2．Fe3+、SO42-、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（　�。�
A．Br-B．OH-C．HCO3-D．NH4+

分析 根據(jù)溶液呈電中性可知，陽離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子帶的電荷總數(shù)來計(jì)算，然后結(jié)合離子的共存來分析解答．

解答 解：由Fe3+、SO42、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2：4：1：1，
由溶液呈電中性可知，F(xiàn)e3+和Al3+所帶電荷總數(shù)大于SO42帶的電荷數(shù)，
設(shè)X離子帶的負(fù)電荷數(shù)為x，則
3×2+3×1=2×4+x×1，解得x=1，
即X為帶1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，又OH-或HCO3-與Fe3+、Al3+結(jié)合生成沉淀或氣體，不能共存于同一溶液，
故X可能為Br-，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用溶液不顯電性及離子的共存來判斷溶液中離子，學(xué)生容易忽略離子的共存而錯(cuò)選B答案．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述不正確的是（　�。�
A．分散質(zhì)粒子的半徑在10-9m～10-7m之間的分散系叫做膠體
B．少量金屬鈉可保存在煤油中
C．CO2水溶液能導(dǎo)電，因此CO2是電解質(zhì)
D．湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型的提出作出了很大貢獻(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別溶液和膠體B．用分液漏斗分離碘與CCl4的混合液C．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl-D．某溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．一定條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成8.96L H2時(shí)（已折合成標(biāo)況），轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
C．室溫下，23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的N原子數(shù)目為0.75NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率
C．要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變
D．用稀硫酸和Zn反應(yīng)制H2時(shí)，加少量CuSO4溶液對(duì)反應(yīng)速率無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列事實(shí)不能說明非金屬性Cl＞I的是（　�。�
A．Cl2+2I-→2Cl-+I2B．酸性：HClO3＞HIO3C．酸性：HClO4＞HIO4D．穩(wěn)定性：HCl＞HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．除去KNO3中少量的NaCl和沙子，必要的操作步驟是（　　）
A．過濾、蒸餾、萃取B．過濾、結(jié)晶、升華C．分液、溶解、萃取D．溶解、過濾、結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95克過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）A中制取CO2的裝置，應(yīng)從下列圖①、②、③中選哪個(gè)圖：②
 
B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)色．為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條會(huì)出現(xiàn)復(fù)燃．
（2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請(qǐng)說明原因：未反應(yīng)的二氧化碳與石灰水反應(yīng)所致．
（3）若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時(shí)，你預(yù)測E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶內(nèi)液面的下降接近停止．
（4）反應(yīng)完畢時(shí)，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值�。ù鸫蠡蛐。�，相差約30mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），這是由于Na2O2可能含有其它雜質(zhì)，D裝置可能有氧氣未被排出．
（5）你認(rèn)為上述A---E的實(shí)驗(yàn)裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項(xiàng)中的哪一項(xiàng)：乙．（用甲、乙、丙、丁回答）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．乙烯是重要化工原料，其產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．請(qǐng)回答：
（1）在一定條件下，乙烷和乙烯都能制備氯乙烷（C2H5Cl）．
①用乙烷制備氯乙烷的化學(xué)方程式是CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl，該反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)．
②用乙烯制備氯乙烷的化學(xué)方程式是CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，該反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)．
比較上述兩種方法，第②種方法更好．其原因是第①種方法生成的物質(zhì)將是一系列混合物
第②種方法生成純凈的氯乙烷．
（2）此外，乙烯大量用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：
[工藝一]CH2═CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O
[工藝二]2CH2═CH2+O2$\stackrel{Ag}{→}$
根據(jù)綠色化學(xué)的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟(jì)性好的反應(yīng)，工藝一的原子利用率＜100%（填“＜”“=”或“＞”，下同）；工藝二的原子利用率=100%，因此，在實(shí)際生產(chǎn)中，采用工藝二更環(huán)保，更經(jīng)濟(jì)．

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