Question

5．下列說法正確的是（　�。�

• A． 若2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1，則H₂燃燒熱（△H）為-241.8kJ•mol^-1
• B． 在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，若將含0.6molH₂SO₄的稀硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
• C． 已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
• D． 由BaSO₄（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ•mol^-1①BaSO₄（s）+2C（s）=2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ•mol^-1②可得反應(yīng)C（s）+CO₂（g）=2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、燃燒熱是指1mol燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物，H₂的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液體水時放出的熱量；
B、含0.6molH₂SO₄的稀硫酸與含1molNaOH的溶液混合，會產(chǎn)生1mol的水，據(jù)此判斷反應(yīng)熱；
C、物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定；
D、根據(jù)蓋斯定律進行方程式焓變的計算．

解答 解：A、燃燒熱是指1mol燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物，H₂的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液體水時放出的熱量，不能生成氣態(tài)的水，所以H₂燃燒熱（△H）不是-241.8kJ•mol^-1，故A錯誤；
B、在若將含0.6molH₂SO₄的稀硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ，故B錯誤；
C、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，所以石墨能量低于金剛石具有的能量，此證明金剛石不如石墨穩(wěn)定；
D、由BaSO₄（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ•mol^-1①；
BaSO₄（s）+2C（s）=2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ•mol^-1②，根據(jù)蓋斯定律：$\frac{①-②}{2}$可得反應(yīng)：C（s）+CO₂（g）=2CO（g），解得△H=+172.5kJ•mol^-1
，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式的含義、書寫、蓋斯定律的應(yīng)用，理解溶解熱和電離過程中的能量改變是解題的關(guān)鍵．