電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量．室溫下，用0.100mol?L-1的NH3?H2O 滴定10.00mL濃度均為0.100mol?L-1 的HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、①點(diǎn)溶液中：c（H+）=0.200 mol?L-1
B、溶液溫度：①＞③＞②
C、③點(diǎn)溶液中：c（Cl-）＞c（CH3COO-）
D、③點(diǎn)后因離子數(shù)目減少使溶液的電導(dǎo)率略降低
考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：圖象中①為 HCl和CH3COOH的混合液，②氯化銨和醋酸的混合液，③恰好完全反應(yīng)生成氯化銨和醋酸銨，其中NH4+和CH3COOˉ發(fā)生水解，結(jié)合醋酸為弱電解質(zhì)以及酸堿中和放熱的特點(diǎn)解答該題．
解答： 解：A．CH3COOH為弱酸，①點(diǎn)溶液中c（H+）小于0.200 mol?L-1，故A錯(cuò)誤；
B．酸堿中和反應(yīng)放熱，①點(diǎn)溶液的溫度一定比②點(diǎn)的低，故B錯(cuò)誤；
C；③點(diǎn)溶液中兩種酸均恰好被中和，為等物質(zhì)的量CH3COONH4與NH4Cl的混合溶液，其中NH4+和CH3COOˉ發(fā)生微弱水解，則③點(diǎn)溶液中c（NH4+）＞c（Clˉ）＞c（CH3COOˉ），故C正確；
D．③點(diǎn)后溶液的電導(dǎo)率略降低主要是因?yàn)槿芤旱捏w積增大，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題綜合考查酸堿混合的計(jì)算和判斷，側(cè)重于弱電解質(zhì)電離考查，題目難度中等，注意弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)和鹽類水解的問題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、閃電時(shí)，空氣中的氮?dú)庵苯愚D(zhuǎn)化為二氧化氮
B、實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥二氧化硫
C、不能用稀硝酸和活潑金屬反應(yīng)制氫氣
D、將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀試液中，溶液褪色說明二氧化硫具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A、pH=7的溶液
B、c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液
C、酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液
D、加入酚酞試劑呈無色的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖為犧牲陽極的陰極保護(hù)法的實(shí)驗(yàn)裝置，此裝置中Zn電極上的電極反應(yīng)為
 
；如果將Zn換成
Pt，一段時(shí)間后，在鐵電極區(qū)滴入2滴黃色K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液時(shí)，燒杯中的現(xiàn)象是
 
，
發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到．現(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．①電解開始不久，陰極產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有
 
，陰極的電極反應(yīng)是
 
．
②陽極區(qū)溶液變藍(lán)色，同時(shí)伴隨的現(xiàn)象還有
 
，對陽極區(qū)溶液呈藍(lán)色的正確解釋是
 
．
A.2I--2e-=I2    碘遇淀粉變藍(lán)       
B．Cu-2e-=Cu2+   Cu2+顯藍(lán)色
C.2Cu+4I--4e-=2CuI↓+I2   碘遇淀粉變藍(lán)
D.4OH--4e-=2H2O+O2   O2將I-氧化為I2，碘遇淀粉變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池是最常見的二次電池，它由兩組柵狀極板交替排列而成，極板上分別覆蓋有Pb和PbO2，電解質(zhì)是H2SO4溶液．
（1）鉛蓄電池放電時(shí)，其中一個(gè)電極的反應(yīng)如下：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O該電極是
 
（填“正極”或“負(fù)極”）．另一個(gè)電極的反應(yīng)為
 
．
（2）鉛蓄電池充電時(shí)，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若使用鉛蓄電池做電源，電解CuCl2溶液．已知CuCl2溶液足量，電解使用的電極為惰性電極．若在陽極上析出氣體體積為44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則鉛蓄電池中參加反應(yīng)的H2SO4質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定質(zhì)量的理想氣體，經(jīng)過如圖所示的由A經(jīng)B到C的狀態(tài)變化．設(shè)狀態(tài)A的溫度為400K．求：
①狀態(tài)C的溫度Tc為多少K？
②如果由A經(jīng)B到C的狀態(tài)變化的整個(gè)過程中，氣體對外做了400J的功，氣體的內(nèi)能增加了20J，則這個(gè)過程氣體是吸收熱量還是放出熱量？其數(shù)值為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、NA個(gè)氯氣分子與NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比等于35.5：1
B、在常溫常壓下，11.2 L氯氣含有分子數(shù)為0.5 NA
C、與7.8 g Na2O2完全反應(yīng)時(shí)，消耗H2O的分子數(shù)為0.2 NA
D、1 L　0.5 mol?L-1硝酸鋇溶液中所含NO3-數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溶液中的反應(yīng)：X+Y?2Z分別在①、②、③三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（X）=c（Y）=0.100mol/L及c（Z）=0mol/L，反應(yīng)物x的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．②、③與①比較只有一個(gè)實(shí)驗(yàn)條件不同，下列說法不正確的是（　�。�
A、前5min實(shí)驗(yàn)③的平均反應(yīng)速率最快
B、條件②的反應(yīng)最先達(dá)到平衡
C、②與①比較可能是壓強(qiáng)更大
D、該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃和101kpa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴26mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體的總體積縮小了52mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為
 
．

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