Question

15．短周期主族元素M、R、X、Y的原子序數依次增大，其中只有X屬于金屬元素，有M、R、X可組成一種化合物Q，298K時，0.1mol•L^-1Q溶液是AG（酸度）=㏒$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=-12，由M和Y組成的化合物MY是強電解質．下列說法正確的是（　�。�

• A． 簡單離子半徑：Y＞R＞X
• B． Y的氧化物對應的水化物一定是強酸
• C． X分別與M、R、Y組成的二元化合物中都只含離子鍵
• D． 化合物XRM和XYR均能抑制水的電離

Answer 1

分析 短周期主族元素M、R、X、Y的原子序數依次增大，其中只有X屬于金屬元素，有M、R、X可組成一種化合物Q，298K時，0.1mol•L^-1Q溶液是AG（酸度）=㏒$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=-12，中c（H⁺）=c（OH^-）×10^-12，結合水的離子積可知c（OH^-）•c（OH^-）×10^-12=10^-14，則c（OH^-）=0.1mol/L，說明Q溶液為一元強電解質，則Q為NaOH，根據原子序數大小可知X為Na、R為O、M為H元素；由M和Y組成的化合物MY是強電解質，Y的原子序數大于Na，則Y為Cl元素，據此進行解答．

解答 解：短周期主族元素M、R、X、Y的原子序數依次增大，其中只有X屬于金屬元素，有M、R、X可組成一種化合物Q，298K時，0.1mol•L^-1Q溶液是AG（酸度）=㏒$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=-12，中c（H⁺）=c（OH^-）×10^-12，結合水的離子積可知c（OH^-）•c（OH^-）×10^-12=10^-14，則c（OH^-）=0.1mol/L，說明Q溶液為一元強電解質，則Q為NaOH，根據原子序數大小可知X為Na、R為O、M為H元素；由M和Y組成的化合物MY是強電解質，Y的原子序數大于Na，則Y為Cl元素，
A．X為Na、R為O、Y為Cl元素，離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，離子的核電荷數越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑：Y＞R＞X，故A正確；
B．Y為Cl元素，其最高價氧化對應水合物為強酸，沒有指出最高價，則對應酸不一定為強酸，如次氯酸，故B錯誤；
C．X（Na）分別與M（H）、R（O）、Y（Cl）組成的二元化合物中，過氧化鈉既含有離子鍵又含有共價鍵，故C錯誤；
D．化合物XRM為NaOH，XYR為NaClO，氫氧化鈉抑制了水的電離，而次氯酸鈉能夠促進水的電離，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查位置、結構與性質關系的綜合應用，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的綜合應用能力．