Question

15．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． 46g組成為C₂H₆O的有機(jī)物，所含有的C-H鍵數(shù)目為6N_A
• B． 0℃18mL冰含有質(zhì)子數(shù)為10N_A
• C． 氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為4N_A
• D． 0.3molZn與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

分析 A．有機(jī)物C₂H₆O存在同分異構(gòu)體；
B.0℃冰的密度小于1g/mL；
C．氣體狀況未知，氣體摩爾體積不確定；
D．根據(jù)電子守恒計(jì)算出鋅與濃硫酸反應(yīng)生成的氫氣和二氧化硫混合氣體的物質(zhì)的量．

解答 解：A．有機(jī)物C₂H₆O存在同分異構(gòu)體，若為乙醇則1個(gè)乙醇分子含有5個(gè)C-H鍵，若為甲醚則1個(gè)分子中含有6個(gè)C-H，所以46g組成為C₂H₆O的有機(jī)物，所含有的C-H鍵數(shù)目≤6N_A，故A錯(cuò)誤；
B.0℃冰的密度小于1g/mL，則18mL冰質(zhì)量小于18g，物質(zhì)的量小于1mol，含有質(zhì)子數(shù)小于10N_A，故B錯(cuò)誤；
C．氣體狀況未知，氣體摩爾體積不確定，無(wú)法計(jì)算正極消耗氧氣的物質(zhì)的量和電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D.0.3mol鋅完全反應(yīng)變成鋅離子失去0.6mol電子；與濃硫酸完全反應(yīng)，無(wú)論生成二氧化硫還是生成氫氣，每生成1個(gè)氣體分子得到2個(gè)電子，所以轉(zhuǎn)移0.6mol電子會(huì)生成0.3mol氣體，生成氣體分子數(shù)為0.3N_A，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算及判斷，題目難度不大，轉(zhuǎn)移氧氣和臭氧含有的氧原子不同，要求學(xué)生熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，注意冰與水密度大�。�