Question

1．在標準狀態(tài)下，將50mLH₂S和55mLO₂混合后引燃，待充分反應后，恢復至標準狀態(tài)，此時生成的SO₂的體積為（　　）

• A． 30mL
• B． 35mL
• C． 45mL
• D． 110mL

Answer 1

分析 O₂過量時反應為：①2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O，O₂不足時的反應為：②2H₂S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2S↓+2H₂O判斷該反應介于兩者之間，設反應①消耗硫化氫的體積為x，反應②中消耗硫化氫體積為y，然后根據(jù)硫化氫和氧氣的體積列式計算．

解答 解：O₂過量時反應為：①2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O，O₂不足時的反應為：②2H₂S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2S↓+2H₂O，
則50mLH₂S在55mLO₂中燃燒，則兩個反應都會發(fā)生，
設反應①消耗硫化氫的體積為x，反應②中消耗硫化氫體積為y，
則：$\left\{\begin{array}{l}{x+y=50}\\{1.5x+0.5y=55}\end{array}\right.$，聯(lián)立解得：x=30mL、y=20mL，
結合反應①可知，即反應生成二氧化硫的體積為30mL，
故選A．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及體積關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意過量判斷，題目難度不大．