【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不超過20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15，是實驗室常用的一種化學(xué)試劑。下列說法中錯誤的是（ ）

A.Z2Y的水溶液呈堿性

B.最簡單氫化物沸點高低為：X＞W

C.常見單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為：W＞Y

D.中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】C

【解析】

由題干可知，為實驗室一種常見試劑，由結(jié)構(gòu)式可知，Z為第一主族元素，W為第四主族元素，X為第五主族元素，由W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15可知，Y為第ⅥA族元素，因為W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的主族元素，且均不超過20，因此W為碳，X為氮，Y為硫，Z為鉀。

A．Z2Y為K2S，由于S2-水解，所以溶液顯堿性，故A不符合題意；

B．X的最簡單氫化物為NH3，W的最簡單氫化物為CH4，因為NH3分子間存在氫鍵，所以沸點高，故B不符合題意；

C．根據(jù)非金屬性，硫的非金屬性強(qiáng)于碳，所以對應(yīng)單質(zhì)的氧化性也強(qiáng)，故C符合題意；

D．中三種元素最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤和石油不僅是重要的礦物能源，更可以通過綜合利用得到多種有機(jī)化工產(chǎn)品。

（一）乙烯是石油化工最重要的基礎(chǔ)原料，請根據(jù)以下框圖回答：

（1）乙烯分子的空間結(jié)構(gòu)是_____________；C官能團(tuán)名稱是__________________。

（2）與乙烯和氫氣的加成產(chǎn)物互為同系物的是_______（填寫編號）。

a. C2H2 b. C6H6 c. C5H12 d. C2H6O

（3）A→B的化學(xué)方程式____________________________________。

（4）A+C→乙酸乙酯的化學(xué)方程式____________________________________。

（5） “乙烯→A”的反應(yīng)類型是__________反應(yīng)。下列物質(zhì)在一定條件下都能與乙烯反應(yīng)，其中反應(yīng)類型與“乙烯→A”的不相同的是_____________（填序號）。

a．氫氣 b．氯化氫 c．氧氣 d．溴水

（6）實驗室常用乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯，溫度必須控制在_______________℃，加熱時要使溫度迅速上升至所需溫度，其原因是____________________________________；實驗時常在燒瓶中加入碎瓷片，目的是_______________________；實驗室常用_________________法收集乙烯。

（二）煤焦油中可以分離出一種重要的液態(tài)烴——苯。

苯和液溴可以發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)下圖裝置回答：

（1）現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為苯分子中的碳碳鍵是________________________________________。

（2）反應(yīng)時A試管內(nèi)須放些鐵絲，鐵絲的作用是__________________________，A試管中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 __________________________________________。

（3）雙球U型管里盛放的液體是CCl4，其作用是_________________________________。

（4）當(dāng)B試管盛放的是_____________（填序號），看到的現(xiàn)象是__________________，就可以證明該反應(yīng)是取代反應(yīng)。

a．硝酸銀溶液 b．石蕊溶液 c．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.60g冰醋酸和果糖的混合物中含氧原子的數(shù)目為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCHCl3中含有的共價鍵的數(shù)目為6NA

C.常溫下，將2.7gAl投入足量的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

D.78gH2SiO3膠體中含有的膠粒數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。

（1）請根據(jù)甲同學(xué)的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。

（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。

（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。

（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學(xué)方程式表示）。

（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實驗設(shè)計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)放入__________。

（6）丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷：

(1)寫出化學(xué)式：X_______，A________，B_______。

(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)寫出C→E的化學(xué)方程式：____________。

(4)請寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：_______________

(5)檢驗物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲乙同學(xué)通過如下實驗探究乙烯的部分化學(xué)性質(zhì)。

（1）實驗室制乙烯的化學(xué)方程式是__________________，乙烯使溴水褪色的化學(xué)反應(yīng)類型是______________。

（2）甲同學(xué)觀察到當(dāng)溫度升到100℃左右時，無色液體開始變色，到160℃左右時，混合液全呈黑色，此黑色物質(zhì)是_________；超過170℃后生成氣體速度明顯加快并伴有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，這種刺激性氣味氣體是_________，該氣體的存在不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的，原因是（用化學(xué)方程表示）：________________________。

（3）乙同學(xué)經(jīng)分析認(rèn)為可能還有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生。為檢驗CO是否存在，他設(shè)計了如下裝置。

裝置a的作用是_________________，濃溴水的作用是______________，稀溴水的作用是________________。實驗發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點燃是藍(lán)色火焰，確認(rèn)有一氧化碳。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，分別向10.00mL0.1mol/L的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加過程中-lgc(M)(M為Cl-或CrO42-)與AgNO3溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法不正確的是（ ）

A.曲線L1表示-lgc(Cl-)與V(AgNO3)的變化關(guān)系

B.M點溶液中：c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)

C.該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12

D.相同實驗條件下，若改為0.05mol/L的KCl和K2CrO4溶液，則曲線L2中N點移到Q點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的混合物3.64克，加入50mL2mol/L鹽酸溶液時，恰好完全反應(yīng)，并且生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液無明顯變化。若將等質(zhì)量的該混合物在CO中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后固體的質(zhì)量為( )

A. 2 .8克 B. 1．52克 C. 3．4克 D. 2克

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 。已知反應(yīng)過程中某一時刻，SO2、O2、SO3分別是2mol/L、1mol/L、2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）

A.SO2為4mol/L，O2為2mol/LB.SO2為2.5mol/L

C.SO2、SO3均為1.5mol/LD.SO3為4mol/L

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