【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.60g冰醋酸和果糖的混合物中含氧原子的數(shù)目為2NA

B.標準狀況下，33.6LCHCl3中含有的共價鍵的數(shù)目為6NA

C.常溫下，將2.7gAl投入足量的濃硝酸中，轉移電子數(shù)為0.3NA

D.78gH2SiO3膠體中含有的膠粒數(shù)目為NA

【答案】A

【解析】

A．冰醋酸的分子式為C2H4O2，果糖的分子式為C6H12O6，最簡式均為CH2O，60gCH2O的物質的量為=2mol，所含氧原子的數(shù)目為2NA，故A正確；

B．標況下CHCl3不是氣體，33.6L CHCl3的物質的量不是1.5mol，故B錯誤；

C．常溫下，鋁會與濃硝酸發(fā)生鈍化，無法持續(xù)反應，故C錯誤；

D．每一個膠粒都是由多個H2SiO3聚集而成，所以無法確定膠粒的具體數(shù)目，故D錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中都起了巨大的作用。

（1）中國四大發(fā)明之一的指南針由天然磁石制成的，其主要成分是___。

A .Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3

（2）實驗室用綠礬FeSO4·xH2O配制FeSO4溶液時為了防止FeSO4溶液變質，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是___(用離子方程式表示)。

（3）某同學甲取2mLFeSO4溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入幾滴氯水，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeSO4溶液與氯水反應的離子方程式為___。

（4）同學乙認為甲同學的實驗不夠嚴謹，該同學在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是___。

（5）為測定某綠礬FeSO4.xH2O中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按如圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是___。

②將下列實驗操作步驟正確排序___（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

a．點燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關閉K1和K2 d．打開K1和K2，緩緩通入N2 e．稱量A f．冷卻至室溫

③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬FeSO4·xH2O化學式中結晶水數(shù)目x=___（列式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：

①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，請回答下列問題：

（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)___________________________。

（2）④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH4＋濃度由大到小的順序是(填序號)________ 。

（3）將②、③混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為 ② ________ ③（填“>”、“<”或“=”）溶液中的離子濃度由大到小的順序為______________________________

（4）常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，判斷：

①其中有兩種粒子的物質的量之和一定等于0.010 mol，它們是________和________。

②溶液中c(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向0. 1 mol L-1 H2 A溶液中緩慢加入氫氧化鈉(假設溶液體積不變)，得到有關粒子的物質的量濃度分數(shù)與溶液pH值關系如圖所示(M、N點對應的橫坐標為6. 4和10.2)。 []下列說法正確的是

A.Ka1(H2A)的數(shù)量級為10-5

B.N 點溶液中 c(Na+)>3c(HA-)

C.當溶液呈中性時，c(HA-)=c(Na+) >c(OH-)=c(H+)

D.由圖可知HA-的水解程度小于電離程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煉鐵的礦物主要有赤鐵礦、磁鐵礦和菱鐵礦等。目前主要采用以下流程測定鐵礦石中鐵元素的含量，流程分為兩個環(huán)節(jié)：鐵礦石預處理和重鉻酸鉀滴定。

滴定過程：向預處理結束的溶液中加入適量蒸餾水和硫酸磷酸混合酸，滴加數(shù)滴二苯胺磺酸鈉，用重鉻酸鉀標準溶液滴定，記錄終點體積V。

已知：i.鎢酸鈉（Na2WO4）可用作指示劑，若鎢由+6價變?yōu)?/span>+5價，則溶液變?yōu)樗{色。

ii.Sn2+和Ti3+均具有還原性。

iii.氧化性順序為Cr2O72->Fe3+>WO42-。

iV.二苯胺磺酸鈉可用作氧化還原指示劑，本身無色，被氧化后呈現(xiàn)紫紅色。

請回答下列問題：

（1）①過程需要加入過量的___（填試劑名稱），試劑過量的理由為___。

（2）②過程后的淺黃色溶液中鐵的存在形式為___，③過程后的藍色溶液中鐵的存在形式為___。

（3）④過程中K2Cr2O7的作用為___。

（4）滴定時，滴定管應選用___（填“甲”或“乙”）；若滴定結束時，仰視讀數(shù)，則測得結果___（填“偏大”“偏小”或“無影響”）

（5）滴定過程中，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為___。

（6）現(xiàn)稱取0.4g鐵礦石進行測定，滴定時共消耗45.00mL0.01mol·L-1K2Cr2O7溶液，則該鐵礦石中鐵的質量分數(shù)為___ %（保留1位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示①②③三個容器，①②容器體積均為VL，③體積為0.5VL，若起始溫度相同，分別向①②通入2molA，向③中通入2molB，發(fā)生如下反應：2A(g)B(g) △H<0，則達到平衡時各容器內B的體積分數(shù)由大到小的順序為（ ）

A.①②③

B.③①②

C.③②①

D.②③①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨反應是重要的化工反應，請回答下列問題：

(1)①NH3(g)+O2(g)NO2(g)+H2O(g) △H=-299.6kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1

③N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+33.9kJ·mol-1

由上述反應，可求出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=___。

(2)對于反應①，在恒溫恒容(H2O為氣態(tài))的容器中，下列選項表明反應已達到平衡的是___。

A.混合氣體的平均摩爾質量不變

B.混合氣體的密度不變

C.氣體的顏色不再變化

D.體系內壓強不再變化

E.每消耗1molNH3的同時生成1molNO2

(3)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應的熵變△S=-0.081kJ·mol-1·K-1，則298K時，該反應___(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。

(4)如圖為673K溫度下，某合成氨塔里各氣體組分壓強變化圖。

①t1平衡時，氨氣的體積分數(shù)為___%(保留位小數(shù))。

②在圖中畫出氨氣組分壓強變化圖___。

③該溫度下N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應的壓力平衡常數(shù)Kp=___(MPa)-2(保留1位小數(shù)，Kp為以氣體分壓表示反應的平衡常數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不超過20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15，是實驗室常用的一種化學試劑。下列說法中錯誤的是（ ）

A.Z2Y的水溶液呈堿性

B.最簡單氫化物沸點高低為：X＞W

C.常見單質的氧化性強弱為：W＞Y

D.中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國西安兵馬傭二號坑出土的寶劍因含有鉻而鋒利無比。目前，工業(yè)用硬鉻尖晶石（屬于含氧酸鹽，主要含MN2O4其中M代表Mg或Fe，N代表Cr或Al）制備重鉻酸鈉（工業(yè)流程如圖），同時電解重鉻酸鈉溶液便可得到鉻。

（1）硬鉻尖晶石中，Cr的化合價為__。

（2）在步驟II中除去的離子是___，操作X的名稱為___。

（3）寫出步驟III中H2O2表現(xiàn)的性質是___，已知步驟III所得溶液c(Cr3+)=0.010mol/L，常溫下，加NaOH使c(Fe3+)和c(Al3+)均降至10-5mol/L，應控制溶液的pH為___。（常溫下：［Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-35，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38］。

A.10~11 B.>11 C.約為10 D.約為4

（4）已知NaBiO3和Bi(OH)3都是難溶于水的固體。在步驟IV中發(fā)生化學反應的離子方程式為___，步驟V中CO2壓強越大Na2Cr2O7產(chǎn)率越高，其原因是___。

（5）工業(yè)上用電解法制備鉻，其裝置示意圖如圖：

電解池工作時，陰極發(fā)生的電極反應式為___，該裝置的電能主要轉變?yōu)?/span>___能。

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