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1．一定量的稀硫酸與足量的鋁粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，應向稀硫酸中加入適量的（　�。�
A．CH3COOK（固體）B．CH3COOHC．KCl（固體）D．KOH（固體）

分析 減緩反應速率，可降低氫離子濃度，或降低反應溫度，不影響生成氫氣的總量，則所加入物質與氫離子不反應，以此解答該題．

解答 解：A．加入CH3COOK（固體），生成醋酸，醋酸為弱酸，溶液氫離子濃度減小，反應速率減小，但不影響生成氫氣的總量，故A正確；
B．加入醋酸，生成氫氣的量增多，故B錯誤；
C．加入KCl固體，溶液濃度不變，反應速率不變，故C錯誤；
D．KOH固體能與硫酸反應，減小生成氫氣的總量，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學反應速率，為高頻考點，側重于反應速率的影響因素的考查，注意把握物質的性質以及影響反應速率的因素，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關物質用途敘述不正確的是（　�。�
A．從環(huán)境保護角度，氟氯代烷不宜用作制冷劑
B．聚氯乙烯制品適宜用于直接盛裝食物
C．苯、甲苯、二甲苯都是基本的有機化工原料
D．乙烯用作果實催熟劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個反應：
（1）2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4
（2）11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列有關說法中錯誤的是（　�。�
A．上述兩個反應中，水既不是氧化劑也不是還原劑
B．上述兩個反應中，氧化產物都是H3PO4
C．反應（2）中，1mol CuSO4可氧化1/5molP
D．上述兩個反應中，氧化劑都只有硫酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：
化學式CH3COOHH2C2O4H2S
電離平衡常數1.8×10-5Ka1=5.4×10-2
Ka2=5.4×10-5		Ka1=1.3×10-7
Ka2=7.1×10-15
請回答下列問題：
（1）H2S的一級電離常數表達式為Ka1=Ka1=$\frac{c（{H}^{+}）．c（H{S}^{-}）}{c（{H}_{2}S）}$
（2）CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由強到弱的順序H2C2O4＞CH3COOH＞H2S
（3）H2C2O4與少量的KOH溶液反應的化學方程式：H2C2O4+KOH═KHC2O4+H2O
（4）NaHS溶液與NaHC2O4溶液反應的離子方程式：HS-+HC2O4-═H2S+C2O42-
（5）H+濃度相同等體積的兩份溶液A（鹽酸）和B（CH3COOH）分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是③④ （填寫序號）．
①反應所需要的時間B＞A           
②開始反應時的速率A＞B
③參加反應的鋅的物質的量A=B      
④反應過程的平均速率B＞A
⑤B中有鋅剩余．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在電解質溶液均為稀硫酸的情況下，不能構成原電池的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．水的電離平衡線如圖所示．若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點
（1）將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液pH=7則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為2：9．
（2）室溫時將PH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中，C（SO42-）和C（H+）之比約為1：10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知NH4CuSO3與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成，②產生刺激性氣味的氣體，③溶液呈現(xiàn)藍色，據此判斷下列說法正確的是（　�。�
A．反應中硫酸做還原劑，有銅被還原
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．2mol NH4CuSO3完全反應轉移6.02×1023個電子
D．刺激性氣味的氣體是氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質屬于電解質的是（　�。�
A．氨氣B．Br2C．BaSO4D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．為了有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物含量、使用清潔能源顯得尤為重要．
（1）已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.48kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.50kJ•mol-1
則4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）的△H=4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807.98kJ/mol．
（2）某化學小組查閱資料知2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）的反應歷程分兩步：
第一步：2NO（g）═N2O2（g） （快）△H1＜0
v1正=k1正c2（NO）；v1逆=k1逆c（N2O2）
第二步：N2O2（g）+O2（g）═2NO2（g） （慢）△H2＜0
v2正=k2正c（N2O2）c（O2）；v2逆=k2逆c2（NO2）
①2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）的反應速率主要是由第二步（填“第一步”或“第二步”）反應決定．
②一定溫度下，反應2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）達到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數表達式K=$\frac{{k}_{1正}•{k}_{2正}}{{k}_{1逆}•{k}_{2逆}}$．升高溫度，K值減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）利用活性炭涂層排氣管處理NOx的反應為：xC（s）+2NOx（g）═N2（g）+xCO2（g）△H＜0
理論上，適當增加汽車排氣管（內壁為活性炭涂層）長度能（填“能”或“不能”）使NOx更加有效地轉化為無毒尾氣而排放，其原因是增加排氣管長度，相當于增大了NOx與活性炭涂層的接觸面積，能加快化學反應速率；延長了二者的接觸時間，使反應更充分．
（4）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示：

800℃時，反應達平衡時CO2的轉化率為86.9%（保留一位小數）．
（5）氫氣是一種重要的清潔能源，Mg2Cu是一種儲氫合金．350℃時，Mg2Cu與H2反應，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質量分數為0.077）．Mg2Cu與H2反應的化學方程式為2Mg2Cu+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu2+3MgH2．

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