12．下列敘述不正確的是（　　）
A．分散質(zhì)粒子的半徑在10-9m～10-7m之間的分散系叫做膠體
B．少量金屬鈉可保存在煤油中
C．CO2水溶液能導(dǎo)電，因此CO2是電解質(zhì)
D．湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)模型的提出作出了很大貢獻(xiàn)

分析 A、依據(jù)分散系的本質(zhì)特征是微粒直徑大小分析；
B、根據(jù)鈉易和氧氣、水等反應(yīng)，密度大于煤油分析；
C、電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；
D、湯姆生發(fā)現(xiàn)電子、盧瑟福α粒子散射、玻爾的波爾理論等，這些科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)模型做出了很大的貢獻(xiàn)．

解答 解：A、分散質(zhì)粒子的半徑在10-9m～10-7m之間的分散系叫做膠體，故A正確；
B、鈉易和氧氣、水等反應(yīng)，密度大于煤油，少量金屬鈉可保存在煤油中，防止和空氣接觸，故B正確；
C、二氧化碳在水溶液中與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，二氧化碳自身不能電離，是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、湯姆生發(fā)現(xiàn)電子、盧瑟福α粒子散射、玻爾的波爾理論等，這些科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)模型做出了很大的貢獻(xiàn)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了分散系，物質(zhì)的性質(zhì)、電解質(zhì)以及原子結(jié)構(gòu)的分析判斷，注意概念的掌握，題目難度中等．

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（2）反應(yīng)①的反應(yīng)條件b（填序號(hào)）
a．濃H2SO4、加熱　       b．NaOH溶液、加熱
c．銀氨溶液、加熱　     d．NaOH乙醇溶液、加熱
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為HOCH2-CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O
（4）反應(yīng)③的反應(yīng)物的原子利用率為100%，該反應(yīng)的類型為加成反應(yīng)所需另一種反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)簡式為
（5）寫出一種符合下列條件的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
i．苯環(huán)上的一氯取代物有2種
ii．遇FeCl3溶液顯紫色
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3．將33.6gNa2CO3和NaHCO3固體混合物加熱到300℃充分反應(yīng)后，將生成的氣體通入澄清石灰水中得到10g白色沉淀．已知碳酸鈉固體不分解，碳酸氫鈉分解的方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．求：
（1）加熱產(chǎn)生的二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（2）原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）

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20．已知物質(zhì)A顯酸性，F(xiàn)為七原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，請根據(jù)以下框圖回答問題：

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（2）b的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)
（3）D和E生成F的化學(xué)方程式CH3CH2（OH）COOH+HOCH2CH2COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O
（4）寫出C的同分異構(gòu)體中屬于酯類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH2CH2Br、HCOOCHBrCH3、BrCH2COOCH3、CH3COOCH2Br（其中任一種）（任寫1種）．

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17．下列行為符合安全要求的是（　�。�
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