Question

17．實驗室制取氯氣反應為：MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，現(xiàn)在用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO₂ 反應；②用87g MnO₂與足量濃鹽酸反應．所得的氯氣（　　）

• A． ①比②多
• B． ②比①多
• C． 一樣多
• D． 無法比較

Answer 1

分析 ①中n（HCl）=$\frac{146g}{36.5g/mol}$=4mol，與足量的MnO₂ 反應，HCl完全反應；
②中n（MnO₂）=$\frac{87g}{87g/mol}$=1mol，濃鹽酸足量，但隨反應的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應，以此來解答．

解答 解：①中n（HCl）=$\frac{146g}{36.5g/mol}$=4mol，與足量的MnO₂ 反應，HCl完全反應，結合MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，生成氯氣為1mol；
②中n（MnO₂）=$\frac{87g}{87g/mol}$=1mol，濃鹽酸足量，但隨反應的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應，結合MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，生成氯氣小于1mol，
則生成氯氣為①比②多，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中物質的量關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意稀鹽酸與二氧化錳不反應，題目難度不大．