溶液中的反應(yīng)：X+Y?2Z分別在①、②、③三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（X）=c（Y）=0.100mol/L及c（Z）=0mol/L，反應(yīng)物x的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．②、③與①比較只有一個(gè)實(shí)驗(yàn)條件不同，下列說法不正確的是（　�。�
A、前5min實(shí)驗(yàn)③的平均反應(yīng)速率最快
B、條件②的反應(yīng)最先達(dá)到平衡
C、②與①比較可能是壓強(qiáng)更大
D、該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線
專題：化學(xué)平衡專題
分析：與①比較，②反應(yīng)速率增大，但與①處于同一平衡狀態(tài)，則②應(yīng)為加入催化劑，與①比較，③反應(yīng)速率增大，x的平衡濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則為升高溫度，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．根據(jù)v=
△c
△t
知，反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)實(shí)驗(yàn)③濃度變化最大，所以③的反應(yīng)速率最快，故A正確；
B．根據(jù)圖象知，條件②的反應(yīng)最先達(dá)到平衡，故B正確；
C．因催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速度率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，化學(xué)平衡不移動(dòng)，所以②為使用催化劑，故C錯(cuò)誤；
D．與①比較，③反應(yīng)速率增大，x的平衡濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則為升高溫度，升高溫度，X的濃度減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象題，題目難度中等，注意分析曲線的變化特點(diǎn)，把握影響化學(xué)平衡以及反應(yīng)速率的因素，注意該反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燒堿、醋酸和醋酸鈉等是生活中的常見物質(zhì)．下列有關(guān)它們的表述正確的是（　�。�
A、將燒堿逐滴加入醋酸溶液中至溶液呈中性，則該混合液中還有少量醋酸未被中和
B、將0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液加水稀釋，在此過程中，醋酸的電離程度、H+濃度都逐漸增大
C、將醋酸逐滴加入醋酸鈉溶液中至溶液呈酸性，則該溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、常溫下，將pH=12的燒堿溶液與pH=2的醋酸溶液等體積混合，所得混合液的pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量．室溫下，用0.100mol?L-1的NH3?H2O 滴定10.00mL濃度均為0.100mol?L-1 的HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、①點(diǎn)溶液中：c（H+）=0.200 mol?L-1
B、溶液溫度：①＞③＞②
C、③點(diǎn)溶液中：c（Cl-）＞c（CH3COO-）
D、③點(diǎn)后因離子數(shù)目減少使溶液的電導(dǎo)率略降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=Q kJ?mol-1，能量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）在500℃、2×107 Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量
 
 46.2kJ（填“＜”、“＞”或“=”）
（3）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是
 
．
A．△H＞0，氣體分子數(shù)目增多                 
B．△H＞0，氣體分子數(shù)目減少
C．△H＜0，氣體分子數(shù)目增多                 
D．△H＜0，氣體分子數(shù)目減少
（4）將一定量的N2（g）和H2（g）放入1L密閉容器中，在500℃、2×107 Pa下達(dá)到平衡，測(cè)得N2為0.10mol，H2為0.30mol，NH3為0.10mol．計(jì)算該條件下達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化為NH3的轉(zhuǎn)化率
 
．若升高溫度，K值變化
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）在上述（4）反應(yīng)條件的密閉容器中欲提高合成氨中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的
 
（填字母）．
A．向容器中按原比例再充入原料氣                
B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應(yīng)的催化劑                            
D．分離出氨氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2（g）?O2（g）+2NO（g）△H＞0，達(dá)到平衡．當(dāng)改變其中一個(gè)條件x，y隨x變化符合圖中曲線的是（　�。�
A、當(dāng)x表示溫度時(shí)，y表示NO物質(zhì)的量
B、當(dāng)x表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，y表示混合氣體的密度
C、當(dāng)x表示壓強(qiáng)時(shí)，y表示NO2的轉(zhuǎn)化率
D、當(dāng)x表示NO2物質(zhì)的量時(shí)，y表示O2的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下的化學(xué)反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其中
[CO]×[H20]
[CO2]×[H2]
=K，K被稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其中K和溫度的關(guān)系如下表：根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是（　�。�
t/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
A、此反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、此反應(yīng)只有達(dá)到平衡時(shí)，密閉容器中的壓強(qiáng)才不會(huì)變化
C、此反應(yīng)達(dá)到1000℃時(shí)的反應(yīng)速率比700℃時(shí)大
D、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，足量的Zn與稀H2SO4反應(yīng)，為了加快反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成H2的總量，不能向反應(yīng)溶液中適量加入的物質(zhì)是（　　）
A、CH3COONa固體
B、水
C、K2SO4溶液
D、CuSO4固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子
B、在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子
C、在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高
D、某基態(tài)原子錯(cuò)誤的核外電子排布圖為該排布圖違背了泡利原理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．
元素有關(guān)信息
A原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等
B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍
C元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為66pm
D與A同主族，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物易溶于水
E原子半徑為104pm，所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為3
F單質(zhì)為有色的氣體
（1）D2C2的電子式
 
；該物質(zhì)屬于
 
（晶體類型）
（2）沸點(diǎn)：A2C
 
A2E（填“＞”或“＜”或“=”）；
（3）E的非金屬性比F
 
（填“強(qiáng)”或“弱”），舉例（用化學(xué)方程式）說明
 
；
（4）化合物甲由A、B、C、D四種元素組成，其化學(xué)式量為84，是焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉的主要成分之一．寫出甲在水溶液中與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
．

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