20．溶液中可以大量共存的一組離子是（　�。�
A．Al3+、Na+、OH-、Cl-B．H+、AlO2-、Na+、SO42-
C．Mg2+、AlO2-、Al3+、NO3-D．OH-、AlO2-、K+、Na+

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能相互促進(jìn)水解等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．Al3+和OH-不能共存，故A不選；
B．H+、AlO2-不能共存，故B不選；
C．AlO2-、Al3+相互促進(jìn)水解生成沉淀，不能共存，故C不選；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D選；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．某溫度時(shí)，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由圖中的數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化合物不能由兩種單質(zhì)直接化合而生成的是（　�。�
A．Fe2S3B．Na2SC．Cu2SD．FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的重要特征是（　　）
A．反應(yīng)停止了B．正、逆反應(yīng)的速率都為0
C．正、逆反應(yīng)都還在進(jìn)行D．正、逆反應(yīng)的速率相等且不為0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①加入Al能放出大量H2的溶液中：Na+、K+、NO3-、Cl-、SO42-
②在pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③由水電離的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-．
A．②④B．①②④C．①③④D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，則H2燃燒熱（△H）為-241.8kJ•mol-1
B．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若將含0.6molH2SO4的稀硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
C．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
D．由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1①BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1②可得反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列事實(shí)對應(yīng)的離子方程式或電極反應(yīng)式書寫正確的是（　�。�
A．用石墨作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-═Fe3+
D．NaHSO4在水溶液中電離：NaHSO4=Na++HSO4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，向25mL 0.1mol•L-1弱堿MOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1的HCl，溶液pH的變化曲線如圖所示（溶液混合時(shí)體積的變化忽略不計(jì)）．下列說法正確的是（　　）
A．MOH電離方程式為：MOH═M++OH-
B．在b點(diǎn)，離子濃度大小為c（OH-）＞c（H+）＞c（M+）＞c（Cl-）
C．在c點(diǎn)，滴加的V（HCl）＞12.5mL
D．在d點(diǎn)，c（Cl-）=2c（MOH）+2c（M+）=0.1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于硅的化學(xué)性質(zhì)的敘述，正確的是（　　）
A．常溫時(shí)不和任何酸反應(yīng)B．常溫時(shí)可和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C．單質(zhì)硅比碳的還原性弱D．單質(zhì)硅比碳的氧化性強(qiáng)

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