Question

2．已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是（　�。�

• A． Y和Z可以組成元素質量比為7：16的化合物
• B． X和Y可以組成原子個數(shù)比分別為3：l和2：l的兩種化合物
• C． 由X、Y、Z三種元素中任意兩種組成的具有10電子的微粒多于2種
• D． X、Y、Z只能組成一種鹽，其中X、Y、Z原子個數(shù)比為4：2：3

Answer 1

分析 X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，最外層最多含有8個的，則Z原子含有2個電子層，最外層含有6個電子，為O元素；X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，且原子序數(shù)小于Z，則X為H元素；Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，且Y的原子序數(shù)小于Z（O），則Y為N元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，最外層最多含有8個的，則Z原子含有2個電子層，最外層含有6個電子，為O元素；X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，且原子序數(shù)小于Z，則X為H元素；Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，且Y的原子序數(shù)小于Z（O），則Y為N元素，
A．Y是N元素，Z是O元素，Y和Z的質量比為7：16時其原子個數(shù)比=$\frac{7}{14}$：$\frac{16}{16}$=1：2，該化合物是NO₂，故A正確；
B．X和Y分別為H、N元素，H、N按照3：l形成的化合物為NH₃，按照2：l形成的化合物為N₂H₄，故B正確；
C．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有H₂O、H₃O⁺、NH₃、NH₄⁺，組成的具有10電子的微粒多于2種，故C正確；
D．X、Y、Z分別為H、N、O，當X、Y、Z元素原子個數(shù)之比為4：2：3時可以形成NH₄NO₃，還可以形成NH₄NO₂，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查結構位置性質關系應用，為高頻考點，題目難度中等，側重于學生的分析能力的考查，難度中等，推斷元素是解題關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系．