10．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)分別為1、4、6、6，W屬于非金屬元素，下列錯誤的是（　　）
A．原子半徑：W＜Y＜X＜ZB．元素的非金屬性：Y＞Z＞X
C．化合物XY2中只含共價鍵D．常溫下，Y的氫化物呈氣態(tài)

分析 W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)分別為1、4、6、6，W屬于非金屬元素，則W為H，Y、Z為同主族元素，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為O，Z為S，X為第二周期ⅣA族元素，應為C，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，W為H，X為C，Y為O，Z為S，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：W＜Y＜X＜Z，故A錯誤；
B．同主族從上到下非金屬性減弱，同周期從左向右非金屬性增強，且硫酸的酸性大于碳酸的酸性，則元素的非金屬性：Y＞Z＞X，故B正確；
C．化合物XY2為CO2，只含共價鍵，故C正確；
D．Y的氫化物為水或過氧化氫，常溫下為液體，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構與元素周期律，為高頻考點，把握元素在周期表的位置、原子序數(shù)、原子結(jié)構來推斷元素為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省綿陽市高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

使用酒精燈時，錯誤的操作是（ ）

A. 用火柴點燃酒精燈 B. 用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈

C. 用酒精燈外焰給物質(zhì)加熱 D. 熄滅酒精燈火焰時，用燈帽蓋滅

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列烷烴的系統(tǒng)命名中，不正確的是（　�。�
A．3，4-二甲基戊烷B．2，3-二甲基丁烷
C．丁烷D．2，2，3，3-四甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化學中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同．設計如圖實驗裝置（夾持裝置略去），在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全，確定分解產(chǎn)物的成分．

（1）B裝置的作用是檢驗產(chǎn)物中是否有水生成．
（2）實驗中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中一定有SO2氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反應的離子方程式SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+．若去掉C，能否得出同樣結(jié)論否（填“是”或“否”），原因是若有SO3也有白色沉淀生成．
（3）A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學設計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO，請幫他完成表中內(nèi)容．（試劑，儀器和用品自選）
實驗步驟預期現(xiàn)象結(jié)論
取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解；將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液若高錳酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅固體殘留物僅為Fe2O3
（4）若E中收集到的氣體只有N2，其物質(zhì)的量為xmol，固體殘留物Fe2O3的物質(zhì)的量為ymol，D中沉淀物質(zhì)的量為zmol，則x、y和z應滿足的關系為3x+y=z．
（5）結(jié)合上述實驗現(xiàn)象，完成硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學方程式2（NH4）2Fe（SO4）2═Fe2O3+2 NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有4種碳架如下的烴，下列說法正確的是（　　）
A．a和b互為同分異構體B．b和c是同系物
C．a和b都能發(fā)生加成反應D．只有b和c能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．分子式為C5H12O的醇與分子式為C8H8O2的芳香酸在一定條件下反應生成的酯有（　�。�
A．32種B．24種C．16種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如下：

已知：TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中．
（1）步驟I中檢驗鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是KSCN溶液（寫名稱）．
（2）操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌．
（3）步驟Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑；反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是避免溫度過高碳酸氫銨分解，減少鐵離子的水解程度．
（4）已知Ksp=[Fe（OH）2]=8×10-16．步驟Ⅲ中，F(xiàn)eCO3達到溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5，c（Fe2+）=1×10-6mol/L．試判斷所得的FeCO3中沒有（填“有”或“沒有”）Fe（OH）2；步驟Ⅳ中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當?shù)臏囟韧�，還需要采取的措施是向反應容器中補充適量空氣（氧氣）．
（5）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2•nH2O．請結(jié)合平衡移動原理和化學用語解釋其原因溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末與H+反應，c（H+）減小，TiO2+水解平衡正向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品，現(xiàn)要測定其中鐵元素的含量．實驗采用以下步驟進行：
①準確稱量m g樣品（2～3g）；
②向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使之完全反應；
④趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過量，充分攪拌，使之完全沉淀；
⑤過濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復操作至恒重．
請根據(jù)上面的敘述回答：
（1）若稱量前，托盤天平的指針偏向標尺左方；稱量讀數(shù)時，指針剛好在標尺的中間，則所得樣品的質(zhì)量B．
A、比mg多       B、比mg少        C、恰好為mg
（2）溶解樣品時要加入鹽酸，原因是抑制Fe2+、Fe3+的水解．
（3）配制250mL溶液時，除需250mL的容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、膠頭滴管．
（4）加入溴水時發(fā)生反應的離子方程式是2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
（5）若坩堝質(zhì)量為W1 g，坩堝與灼燒后固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{700（{W}_{2}-{W}_{1}）}{a}$%
（6）若在配制250mL溶液時，所用的容量瓶沒有洗干凈．當含有下列物質(zhì)時，最終會使鐵元素的測定含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
①NaCl不變          
②Fe2（SO4）3偏高         
 ③Mg（NO3）2偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$；
（2）反應是吸熱反應．能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc．
a．容器中壓強不變   
b．混合氣體中c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）       
d．c（CO2）=c（CO）
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為830℃

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