Question

7．下列說法正確的是（　　）

• A． 將AlCl₃溶液加熱蒸干得到純凈的氯化鋁晶體
• B． 在一定條件下，反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃，在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量增加了lmol，則該反應(yīng)的速率可表示為v（NH₃）=0.2mol•L^-1•min^-1
• C． 強酸溶液一定比弱酸溶液導(dǎo)電性強
• D． 鋼鐵在表層海水中的腐蝕速率大于在潮濕空氣中的腐蝕速率

Answer 1

分析 A．加熱條件下，AlCl₃易水解生成氫氧化鋁；
B．根據(jù)c=$\frac{△c}{△t}$計算；
C．導(dǎo)電性與溶液中離子濃度大小有關(guān)；
D．表層海水離子濃度較大，導(dǎo)電性強．

解答 解：A．加熱條件下，AlCl₃易水解，可生成氫氧化鋁，如灼燒，則生成氧化鋁，故A錯誤；
B．c=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{1mol}{2L}}{5min}$=0.1mol•L^-1•min^-1，故B錯誤；
C．導(dǎo)電性與溶液中離子濃度大小有關(guān)，強電解質(zhì)的濃度如較小，則導(dǎo)電能力也許比弱電解質(zhì)弱，故C錯誤；
D．表層海水離子濃度較大，導(dǎo)電性強，形成原電池反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，為高考常見題型，涉及鹽類的水解、化學(xué)反應(yīng)速率，電解質(zhì)的電離以及金屬的腐蝕等問題，綜合考查化學(xué)反應(yīng)原理問題，注意相關(guān)知識的學(xué)習(xí)，難度不大．