硫酸的性質(zhì)有：A．高沸點(diǎn)；B．強(qiáng)酸性；C．吸水性；D．脫水性；E．強(qiáng)氧化性．在下列硫酸的用途或化學(xué)反應(yīng)中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個(gè)或者多個(gè)性質(zhì)，試用字母填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)室干燥氫氣
 
；
（3）濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)
 
；
（4）實(shí)際生產(chǎn)中，濃硫酸可用鋼瓶貯運(yùn)
 
；
（5）濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生
 
．
考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)
專題：氧族元素
分析：（1）稀硫酸具有酸性，能和金屬反應(yīng)生成氫氣；
（2）濃硫酸具有吸水性，能作干燥劑；
（3）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化較不活潑的金屬；
（4）常溫下，濃硫酸能和鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
（5）濃硫酸具有脫水性，能脫去部分有機(jī)物中的H、O元素．
解答： 解：（1）稀硫酸具有酸性，能和金屬反應(yīng)生成硫酸鹽和氫氣，該反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)氧化性，但氧化性是H元素體現(xiàn)的，故選B；
（2）濃硫酸具有吸水性，能作酸性氣體、中性氣體的干燥劑，但不能干燥硫化氫、氨氣等氣體，故選C；
（3）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化較不活潑的金屬，能和銅在加熱條件下生成二氧化硫，同時(shí)生成硫酸銅，則濃硫酸體現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性，故選BE；
（4）常溫下，濃硫酸能和鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，故選E；
（5）濃硫酸具有脫水性，能將蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脫去，所以體現(xiàn)脫水性，濃硫酸還和C反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，所以還體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故選DE．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，濃硫酸屬于酸，具有酸性，還有特殊性吸水性、特殊性和強(qiáng)氧化性，注意吸水性和脫水性的區(qū)別，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將3.9g Na2O2 放入足量水中，充分反應(yīng)后，冷卻到室溫，所得溶液的體積為200mL．
（1）Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式為
 
．反應(yīng)所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（2）計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．（要求書寫規(guī)范的解題步驟）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）0.5mol H2O中含有
 
個(gè)水分子．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LNH3與
 
g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氫原子數(shù)之比是
 
．
（3）含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的S
O
2-
4
的物質(zhì)的量是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式：
 
 
（2）某溶液中可能含有Cl-、SO42-、NO3-、CO32-等陰離子．
①當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是
 
．原因是（用離子方程式表示）
 
．
②當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
容器編號(hào) 起始時(shí)各物質(zhì)的量/mol 達(dá)到平衡的時(shí)間/min 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ 達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率
 ①  1  4  0  0  t1 放出熱量：32.8kJ  α1
 ②  2  8  0  0  t2 放出熱量：Q  α2
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化．他們分別在體積均為0.5L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
（1）通過監(jiān)測(cè)，①裝置中反應(yīng)放出20.5kJ熱量用時(shí)2min，求此段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率
.
v
（H20）=
 
．該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量．
（2）α1=
 
．
（3）計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）下列敘述正確的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q＞65.6kJ
c．反應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
d．t1＞t2；α1=α2
（5）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：
 
．
（6）容器①中反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測(cè)得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收．試通過計(jì)算確定所得溶液中溶質(zhì)成分及物質(zhì)的量
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過濾、②結(jié)晶、③升華、④蒸餾、⑤萃取、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號(hào)填入下列各混合物后面的橫線上．
（1）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒
 
；
（2）除去氯化鈉中混有的碘單質(zhì)
 
；
（3）除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3
 
；
（4）由硝酸鉀和少量氯化鉀組成的固體如何提純硝酸鉀
 
；
（5）除去混在植物油中的水
 
；
（6）回收碘的CCl4溶液中的CCl4
 
；
（7）用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物．

填空和回答下列問題
（1）B物質(zhì)是
 
（寫化學(xué)式）
（2）按此實(shí)驗(yàn)方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析仍含有雜質(zhì)，這是因?yàn)樯鲜龇桨钢心骋徊皆O(shè)計(jì)有毛病，這一步的正確設(shè)計(jì)方案應(yīng)是
 
．
（3）若要測(cè)定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的CaCl2的質(zhì)量和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是
 
．
（4）寫出B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子中不含π鍵只含δ鍵的是（　　）
A、HC≡CH
B、CH4
C、N≡N
D、CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中，可以加快反應(yīng)速率的是（　　）
A、鈉與水反應(yīng)時(shí)，增加水的量
B、鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4固體
C、用18mol/L的硫酸溶液代替 2mol/L硫酸溶液常溫下與鋁反應(yīng)
D、合成氨反應(yīng)，恒容通入氦氣

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案