Question

1．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，22.4L的氧氣中含氧原子數(shù)為2N_A
• B． 2L 0.5mol•L^-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為N_A
• C． 乙烯和環(huán)丙烷組成的28g混合氣體中氫原子的個數(shù)為4N_A
• D． 在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數(shù)目為0.4N_A

Answer 1

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、1mol硫酸鉀中含有1mol硫酸根離子，帶有2mol負電荷；
C、乙烯和環(huán)丙烷的最簡式均為CH₂；
D、過氧化鈉與水的反應為歧化反應．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氧氣的物質的量小于1mol，故含有的氧原子的個數(shù)小于2N_A個，故A錯誤；
B、溶液中硫酸鉀的物質的量n=CV=0.5mol/L×2L=1mol，而1 mol硫酸鉀中陰離子硫酸根離子的物質的量為1mol，帶有2mol負電荷，而溶液中還有水電離出的OH^-，故溶液中陰離子所帶電荷數(shù)大于2N_A，故B錯誤；
C、乙烯和環(huán)丙烷的最簡式均為CH₂，故28g混合氣體中含有的CH₂的物質的量n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，故含有氫原子4mol即4N_A個，故C正確；
D、過氧化鈉與水的反應為歧化反應，當生成1mol氧氣時轉移2mol電子，故當生成0.1mol氧氣時，轉移0.2mol電子即0.2N_A個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．