19．下列實驗合理的是（　　）
A．用HNO3除去銅粉中混雜的Zn
B．通入Cl2，除去Fe2（SO4）3溶液中的FeSO4
C．通過飽和食鹽水，除去Cl2中的HCl
D．通過飽和Na2CO3溶液，除去CO2中的SO2

分析 A．二者都與硝酸反應(yīng)；
B．引入新雜質(zhì)；
C．氯氣難溶于飽和食鹽水；
D．二者都與碳酸鈉溶液反應(yīng)．

解答 解：A．二者都與硝酸反應(yīng)，應(yīng)加入鹽酸或稀硫酸除雜，故A錯誤；
B．生成氯化鐵，引入新雜質(zhì)，應(yīng)加入硫酸酸化，再加入過氧化氫，故B錯誤；
C．氯氣難溶于飽和食鹽水，可用于除雜，故C正確；
D．二者都與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的分離提純，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．甲、乙、丙均是常見的正鹽，甲、丙由3種元素組成，乙由4種元素組成；甲、乙含有相同的陽離子A，乙、丙含有相同的陰離子B．在185～200℃時，一定量的甲完全分解產(chǎn)生氣體X（相對分子質(zhì)量為44）和3.6g H2O．分別向乙、丙的溶液中加入Ba（OH）2溶液至過量，并適當(dāng)微熱，乙中有不溶于鹽酸的白色沉淀和無色帶有刺激性氣味的氣體生成；丙中出現(xiàn)白色沉淀且沉淀部分溶解．
（1）陰離子B為SO42-．
（2）氣體X的化學(xué)式為N2O，其物質(zhì)的量為0.1mol．
（3）丙與過量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al3++SO42-+3Ba2++8OH=3BaSO4↓+2Al+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（　�。�
A．膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在Ba2+，Cu2+，Ag+溶液沉淀1溶液沉淀3+C+B+A沉淀2
B．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100nm之間
C．膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙
D．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動而且能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．與100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中Cl-離子濃度相同的是（　�。�
A．10mL 1mol/L FeCl3溶液B．50mL 0.3mol/L NaCl溶液
C．10mL 0.2mol/L CaCl2溶液D．200mL 0.1mol/L NH4Cl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．Y 與濾紙接觸處有氧氣生成B．X 為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．Y 為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)D．X 與濾紙接觸處變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有下列物質(zhì)：A．水銀，B．純堿，C．豆?jié){，D．鹽酸，E．泥水，F(xiàn)．硫酸，G．氫氧化鈉固體，H．水，I．二氧化碳．請將它們的序號或所屬類別填充到下列橫線上．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知：
①
②CH3COOCH2CH2OH的名稱為乙酸羥乙酯．
軟性隱形眼鏡可由聚甲基丙烯酸羥乙酯（HEMA）制成超薄鏡片，其合成路線如圖：

請回答下列問題：
（1）E的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C（OH）COOH，I的名稱為1，2-二氯乙烷，F(xiàn)所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基．
（2）反應(yīng)C→D的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，反應(yīng)E→F的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（3）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3；反應(yīng)I→G的化學(xué)方程式為ClCH2CH2Cl+2NaOH→2NaCl+HOCH2CH2OH．
（4）H存在多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與堿發(fā)生中和反應(yīng)；③分子結(jié)構(gòu)中含有兩個甲基的H存在五種同分異構(gòu)體，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為OHCCH2C（CH3）2COOH，則剩余四種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式分別為：OHCC（CH3）2CH2COOH、OHCHCH3CHCH3COOH、OHCCCH3（C2H5）COOH、OHCCH〔CH（CH3）2〕COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．化合物X是某抗酸藥的有效成分．甲同學(xué)欲探究X的組成．
查閱資料：①抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、堿式碳酸鎂鋁．②Al3+在pH=5.0時沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全．
實驗過程：
Ⅰ．向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液．
Ⅱ．用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰．
Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5.0～6.0，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾．
Ⅳ．向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C．
（1）Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是CO2．
（2）由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是Na．
（3）Ⅲ中生成B的離子方程式是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）Ⅳ中B溶解的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（5）沉淀C的化學(xué)式是Mg（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能．例如，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C具有還原性（填氧化性或還原性）．鐵粉也可以將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）印刷電路板是高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”溶解銅箔，生成CuCl2和FeCl2．相關(guān)的化學(xué)方程式：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2．

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