Question

12．某廢水處理站用甲醇處理氨廢水，反應為NH₃+2O₂$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$NO${\;}_{3}^{-}$+H⁺+H₂O，6H⁺+6NO${\;}_{3}^{-}$+5CH₃OH$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$3N₂↑+5CO₂↑+13H₂O．在處理過程中，NH₃轉(zhuǎn)化為NO${\;}_{3}^{-}$，轉(zhuǎn)化為NO${\;}_{3}^{-}$的轉(zhuǎn)化率可達95%，而NO${\;}_{3}^{-}$轉(zhuǎn)化為N₂的轉(zhuǎn)化率可達96%．若每天處理含NH₃ 0.034g•L^-1的廢水500m³，則理論上每天所需甲醇的質(zhì)量為（　�。�

• A． 24.32kg
• B． 30kg
• C． 25.3kg
• D． 4.08kg

Answer 1

分析 由方程式可得關系式：6NH₃～6NO₃^-～5CH₃OH，將每一步轉(zhuǎn)化率都轉(zhuǎn)化為氨氣的轉(zhuǎn)化率，結合關系式計算．

解答 解：含NH₃ 0.034g•L^-1的廢水500m³中氨氣為0.034g•L^-1×500×1000L=17000g=17kg，
設需要甲醇質(zhì)量為m，則：
6 NH₃～6 NO₃^-～5 CH₃OH
6×17           5×32
17kg×95%×96%    m
所以m=$\frac{17kg×95%×96%×5×32}{6×17}$=24.32kg，
故選：A．

點評 本題考查化學方程式計算，涉及有損失率的多步計算，注意利用關系式進行解答，難度不大．