分別向1 L 0.5 mol·L－1的BaOH)2溶液中加入①濃硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列關(guān)系中正確的是　　)。

A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH2<ΔH3

C.ΔH1>ΔH2＝ΔH3       D.ΔH1＝ΔH2<ΔH3


解析　混合時(shí)濃硫酸在被稀釋的過程中放熱；濃、稀硫酸在與BaOH)2反應(yīng)的同時(shí)會形成BaSO4沉淀，Ba2＋、SO之間形成化學(xué)鍵的過程中也會放出熱量。因放熱反應(yīng)的ΔH為負(fù)值，故ΔH1<ΔH2<ΔH3。

答案　B


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

(　　)

A．1 L 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中Al3＋的數(shù)目為0.1NA

B．常溫常壓下，17 g NH3中含有的原子總數(shù)為4NA

C．1 mol羥基中含有10NA個(gè)電子

D．常溫常壓下，2.24 L CH4中含有的碳原子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于2SO2+O2⇌2SO3  ΔH<0的反應(yīng),下列說法中正確的是(    )

A.當(dāng)SO2和SO3的濃度相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B.當(dāng)生成O2的速率與生成SO3的速率相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C.溫度一定,若SO2､O2､SO3的起始濃度不同,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),SO3的平衡濃度有可能相同

D.只有當(dāng)外界條件改變,使v正>v逆,才能引起上述化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g) nY(g)ΔH＝Q kJ·mol－1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示，下列說法正確的是(　　)

A．m>n                 B．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．Q<0                  D．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25 ℃時(shí)，下列說法正確的是雙選)　　)。

A.pH＝12的NaOH溶液中，cH＋)＝10－12 mol·L－1，將溶液稀釋為原體積的10倍后cH＋)＝mol·L－1＝10－13mol·L－1

B.pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，因生成的CH3COONa

水解，所以由水電離出的cH＋)<10－7mol·L－1

C.pH＝2的鹽酸、pH＝2的醋酸中由水電離出的cH＋)均為10－12 mol·L－1

D.pH＝11和pH＝13的NaOH溶液等體積混合后，溶液中的cH＋)＝mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1)25 ℃、101 kPa時(shí)，1 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出22.68  kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________。

2)0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷B2H6)在O2中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________。

3)肼N2H4)是一種高效清潔的火箭燃料。

0.25 mol N2H4g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5 kJ熱量，則肼燃燒的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2CH3OHg)CH3OCH3g)＋H2Og) 

容器 編號

溫度℃)

起始物質(zhì)的量mol)

平衡物質(zhì)的量mol)

CH3OHg)

CH3OCH3g)

H2Og)

Ⅰ

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090

下列說法正確的是雙選)　　)。

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小

C.容器Ⅰ中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長 

D.若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氮氧化物能造成光化學(xué)煙霧，引起大氣污染，用以下方法可以消除。

Ⅰ．活性炭還原法處理氮氧化物。若向2L密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)生成甲和乙，甲和乙均為參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下：

濃度(mol/L)
時(shí)間(min)

NO

甲

乙

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________

(2)T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________

(3) 30min時(shí)改變的的條件是_______________。若30min后升高溫度至T2，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、甲、乙的濃度之比為2∶1∶1，則反應(yīng)的△H__________0(填“<”、“=”、“>”)。

Ⅱ．以NO、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨電極Ⅰ生成NO2。

(4)石墨電極Ⅰ的反應(yīng)式為______________________；為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，即必須在石墨電極Ⅱ電極處通入一種氧化物Y，Y是_______________(填物質(zhì)的化學(xué)式)。

Ⅲ．CH4催化還原法。已知：

①CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)  △H＝－622kJ/mol

②CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)    △H＝－955kJ/mol

③H2O(g)＝H2O(l)         △H＝－44.0kJ/mol

(5)寫出CH4(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式______________________________________________________________。

(6)假設(shè)在某溫度下反應(yīng)①的速率(v1)大于反應(yīng)②的速率(v2)則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是________(填寫正確選項(xiàng)的字母)。

A                  B                  C                D
 

(7)恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)①和②同時(shí)發(fā)生，且v1＞v2，請?jiān)谙聢D中畫出反應(yīng)體系中c(NO)隨時(shí)間t變化的總趨勢圖。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知元素X的電負(fù)性數(shù)值為2.5，元素Y的電負(fù)性數(shù)值是3.5，元素Z的電負(fù)性數(shù)值為1.2，元素W的電負(fù)性數(shù)值為2.4。你認(rèn)為上述四種元素中，哪兩種最容易形成離子化合物                                                               

A．X與Y           B．X與W          C．Y與Z           D．Y與W

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