Question

20．四種主族元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：

元素編號(hào)	相關(guān)信息
X	地殼中含量最大的金屬元素；元素最高價(jià)為+3價(jià)．
Y	原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)是X最外層電子數(shù)的2倍．
Z	同周期主族元素中原子半徑最小，常溫下單質(zhì)呈液態(tài)．
M	能從海水中提取的金屬元素，單質(zhì)可在氮?dú)饣蚨�氧化碳中燃燒�?/TD>

（1）M的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是（寫(xiě)分子式）Mg（OH）₂（元素用元素符號(hào)表示，下同！）．
（2）Y單質(zhì)溶于熱濃的硫酸產(chǎn)生的氣體的化學(xué)式為SO₂．
（3）能體現(xiàn)Z單質(zhì)比Y單質(zhì)活潑性強(qiáng)的一個(gè)化學(xué)方程式：S^2-+Br₂=S+2Br^-．
（4）常溫下，不能與X的單質(zhì)持續(xù)發(fā)生反應(yīng)的是（填選項(xiàng)序號(hào)）bce．
a．CuSO₄溶液   b．Fe₂O₃   c．濃硫酸    d．NaOH溶液    e．Na₂CO₃固體
（5）鐵元素與Z元素形成化合物FeZ₃，F(xiàn)eZ₃溶液按如圖所示進(jìn)行試驗(yàn)．裝置通電后，連接電源正極（填“正極”或“負(fù)極”）碳棒邊的煤油顏色將變深，另一碳棒附近溶液將出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液逐漸變成淺綠色．

Answer 1

分析 X是 地殼中含量最大的金屬元素；元素最高價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為Al，Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)是X最外層電子數(shù)的2倍，為S元素，Z同周期主族元素中原子半徑最小，常溫下單質(zhì)呈液態(tài)，為Br元素，M 能從海水中提取的金屬元素，單質(zhì)可在氮?dú)饣蚨�氧化碳中燃燒，為Mg元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答 解：（1）M為Mg，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為，金屬性Mg＞Al＞S＞Br，則Mg（OH）₂的堿性較強(qiáng)，
故答案為：；Mg（OH）₂；
（2）S單質(zhì)溶于熱濃的硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，故答案為：SO₂；
（3）可通過(guò)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)判斷非金屬性的強(qiáng)弱，發(fā)生S^2-+Br₂=S+2Br^-，故答案為：S^2-+Br₂=S+2Br^-；
（4）鋁在常溫下可與硫酸銅、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，與濃硫酸發(fā)生鈍化，與氧化鐵在高溫下反應(yīng)，與碳酸鈉不反應(yīng)，故答案為：bce；
（5）煤油顏色將變深，說(shuō)明生成溴，則發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)連接電源的正極，則另一極發(fā)生還原反應(yīng)，鐵離子被還原，溶液顏色變淺綠色．
故答案為：正極；溶液逐漸變成淺綠色．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素推斷題，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度較大，推斷元素的種類(lèi)為該題的關(guān)鍵，注意相關(guān)知識(shí)的積累，把握原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)規(guī)律．