10．有a g氧化銅和氧化鐵的混合物，加入2mol•L-1的稀硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若將a g該混合物在過(guò)量的CO氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為（　�。�
A．1.6a gB．（a-1.6）gC．（a-3.2）gD．無(wú)法計(jì)算

分析 氧化銅和氧化鐵的混合物與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽與水，由于硫酸中H元素與混合物中O元素結(jié)合生成水，則混合物中n（O）=n（H2SO4），根據(jù)m=nM計(jì)算混合物中O元素質(zhì)量，將ag這種混合物在CO流中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體為Fe、Cu，金屬質(zhì)量等于氧化物質(zhì)量減去氧元素質(zhì)量．

解答 解：氧化銅和氧化鐵的混合物與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽與水，由于硫酸中H元素與混合物中O元素結(jié)合生成水，則混合物中n（O）=n（H2SO4）=0.05L×2mol/L=0.1mol，故ag該混合物中O元素質(zhì)量為：0.1mol×16g/mol=1.6g，若將ag這種混合物在CO流中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體為Fe、Cu，則固體質(zhì)量為ag-1.6g=（a-1.6）g，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，難度中等，注意根據(jù)硫酸中H元素與混合物中O元素結(jié)合生成水確定混合物中氧元素物質(zhì)的量．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用硼砂（Na2B4C7•l0H2O）制取硼酸（H3B03）并測(cè)定硼酸樣品的純度．制備硼酸的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為玻璃棒．
（2）步驟a實(shí)驗(yàn)操作所需玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（3）實(shí)驗(yàn)流程中缺少的步驟b操作為洗滌．
（4）硼酸酸性太弱不能用堿的標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定，實(shí)驗(yàn)室常采用間接滴定法，其原理為：

滴定步驟為：
準(zhǔn)確稱取0.3000g樣品→錐形瓶$→_{25mL}^{中性甘油}$$→_{溶解}^{加熱}$冷卻$\stackrel{滴入1-2滴酚酞}{→}$$→_{滴定}^{0.2000mol•L-1NaOH溶液}$滴定終點(diǎn)
①滴定終點(diǎn)的判斷方法是由無(wú)色變?yōu)闇\紅色．
②若滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL，則本次滴定測(cè)得的硼酸樣品中硼酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.93%（假定雜質(zhì)不反應(yīng)）．
③若滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過(guò)程中消失，將導(dǎo)致測(cè)得的結(jié)果偏大（選填：“偏 大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．A是重要的有機(jī)化工原料，可通過(guò)石油裂解制得．以A為原料制取有機(jī)玻璃N及隱形眼鏡材料M的合成路線如下：

已知：-R、-R′為可能相同或可能不同的原子或原子團(tuán)
請(qǐng)回答：
（1）A的名稱是丙烯，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，X中核磁共振氫譜峰面積比是2：1．
（2）F→N反應(yīng)的化學(xué)方程式是，反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．
（3）C在一定條件下轉(zhuǎn)化為高分子化合物的化學(xué)方程式是．
（4）D有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有5種（包括順?lè)串悩?gòu)體）．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②能與NaOH溶液反應(yīng)
其中反式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）從結(jié)構(gòu)上解釋為什么M可作為隱形眼鏡的材料羥基具有親水性，且有支鏈，透氣性好．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．某NaHCO3樣品中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了二種方案：
Ⅰ、方案一：稱取10g樣品按如圖1裝置進(jìn)行測(cè)定．

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）裝置D的作用是吸收空氣中的水和二氧化碳．
（3）完全反應(yīng)時(shí)，若測(cè)得C裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量差是2.0g，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.4%．
（4）此方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果數(shù)值偏小，可能的原因是CO2殘留于AB裝置中．
Ⅱ、方案二：取4g樣品溶于水，加入適當(dāng)指示劑，逐滴滴入1mol/L硫酸，待恰好完全反應(yīng)時(shí)，測(cè)定所消耗的硫酸的體積．
回答下列問(wèn)題：
（1）上述測(cè)定，需用已知濃度的濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸；
①配制過(guò)程中不需要用到的儀器是圖2中的D．

②配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配制溶液濃度無(wú)影響的是C．
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒．
B．如果加水超過(guò)了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線．
C．容量瓶沒有干燥．
（2）滴加硫酸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑．
（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)，若測(cè)得消耗硫酸的體積為20mL，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．（1）如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．其合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．，
在定容密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率為20%：
①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是1：3N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是1：1，反應(yīng)共放熱36.96KJ．
②升高平衡體系的溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，密度不變．（填“變大”“變小”或“不變”）
③當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，平衡將不（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)．
④若容器絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍，平衡將逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)．達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度小于（填“大于”“小于”或“等于”）原來(lái)的2倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是（　�。�
A．稀HNO3B．CuSO4溶液C．FeCl3溶液D．AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各物質(zhì)中，不能夠按照  （“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的有（　　）
       物質(zhì)
編號(hào)		abc
1NaNa2O2NaCl
2NaOHNaHCO3Na2CO3
3Al2O3NaAlO2Al（OH）3
4AlCl3Al（OH）3NaAlO2
5FeOFe（NO3）2Fe（OH）2
6MgCl2Mg（OH）2MgO
7CuOCuSO4Cu（OH）2
8SiSiO2H2SiO3
9CCOCO2
A．1項(xiàng)B．2項(xiàng)C．3項(xiàng)D．4項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖，則下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+B?2C
B．在t1～（t110）s時(shí)，v（A）=v（B）=0
C．t1 s時(shí)反應(yīng)物A轉(zhuǎn)化率為60%
D．0～t1 s內(nèi)A的反應(yīng)速率為v（A）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．氫氟酸密閉存放于玻璃瓶中
B．硅主要以氧化物和硅酸鹽形式存在于自然界中
C．鋁是地殼中含量最多的金屬元素
D．鋼是用量最大、用途最廣泛的合金

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同步練習(xí)冊(cè)答案