【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.60g冰醋酸和果糖的混合物中含氧原子的數(shù)目為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCHCl3中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為6NA

C.常溫下，將2.7gAl投入足量的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

D.78gH2SiO3膠體中含有的膠粒數(shù)目為NA

【答案】A

【解析】

A．冰醋酸的分子式為C2H4O2，果糖的分子式為C6H12O6，最簡式均為CH2O，60gCH2O的物質(zhì)的量為=2mol，所含氧原子的數(shù)目為2NA，故A正確；

B．標(biāo)況下CHCl3不是氣體，33.6L CHCl3的物質(zhì)的量不是1.5mol，故B錯(cuò)誤；

C．常溫下，鋁會(huì)與濃硝酸發(fā)生鈍化，無法持續(xù)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．每一個(gè)膠粒都是由多個(gè)H2SiO3聚集而成，所以無法確定膠粒的具體數(shù)目，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中都起了巨大的作用。

（1）中國四大發(fā)明之一的指南針由天然磁石制成的，其主要成分是___。

A .Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3

（2）實(shí)驗(yàn)室用綠礬FeSO4·xH2O配制FeSO4溶液時(shí)為了防止FeSO4溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是___(用離子方程式表示)。

（3）某同學(xué)甲取2mLFeSO4溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入幾滴氯水，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeSO4溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）同學(xué)乙認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該同學(xué)在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是___。

（5）為測定某綠礬FeSO4.xH2O中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按如圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是___。

②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序___（填標(biāo)號）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關(guān)閉K1和K2 d．打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2 e．稱量A f．冷卻至室溫

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬FeSO4·xH2O化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=___（列式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：

①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，請回答下列問題：

（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)___________________________。

（2）④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH4＋濃度由大到小的順序是(填序號)________ 。

（3）將②、③混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為 ② ________ ③（填“>”、“<”或“=”）溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________________

（4）常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，判斷：

①其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010 mol，它們是________和________。

②溶液中c(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________ mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向0. 1 mol L-1 H2 A溶液中緩慢加入氫氧化鈉(假設(shè)溶液體積不變)，得到有關(guān)粒子的物質(zhì)的量濃度分?jǐn)?shù)與溶液pH值關(guān)系如圖所示(M、N點(diǎn)對應(yīng)的橫坐標(biāo)為6. 4和10.2)。 []下列說法正確的是

A.Ka1(H2A)的數(shù)量級為10-5

B.N 點(diǎn)溶液中 c(Na+)>3c(HA-)

C.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(HA-)=c(Na+) >c(OH-)=c(H+)

D.由圖可知HA-的水解程度小于電離程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煉鐵的礦物主要有赤鐵礦、磁鐵礦和菱鐵礦等。目前主要采用以下流程測定鐵礦石中鐵元素的含量，流程分為兩個(gè)環(huán)節(jié)：鐵礦石預(yù)處理和重鉻酸鉀滴定。

滴定過程：向預(yù)處理結(jié)束的溶液中加入適量蒸餾水和硫酸磷酸混合酸，滴加數(shù)滴二苯胺磺酸鈉，用重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，記錄終點(diǎn)體積V。

已知：i.鎢酸鈉（Na2WO4）可用作指示劑，若鎢由+6價(jià)變?yōu)?/span>+5價(jià)，則溶液變?yōu)樗{(lán)色。

ii.Sn2+和Ti3+均具有還原性。

iii.氧化性順序?yàn)?/span>Cr2O72->Fe3+>WO42-。

iV.二苯胺磺酸鈉可用作氧化還原指示劑，本身無色，被氧化后呈現(xiàn)紫紅色。

請回答下列問題：

（1）①過程需要加入過量的___（填試劑名稱），試劑過量的理由為___。

（2）②過程后的淺黃色溶液中鐵的存在形式為___，③過程后的藍(lán)色溶液中鐵的存在形式為___。

（3）④過程中K2Cr2O7的作用為___。

（4）滴定時(shí)，滴定管應(yīng)選用___（填“甲”或“乙”）；若滴定結(jié)束時(shí)，仰視讀數(shù)，則測得結(jié)果___（填“偏大”“偏小”或“無影響”）

（5）滴定過程中，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為___。

（6）現(xiàn)稱取0.4g鐵礦石進(jìn)行測定，滴定時(shí)共消耗45.00mL0.01mol·L-1K2Cr2O7溶液，則該鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___ %（保留1位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示①②③三個(gè)容器，①②容器體積均為VL，③體積為0.5VL，若起始溫度相同，分別向①②通入2molA，向③中通入2molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g) △H<0，則達(dá)到平衡時(shí)各容器內(nèi)B的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋?/span> ）

A.①②③

B.③①②

C.③②①

D.②③①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨反應(yīng)是重要的化工反應(yīng)，請回答下列問題：

(1)①NH3(g)+O2(g)NO2(g)+H2O(g) △H=-299.6kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1

③N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+33.9kJ·mol-1

由上述反應(yīng)，可求出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=___。

(2)對于反應(yīng)①，在恒溫恒容(H2O為氣態(tài))的容器中，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是___。

A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

B.混合氣體的密度不變

C.氣體的顏色不再變化

D.體系內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

E.每消耗1molNH3的同時(shí)生成1molNO2

(3)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)的熵變△S=-0.081kJ·mol-1·K-1，則298K時(shí)，該反應(yīng)___(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。

(4)如圖為673K溫度下，某合成氨塔里各氣體組分壓強(qiáng)變化圖。

①t1平衡時(shí)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為___%(保留位小數(shù))。

②在圖中畫出氨氣組分壓強(qiáng)變化圖___。

③該溫度下N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp=___(MPa)-2(保留1位小數(shù)，Kp為以氣體分壓表示反應(yīng)的平衡常數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不超過20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15，是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑。下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.Z2Y的水溶液呈堿性

B.最簡單氫化物沸點(diǎn)高低為：X＞W

C.常見單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為：W＞Y

D.中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國西安兵馬傭二號坑出土的寶劍因含有鉻而鋒利無比。目前，工業(yè)用硬鉻尖晶石（屬于含氧酸鹽，主要含MN2O4其中M代表Mg或Fe，N代表Cr或Al）制備重鉻酸鈉（工業(yè)流程如圖），同時(shí)電解重鉻酸鈉溶液便可得到鉻。

（1）硬鉻尖晶石中，Cr的化合價(jià)為__。

（2）在步驟II中除去的離子是___，操作X的名稱為___。

（3）寫出步驟III中H2O2表現(xiàn)的性質(zhì)是___，已知步驟III所得溶液c(Cr3+)=0.010mol/L，常溫下，加NaOH使c(Fe3+)和c(Al3+)均降至10-5mol/L，應(yīng)控制溶液的pH為___。（常溫下：［Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-35，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38］。

A.10~11 B.>11 C.約為10 D.約為4

（4）已知NaBiO3和Bi(OH)3都是難溶于水的固體。在步驟IV中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為___，步驟V中CO2壓強(qiáng)越大Na2Cr2O7產(chǎn)率越高，其原因是___。

（5）工業(yè)上用電解法制備鉻，其裝置示意圖如圖：

電解池工作時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___，該裝置的電能主要轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>___能。

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同步練習(xí)冊答案