【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表所示:
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu) |
T | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
X | 常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì) |
Y | M層比K層少1個(gè)電子 |
Z | 第三周期元素的金屬離子中半徑最小 |
U | 第三周期元素的非金屬離子還原性最弱 |
(1)寫出元素T含有10個(gè)中子的原子符號(hào):_________________。寫出X與Y形成的化合物的電子式______________。
(2)Y與Z相比,金屬性較強(qiáng)的是________(填元素符號(hào)),下列表能證明這一事實(shí)的是__________(填字母)。
a.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低 b.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈
c.Y的化合價(jià)比Z低 d.Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比Z的強(qiáng)
(3)寫出Z與U最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物相互反應(yīng)的方程式____________________________
(4)M物質(zhì)由T、Y、Z三種元素組成,請(qǐng)寫出含0.1 mol的M溶液與60mL5 mol·L-1
的鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)式________________________________
(5)元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比為1∶1化合形成化合物Q,Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________。
【答案】 818O Na bd Al(OH)3+ 3HClO4Al(ClO4)3+ 3H2O 3AlO2-+9H+= Al(OH)3+2Al3++ 3H2O N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O
【解析】T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,T是O;X常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì),X是N;Y原子的M層比K層少1個(gè)電子,Y是Na;Z是第三周期元素的金屬離子中半徑最小的,則Z是Al;U是第三周期元素的非金屬離子還原性最弱的,U是Cl。則
(1)氧元素含有10個(gè)中子的原子符號(hào)為818O。X與Y形成的化合物是離子化合物氮化鈉,電子式為。(2)同周期自左向右金屬性逐漸減弱,則Y與Z相比,金屬性較強(qiáng)的是Na。a.金屬性強(qiáng)弱與熔點(diǎn)沒(méi)有關(guān)系,a錯(cuò)誤;b.金屬性越強(qiáng),與水反應(yīng)越劇烈,Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈可以說(shuō)明,b正確;c.金屬性強(qiáng)弱與化合價(jià)高低沒(méi)有關(guān)系,c錯(cuò)誤;d.金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng),Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比Z的強(qiáng)可以說(shuō)明,d正確,答案選bd;(3)Z與U最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物分別是氫氧化鋁和高氯酸,二者相互反應(yīng)的方程式為Al(OH)3+ 3HClO4=Al(ClO4)3+ 3H2O;(4)M物質(zhì)由T、Y、Z三種元素組成,M是偏鋁酸鈉。60mL5 mol·L-1的鹽酸的物質(zhì)的量是0.3mol,與0.1 mol的M溶液與反應(yīng)的離子反應(yīng)式為AlO2-+9H+= Al(OH)3+2Al3++ 3H2O;(5)形成的化合物分別是N2H4和H2O2,二者反應(yīng)的生成物不污染環(huán)境,說(shuō)明是氮?dú)夂退摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是( )
A.常溫下遇鐵都發(fā)生鈍化
B.常溫下都能與銅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
C.露置于空氣中,溶液質(zhì)量均不變
D.露置于空氣中,溶液濃度均不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有以下一系列反應(yīng),最終產(chǎn)物為乙二酸。
試回答下列問(wèn)題:
(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。
B→C的反應(yīng)類型是________________,
E→F的化學(xué)方程式是___________________。
(2)E與乙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)狀化合物的化學(xué)方程式是__________________。
(3)由B發(fā)生水解反應(yīng)或C與H2O發(fā)生加成反應(yīng)均生成化合物G。在乙二酸、水、苯酚、G四種分子中,羥基上氫原子的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以鋁土礦為原料,提取氧化鋁,冶煉鋁的工藝流程如下,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
已知:濾渣2主要成分是氫氧化鐵、氫氧化鎂,B的焰色呈黃色。
A. 試劑A可以是稀硫酸或鹽酸 B. 加入試劑B除去Mg2+、Fe3+
C. 濾渣1主要成分是SiO2 D. 電解氧化鋁時(shí)在陰極上定期補(bǔ)炭塊
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求完成下列問(wèn)題:
(1)乙二醇與灼熱的氧化銅反應(yīng)的方程式:__________________________________。
(2)葡萄糖可以和醋酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng),則1摩爾葡萄糖最多可以消耗________摩爾醋酸。
(3)已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。試回答:
①乳酸分子中含有_______和_________兩種官能團(tuán)(寫名稱)(此空各1分) ;
②乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________;
③已知兩分子乳酸可在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)狀的酯,寫出該反應(yīng)的方程式__________________。
(4)分子式為C6H12的某烴,其所有的碳原子都一定在同一平面上,則該烴的結(jié)構(gòu)筒式為___________。
(5)某苯的同系物分子式為C11H16,苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,其同分異構(gòu)體共有_________種。
(6)分子中含有25個(gè)共價(jià)鍵的烷烴的分子式為_________,其同分異構(gòu)休中沸點(diǎn)最低的系統(tǒng)名稱是_________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)現(xiàn)階段的能源結(jié)構(gòu)仍以化石能源為主,為減少化石能源消耗、實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展,我國(guó)提出了“構(gòu)建節(jié)約型社會(huì)”的口號(hào)。下列節(jié)約化石能源的措施不切實(shí)際的是
A. 充分利用太陽(yáng)能 B. 充分利用風(fēng)力和水力發(fā)電
C. 提高能源利用率 D. 不使用含碳的能源
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說(shuō)法中正確的是( )
A.122.5 g KClO3中含Cl-數(shù)目為NA
B.1 mol·L-l的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中含氫原子數(shù)目為2NA
D。常溫常壓下,32 g SO3中含氧原子數(shù)目為1.2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物0.1摩和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣5.6升恰好反應(yīng)完全,所得產(chǎn)物為CO2、CO、H2O(氣),產(chǎn)物通過(guò)盛濃硫酸的洗氣瓶,洗氣瓶的質(zhì)量增加了5.4克,再通過(guò)足量灼熱的氧化銅,氧化銅的質(zhì)量減輕了1.6克,再通過(guò)裝有堿石灰的干燥管,干燥管增加了8.8克。
(1)求有機(jī)物的分子式,
(2)若此有機(jī)物能與鈉反應(yīng),寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某工廠廢水中含游離態(tài)氮,通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度。
①取水樣10.0ml于錐形瓶,加入10.0mLKI溶液(足量),滴入指示劑2-3滴。
②取一滴定管依次用自來(lái)水,蒸餾水洗凈,然后注入0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液,調(diào)整液面,記下讀數(shù)。
③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
試回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①加入的指示劑是______________。
(2) 步驟②應(yīng)使用___________式滴定管。
(3)試描述滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象:___________________________。
(4)若耗去Na2S2O3溶液20.00mL,則廢水中C12的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________。
(5)請(qǐng)指出實(shí)驗(yàn)中的一處明顯錯(cuò)誤:_________________________。
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