【題目】以鋁土礦為原料,提取氧化鋁,冶煉鋁的工藝流程如下,下列說法錯(cuò)誤的是
已知:濾渣2主要成分是氫氧化鐵、氫氧化鎂,B的焰色呈黃色。
A. 試劑A可以是稀硫酸或鹽酸 B. 加入試劑B除去Mg2+、Fe3+
C. 濾渣1主要成分是SiO2 D. 電解氧化鋁時(shí)在陰極上定期補(bǔ)炭塊
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎂及其化合物有廣泛用途.工業(yè)上以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含SiO2以及少量FeCO3等雜質(zhì))為原料制備納米氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下
回答下列問題:
(1)濾渣1為____________(填化學(xué)式),CO(NH2)2的電子式為______。
(2)在實(shí)驗(yàn)室煅燒濾渣2制得的金屬氧化物為______(填化學(xué)式),需要的儀器除酒精燈、三腳架以外,還需要______(填名稱)。
(3)在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應(yīng)生成CO2和一種弱堿,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(4)室溫時(shí),加入CO(NH2)2,產(chǎn)生沉淀。當(dāng) Mg2+沉淀完全時(shí),溶液中的c(OH-)=_______(離子濃度小于1.0×10-5molL-1時(shí),即可認(rèn)為該離子沉淀完全;室溫時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=1.96×10-11)
(5)工業(yè)上還可用氯化鎂和碳酸銨為原料,采用直接沉淀法制務(wù)納米MgO。如圖為反應(yīng)溫度對納米MgO產(chǎn)率和粒徑的影響,據(jù)圖分析反應(yīng)的最佳溫度為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是
A. 用煤作燃料 B. 把工廠的煙囪造高
C. 化石燃料脫硫 D. 在已酸化的土壤中加石灰
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【2017屆江蘇省海安高級中學(xué)高三月考】一定溫度下,在三個(gè)容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
各容器中起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如下表所示,反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示:
容器 | 溫度/℃ | 起始物質(zhì)的量/mol | |
NO (g) | CO (g) | ||
甲 | T1 | 0.20 | 0.20 |
乙 | T1 | 0.30 | 0.30 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.達(dá)到平衡時(shí),乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比甲中的小
C.T1℃時(shí),若起始時(shí)向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2,則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(正)>v(逆)
D.T2℃時(shí),若起始時(shí)向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2,則達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率大于40%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng),A跟B反應(yīng)生成C,反應(yīng)速率v(A)、v(B)、v(C)之間存在以下關(guān)系:v(B)=3v(A),v(c)=2v(A),3v(C)=2v(B)則該反應(yīng)可以表示為( 。
A. A+BC B. 2A+2B3C C. A+3B2C D. 3A+B2C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表所示:
元素編號 | 元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu) |
T | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
X | 常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對 |
Y | M層比K層少1個(gè)電子 |
Z | 第三周期元素的金屬離子中半徑最小 |
U | 第三周期元素的非金屬離子還原性最弱 |
(1)寫出元素T含有10個(gè)中子的原子符號:_________________。寫出X與Y形成的化合物的電子式______________。
(2)Y與Z相比,金屬性較強(qiáng)的是________(填元素符號),下列表能證明這一事實(shí)的是__________(填字母)。
a.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低 b.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈
c.Y的化合價(jià)比Z低 d.Y最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z的強(qiáng)
(3)寫出Z與U最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水合物相互反應(yīng)的方程式____________________________
(4)M物質(zhì)由T、Y、Z三種元素組成,請寫出含0.1 mol的M溶液與60mL5 mol·L-1
的鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)式________________________________
(5)元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比為1∶1化合形成化合物Q,Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
A. 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B. 自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大,非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小或不變
C. ΔH<0、ΔS<0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
D. ΔH>0、ΔS<0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A. 鐵粉溶于稀鹽酸:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 碳酸鈣溶于稀鹽酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C. 氧化銅溶于醋酸:CuO+2CH3COOH =Cu2+ +2CH3COO- +H2O
D. 硫酸銅與氫氧化鋇溶液混合:Ba2++SO42-=BaSO4 ↓
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