Question

鎂及其合金是用途廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取 的．某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵（主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等）中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下，回答下列問題：

（1）從轉(zhuǎn)化（①得到的Mg（ OH）₂沉淀中混有少量的Ca（ OH）₂，除去少量Ca（ OH）₂的方法是先將沉淀加入到盛有

 

的燒杯中，充分攪拌后經(jīng)

 

（填操作方法）可得純凈的Mg（ OH）₂，在此操作過程中，玻璃棒的作用是攪拌和

 

．
（2）寫出轉(zhuǎn)化④中發(fā)生反應的化學方程式

 

．
（3）已知轉(zhuǎn)化③的反應原理與制取無水AlCl₃相同下圖是制取無水AlCl₃實驗裝置圖．裝置A中的兩液體分別是濃硫酸和濃鹽酸．請回答：
①D為什么不直接加熱來制取無水AlCl₃，請用化學方程式表示：

 

；
②分液漏斗中應盛裝的試劑是

 

；
③由分液漏斗向燒瓶中加試劑時應注意的事項是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)除雜原理來分析；根據(jù)分離不溶于水的固體的方法是過濾進行；
（2）根據(jù)電解無水氯化鎂得到鎂和氯氣；
（3）①AlCl₃的水解，直接加熱AlCl₃?6H₂O，水解徹底生成氫氧化鋁，得不到氯化鋁，
②濃硫酸稀釋放熱，氯化氫具有揮發(fā)性，而濃硫酸難揮發(fā)；
③為使稀釋放出更多的熱量，便于氯化氫的揮發(fā)，控制分液漏斗活塞，使?jié)恹}酸緩緩加入到濃硫酸中．

解答：解：（1）Ca（OH）₂能與飽和MgCl₂溶液反應生成Mg（OH）₂沉淀和氯化鈣，氯化鈣溶于水，可用過濾、洗滌的方法分離出Mg（OH）₂沉淀，在此過程中玻璃棒的作用是攪拌和引流，
故答案為：飽和MgCl₂溶液；過濾、洗滌；引流；
（2）電解無水氯化鎂得到鎂和氯氣，方程式為：MgCl₂

電解  .

Mg+Cl₂↑，故答案為：MgCl₂

電解  .

Mg+Cl₂↑，
（3）①AlCl₃的水解，直接加熱AlCl₃?6H₂O，水解徹底生成氫氧化鋁，方程式為：AlCl₃+3H₂O 

△   .

Al（OH）₃+3HCl↑，得不到氯化鋁，
故答案為：AlCl₃+3H₂O 

△   .

Al（OH）₃+3HCl↑；
②濃硫酸稀釋放熱，氯化氫具有揮發(fā)性，而濃硫酸難揮發(fā)，所以濃鹽酸滴加到濃硫酸中有氯化氫氣體產(chǎn)生，故答案為：濃鹽酸；
③為使稀釋放出更多的熱量，便于氯化氫的揮發(fā)，控制分液漏斗活塞，使?jié)恹}酸緩緩加入到濃硫酸中，故答案為：控制分液漏斗活塞，使?jié)恹}酸緩緩加入到濃硫酸中．

點評：本題主要考查了工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂的流程，實驗室制氯化氫，掌握原理是解題的關鍵，難度中等．