)物為兩種酸,寫出PF5水解的化學(xué)方程式:PF5+4H2O═H3PO4+5HF.
(3)第④步分離采用的方法是過(guò)濾;第⑤步分離尾氣中 HF、HCl 采用的方法是冷凝.

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12.下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是(  )
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至過(guò)量紫色消失H2O2在該反應(yīng)中作還原劑
B溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X有白色沉淀生成X一定是Cl2
C向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水,再加入CCl4混合振蕩、靜置有機(jī)相呈紅棕色,水相呈無(wú)色Fe2+的還原性大于Br-
D鋁絲用砂紙打磨后,放在冷的濃硝酸中浸泡一段時(shí)間后,放入CuSO4溶液中鋁絲表面變紅色鋁可從銅鹽溶液中置換出銅
A.AB.BC.CD.D

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9.若NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法不正確的是:( 。
①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)約是0.6NA
②0.5mol•L-1Mg(NO32溶液中含有NO3-的數(shù)目為2NA
③1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后生成NA個(gè)膠粒
④常溫常壓下,21g氧氣和27g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3NA
⑤鐵與0.1mol氯氣反應(yīng),鐵失去的電子數(shù)為0.3NA
⑥含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)為0.1NA
A.①④⑥B.①③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.③④⑤⑥

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19.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是(  )
A.1L 0.1mol•L-1 NaAlO2溶液中AlO2-數(shù)為0.1NA
B.4.48L N2與CO的混合物中所含分子數(shù)為0.2NA
C.1.2g金剛石所含共價(jià)鍵數(shù)為0.2NA
D.12.5mL 16mol•L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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