Question

16．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$；
（2）反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc．
a．容器中壓強(qiáng)不變   
b．混合氣體中c（CO）不變
c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）       
d．c（CO₂）=c（CO）
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）c（CH₂）=c（CO）c（H₂O），試判斷此時(shí)的溫度為830℃

Answer 1

分析 （1）由CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）及K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比分析；
（2）由表格數(shù)據(jù)可知，溫度越高，K越大，則升高溫度平衡正向移動(dòng)；結(jié)合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判定平衡狀態(tài)；
（3）由c（CO₂）c（CH₂）=c（CO）c（H₂O）可知，$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$=1=K，以此來解答．

解答 解：（1）CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$，
故答案為：K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$；
（2）由表格數(shù)據(jù)可知，溫度越高，K越大，則升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
a．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，則壓強(qiáng)始終不變，容器中壓強(qiáng)不變時(shí)不能判定平衡狀態(tài)，故不選；   
b．混合氣體中c（CO）不變，為平衡特征“定”，故B選；
c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O），為平衡特征“等”，故選；       
d．c（CO₂）=c（CO）不能判定平衡，該關(guān)系與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故不選；
故答案為：吸熱；bc；
（3）由c（CO₂）c（CH₂）=c（CO）c（H₂O）可知，$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$=1=K，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)可知此時(shí)的溫度為830℃，
故答案為：830．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握表格數(shù)據(jù)的應(yīng)用、K的表達(dá)式及計(jì)算、平衡判定為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)合平衡特征判定平衡狀態(tài)，（2）中d為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．