7．用1L 1mol•L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中n（Na2CO3）和n（NaHCO3）之比約為（　�。�
A．1：3B．3：1C．2：3D．3：2

分析 用1L 1mol•L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，生成Na2CO3和NaHCO3，則NaOH、CO2完全反應(yīng)，令Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)鈉離子、碳原子守恒列方程計算x、y的值，據(jù)此解答．

解答 解：用1L 1mol•L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，生成Na2CO3和NaHCO3，則NaOH、CO2完全反應(yīng)，
令Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，
根據(jù)鈉離子守恒有：2x+y=1×1
根據(jù)碳原子守恒有：x+y=0.8
聯(lián)立方程，解得x=0.2，y=0.6
故所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比約為0.2mol：0.6mol=1：3，
故選A．

點評 本題考查根據(jù)方程式的有關(guān)計算，難度不大，清楚發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意利用守恒思想進行的解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．要想除去氯氣中含有少量的氯化氫氣體最好讓氣體通過（　�。�
A．氨水B．濃硫酸C．飽和氯化鈉溶液D．飽和石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：
Fe3+→Fe2+    MnO4-→Mn2+    Cr2O72-→Cr3+    HNO3→NO
如果分別用上述這些物質(zhì)氧化KI得到等量的I2，消耗物質(zhì)的量最少的物質(zhì)是（　　）
A．Fe3+B．MnO4-C．Cr2O72-D．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水（ρ=1.0g•cm-3）中，所得鹽酸的密度為1.18g•cm-3．試計算：
①所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.8mol/L．
②取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
③現(xiàn)用0.1mol•L-1的NaOH溶液中和②中鹽酸100mL，需要NaOH溶液體積為1L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．鐵不能與冷水、熱水反應(yīng)，但能與高溫水蒸氣反應(yīng)，化學(xué)方程式：，用單線橋法分析上述反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某廢水處理站用甲醇處理氨廢水，反應(yīng)為NH3+2O2$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$NO${\;}_{3}^{-}$+H++H2O，6H++6NO${\;}_{3}^{-}$+5CH3OH$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$3N2↑+5CO2↑+13H2O．在處理過程中，NH3轉(zhuǎn)化為NO${\;}_{3}^{-}$，轉(zhuǎn)化為NO${\;}_{3}^{-}$的轉(zhuǎn)化率可達95%，而NO${\;}_{3}^{-}$轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率可達96%．若每天處理含NH3 0.034g•L-1的廢水500m3，則理論上每天所需甲醇的質(zhì)量為（　　）
A．24.32kgB．30kgC．25.3kgD．4.08kg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某實驗小組設(shè)計如下實驗以廢銅絲為原料制取堿式碳酸銅．

實驗I：制備硝酸銅
廢銅絲與稀硝酸反應(yīng)并證明產(chǎn)生了一氧化氮，該小組同學(xué)設(shè)計如下實驗裝置．
（1）實驗時，先將裝置B下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時，立刻將裝置B上提，使之與稀硝酸分離．該組同學(xué)設(shè)計此操作的目的是讓整套裝置充滿CO2，防止O2干擾．
（2）將銅絲下移至與稀硝酸接觸，銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，反應(yīng)一段時間后擠壓F，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體的顏色變化是氣體顏色無色變化為紅棕色，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是2NO+O2=2NO2．
（3）已知25℃時，Cu（OH）2的溶度積Ksp=4×10-21，該溫度下向0.001mol/L硝酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液（體積變化忽略），開始沉淀時溶液的pH為5.3（lg5=0.7）．
實驗Ⅱ：制備堿式碳酸銅
向大試管A中加入碳酸鈉和硝酸銅混合溶液加熱至70℃左右，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，過濾、洗滌、烘干得到堿式碳酸銅．
（4）加熱至70℃左右采用的方法是水浴加熱．
（5）堿式碳酸銅的化學(xué)式可表示為xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O，可采用氫氣還原法來測定其組成，原理為xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O+H2→Cu+CO2↑+H2O（未配平）．稱取24.0g某堿式碳酸銅樣品，與H2充分反應(yīng)后得到12.8g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水．該堿式碳酸銅的化學(xué)式為：CuCO3•Cu（OH）2•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、A12O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：

（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有CO、SO2等．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min，若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀的pH3.102.017.11
完全沉淀的pH4.773.689.61
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于7.11，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是KSCN溶液．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是洗滌、干燥．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g．藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于$\frac{7b×98%}{10a}$（用含a、b的表達式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；②Q的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；③W與R最外層電子數(shù)相同．下列說法正確的是（　　）
A．元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為：T＜Q＜Y＜W
B．元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子
C．Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，結(jié)構(gòu)中含有共價鍵
D．由Y和T組成的物質(zhì)YT，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，可以直接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成

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