【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )

A. 鐵粉溶于稀鹽酸:2Fe+6H+=2Fe3++3H2

B. 碳酸鈣溶于稀鹽酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C. 氧化銅溶于醋酸:CuO+2CH3COOH =Cu2+ +2CH3COO- +H2O

D. 硫酸銅與氫氧化鋇溶液混合:Ba2++SO42-=BaSO4

【答案】C

【解析】試題分析:A、鐵粉溶于稀鹽酸生成Fe2+,因此A錯(cuò)誤。.碳酸鈣屬于難溶性鹽,不拆,B錯(cuò)誤。硫酸銅與氫氧化鋇溶液混合,除生成BaSO4,還生成氫氧化銅沉淀,D錯(cuò)誤;氧化銅不溶于水,醋酸為弱酸都不拆,醋酸銅溶于水拆成離子,因此C正確;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以鋁土礦為原料,提取氧化鋁,冶煉鋁的工藝流程如下,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

已知:濾渣2主要成分是氫氧化鐵、氫氧化鎂,B的焰色呈黃色。

A. 試劑A可以是稀硫酸或鹽酸 B. 加入試劑B除去Mg2+、Fe3+

C. 濾渣1主要成分是SiO2 D. 電解氧化鋁時(shí)在陰極上定期補(bǔ)炭塊

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物0.1摩和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣5.6升恰好反應(yīng)完全,所得產(chǎn)物為CO2、COH2O(),產(chǎn)物通過(guò)盛濃硫酸的洗氣瓶,洗氣瓶的質(zhì)量增加了5.4,再通過(guò)足量灼熱的氧化銅,氧化銅的質(zhì)量減輕了1.6,再通過(guò)裝有堿石灰的干燥管,干燥管增加了8.8克。

1)求有機(jī)物的分子式,

2)若此有機(jī)物能與鈉反應(yīng),寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①—⑧八種元素,用元素符號(hào)或化學(xué)式回答相關(guān)問(wèn)題:

(l)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______.

(2)用電子式表示①與③形成化合物的過(guò)程______.:

(3)這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是______. ,②、④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為:______.

(4)①②③④四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是______.(用離子符號(hào)和“>”表示)。

(5)①⑤⑧三種元素的單質(zhì)沸點(diǎn)由高到低的順序是______.(用化學(xué)式和“>”表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),向盛有50mL pH=2HA溶液的絕熱容器中加入pH=13NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0l mol·L—1

B. b→c的過(guò)程中,溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)

C. a→b的過(guò)程中,混合溶液中可能存在:c(A)=c(Na)

D. 25℃時(shí),HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43×10—2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+Ba2+、CO32、SO42,現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

1第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;

2第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體004 mol;

3第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀627 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為233 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)正確的是

AK+一定存在 B100 mL溶液中含001 mol CO32

CCl-一定不存在 DBa2+一定不存在,Mg2+可能存在

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某工廠廢水中含游離態(tài)氮,通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度。

①取水樣10.0ml于錐形瓶,加入10.0mLKI溶液(足量,滴入指示劑2-3滴。

②取一滴定管依次用自來(lái)水,蒸餾水洗凈,然后注入0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液,調(diào)整液面,記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

試回答下列問(wèn)題:

(1步驟①加入的指示劑是______________。

(2步驟②應(yīng)使用___________式滴定管。

(3試描述滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象:___________________________。

(4若耗去Na2S2O3溶液20.00mL,則廢水中C12的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________。

(5請(qǐng)指出實(shí)驗(yàn)中的一處明顯錯(cuò)誤:_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】COCl2俗名光氣,有毒,在一定條件下,發(fā)生:COCL2(g CO(g+CL2(gH<0.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.在一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),恒溫恒壓條件下通入氨氣能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率

C.單位時(shí)間內(nèi)生成CO和Cl2的物質(zhì)的量比為11時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性,下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是

①鹽酸過(guò)量②氨水過(guò)量③恰好完全反應(yīng)④c(NH4+)=c(Cl)⑤c(NH4+)<c(Cl)

A.①⑤ B.③④ C.②⑤ D.②④

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