Question

鎂及其合金是用途廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取 的。某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵（主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等）中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下，回答下列問題：

   （1）從轉(zhuǎn)化（①得到的Mg（ OH）₂沉淀中混有少量的Ca（ OH）₂，除去少量Ca（ OH）₂的方法是先將沉淀加入到盛有             的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)      __ __（填操作方法）可得純凈的Mg（ OH）₂，在此操作過程中，玻璃棒的作用是攪拌和    .

   （2）寫出轉(zhuǎn)化④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___                                 _。

   （3）已知轉(zhuǎn)化③的反應(yīng)原理與制取無水AlCl₃相同下圖是制取

無水AlCl₃實(shí)驗(yàn)裝置圖。裝置A中的兩液體分別是

濃硫酸和濃鹽酸。請回答：

①D為什么不直接加熱來制取無水AlCl₃，請用化學(xué)

方程式表示：                            ；

②分液漏斗中應(yīng)盛裝的試劑是__           __；

③由分液漏斗向燒瓶中加試劑時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)

是                                。

Answer 1

　 （1）飽和MgCl₂（或氯化鎂）溶液（2分） 過濾 洗滌（2分） 引流（1分）

（2）MgCl₂Mg+Cl₂↑（2分）

　 （3）①AlCl₃+3H₂O Al(OH)₃+3HCl↑（3分）

（寫成AlCl₃+3H₂OAl(OH)₃+3HCl↑、2Al（OH）₃Al₂O₃+3H₂O也可得3分；或?qū)懗?AlCl₃+3H₂O　 Al₂O₃+6HCl↑也可得3分）

　　　 ②濃鹽酸（2分）

　　　 ③控制分液漏斗活塞，使?jié)恹}酸緩緩加入到濃硫酸中。（2分）